OLEGIO GENERAL GUSTAVO ROJAS PINILLA PREESCOLAR – BASICA PRIMARIA – BASICA SECUNDARIA - MEDIA NIT 900200860-0 - CÓDIGO DANE: 111001106984
COLEGIO GENERAL GUSTAVO ROJAS PINILLA PREESCOLAR – BASICA PRIMARIA – BASICA SECUNDARIA - MEDIA NIT 900200860-0 - CÓDIGO DANE: 111001106984
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COLEGIO GENERAL GUSTAVO ROJAS PINILLA PREESCOLAR – BASICA PRIMARIA – BASICA SECUNDARIA - MEDIA NIT 900200860-0 - CÓDIGO DANE: 11100110698
BIENVENIDO (A) AL BLOG DE QUÍMICA
PLAN DE MEJORAMIENTO PRIMER PERIODO 2023
RESOLVER EN HOJA DE EXAMEN, Y PRESENTAR EVALUACION ESCRITA VALOR 50%
PLAZO 31 DE MAYO DE 2023
ACTIVIDAD 1: REACCIONES QUIMICAS
Clasifique las siguientes reacciones en : Reacción de síntesis, descomposición, desplazamiento simple o sustitución, doble desplazamiento o doble sustitución según corresponda.
a) 2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
b) NaOH(l) + HCl(l) → NaCl(s) + H2O(l)
c) HgO(s) → Hg(s) + O2(g)
d) CaCO3(s) → CaO(g) + CO2(g)
e) Fe(s) + O2(g) → Fe2O(g)
2) Copie y Clasifique las siguientes reacciones en endotérmica o exotérmica, observando las ecuaciones químicas que las representan.
a) CaCO3(s) + CALOR → CaO(l) + CO2(g)
b) H2(g) + CO(g) → H2O(l) + C(s) + CALOR
c) B2H6(s) + O2(g) → B2O3(s) + H2O(s) + CALOR
d) C6H12O6 (s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + ENERGIA QUIMICA
e) H2O(l) + ENERGIA ELECTRICA → H2(g) + O2(g)
3) Copie y escriba el nombre de cada formula y el significado de cada una de las siguientes reacciones químicas.
a) NaOH(l) + HCl(l) + CALOR → NaCl (s) + H2O(g)
b) AgNO3(s) + KCl(l) → AgCl(s) + KNO3(l) + CALOR
c) NO2(l) + H2O(l) → HNO3(s) + CALOR
d) Cl2(g) + NaBr(s) → + CALOR NaCl(s) + Br2(g)
e) Fe(s) + O2(g) → Fe2O(g)
4) Escriba la formula y la ecuación química correspondiente a los siguientes enunciados:
a) El Hidrogeno gaseoso reacciona con el flúor líquido para producir ácido fluorhídrico líquido
b) El Óxido Sulfuroso líquido reacciona con el agua líquida para producir Ácido Sulfuroso líquido
c) El dióxido de carbono gaseoso reacciona con el agua líquida para producir acido carbónico (liquido)
d) El ácido clorhídrico líquido reacciona con el hidróxido de sodio solido en presencia de calor produciendo cloruro de sodio solido más agua líquida.
e) El trióxido de azufre solido reacciona con el agua líquida para producir ácido sulfúrico líquido más calor
Balancee por el método de Ensayo y error o Tanteo las siguientes Ecuaciones Químicas.
1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
2. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
3. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O
4. P + O2 → P2O3
5. Na + H2O →NaOH + H2
ACTIVIDAD 3: ESTEQUIOMETRIA
1) Calcule el peso molar de cada uno de los
siguientes elementos y/o compuestos.
a) KI, b) H2SO4, c) HNO3.
d) CH4, e) CuSO4, f) HCl,
g) NaS
2) Utilizando las masas molares del ejercicio anterior calcule
el peso en gramos de:
a) 4,2 moles de KI,
b) 1,5 moles de H2SO4, c) 0,9
m0les de HNO3, d) 2moles de CH4 e)
3,5 moles de CuSO4, f) 08 moles
de HCl, g) 2x10 -3moles de
Na2S
3) Utilizando las masas molares del ejercicio 1 calcule
el número de moles (n) presentes en:
a) 89 g. de KI, b) 0g
de H2SO4, c) 23g de HNO3, d) 1,7g de CH4, e) 3,2g de CuSO4, f) 0,8g de
HCl, g) 7,5g de Na2S
4) Determinar el número de moles que hay en:
a) 7,8g de SO2.
b) 1,7g de N2. c) 320g de
Glucosa, d) 1,2mg de CH4, e)
8,5 moléculas de HCl, f) 1,00Kg de CO
5) El bicarbonato de sodio NaHCO3, es un ingrediente de los polvos de hornear. En una muestra de 35 g de esta sustancia Calcular:
RESOLVER Y
ESCRIBIR EL NOMBRE DE LA LEY DE LOS GASES QUE SE APLICA PARA LA SOLUCION DE
CADA PROBLEMA ( Se debe escribir: Enunciado, Datos, Ecuación y Sustitución)
1. La masa de un gas ocupa un volumen de 4 Litros a 758 mmHg.
Calcúle su volumen a 635 mmHg, si la temperatura permanece
constante.
2. Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se
mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una
temperatura de 45 °C?
3. En un día en que la presión atmosférica es de 75.83 mmHg, un
manómetro de un tanque para gas marca la lectura de la presión de
258.5 mmHg. ¿Cuál es la presión absoluta (en atmósferas) del gas
dentro del tanque?
4. Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 °C y a una
presión de 1.00 atm. ¿Cuál será la presión (en mmHg) en el tanque,
si la temperatura
disminuye a –35 °C?
5. Dados 1000 mL de helio a 15 °C y 763 mmHg, determínese su
volumen a – 6 °C y 420 mmHg.
6. Calcule la densidad del H2S gaseoso (M = 34.1 kg/kmol) a 27 °C y
2.00 atm, considerándolo como gas ideal.
FIN DEL PLAN DE MEJORAMIENTO QUIMICA PRIMER
=============================
PLAN DE MEJORAMIENTO GRADO DECIMO PRIMER PERIODO
RESUELVA Y ENTREGUE EN HOJAS DE EXAMEN (VALOR 50%)
ACTIVIDAD 1
1) Utilizando la regla trace
segmentos según la medida dada.
a) 13 cm b) 30 mm
c) 1 dm d) 2 pulgadas. e) 0,07 m
2) Defina los siguientes
conceptos. Longitud b) Volumen c)
masa.
3) Escriba la diferencia entre
masa y peso señale 1 ejemplos de cada uno
4) Escriba un factor de conversión para: a)
Longitud b) Volumen c) Masa.
5) Utilice factores
de conversión para convertir: a) 2 Litros
en centímetros cúbicos b) 2 litros en
mililitros c) 1,5 kilogramos en gramos d) 250 mililitros en
litros e) 5 libras en gramos.
6) Resuelva los siguientes
problemas y ejercicios de aplicación
a). La densidad del mercurio, el
único metal líquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL. Calcule la masa de
5.50 mL del líquido.
b)La densidad del ácido sulfúrico
en una batería de automóvil es de 1.41 g/mL. Calcule la masa de 242 mL de
esta sustancia.
c) Si tenemos un cubo de 2 cm de lado
y su masa es 24 g. ¿cuál será su densidad?
7) Clasifique como cambio
Químico o Cambio Físico cada uno de los siguientes procesos:
Preparar un helado, Quemar la
madera , Encender un fosforo, Doblar un papel, Mezclar agua y sal, Mezclar agua
y Formación de nubes sal, Avinagrado de la leche, Putrefacción de la carne,
Trituración de rocas, Funcionamiento de una pila
8) Indique a qué elementos
corresponden las siguientes configuraciones electrónicas.
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 c) 1s2, 2s2, 2p4 d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s, 3p6, 4s1
9) Escriba la configuración
electrónica del Neón (Z= 10) y escriba el símbolo electrónico o símbolo
de Lewis de este elemento
10) Referente al átomo de
Nitrógeno escriba: a) Símbolo b) Número
atómico. (Z) C) Configuración
electrónica d) Electrones de
valencia e) Símbolo electrónico o
símbolo de Lewis
11) Escriba la diferencia entre
los siguientes pares de conceptos a)
Número Atómico y Masa Atómica b) Protón
y Electrón c) Átomo e Isotopo. d) Átomo e Ion e) Nivel y subnivel de energía. f) Orbita y orbital
=============================
RESUELVA Y ENTREGUE EN HOJAS DE EXAMEN (VALOR 50%)
ACTIVIDAD 1 (ENLACE QUIMICO)
1) Complete los siguientes
enunciados
A) La regla o ley del octeto establece …………………………………………………………………………………….
B) Los tipos de mecanismo existentes para formar enlaces
químicos son…………………y……………….
C) Los electrones que participan en un enlace químico son los ubicados en….……………………………
D) Un enlace químico es el resultado
de……………………………………………………………………………………..
E) Los electrones ubicados en el último nivel de energía
pueden pasar de un átomo a otro para ..
F). El enlace iónico se forma por………………………………….
G) Un enlace covalente se forma cuando………………………………………
H) Dependiendo del número de enlaces compartidos, los
enlaces covalentes pueden ser…………..
,…………… ,
I) El enlace que se
forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones se llama …………………………….
J) El enlace que se
forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones se
llama…………
K) El enlace que se
forma cuando se comparten tres pares de electrones se llama…………………….
L) El enlace
existente cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales se llama
………………………
2) Con base en
siguiente tabla (Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes) responda
para cada uno de los ejemplos abajo escritos, si se trata de un compuesto
iónico o covalente.
ENLACES
IONICOS |
ENLACES
COVALENTES |
Se da entre cationes y aniones. Uno cede electrones y el otro recibe. Son solubles en agua. Son sólidos a temperatura ambiente. Conducen la electricidad en disolución o Fundidos. En general, sus puntos de fusión son altos. |
Se da entre átomos y átomos. Ambos comparten el par electrónico. Este tipo de enlace se subdivide en : – Sencillo. – Doble. – Triple. Son gases y líquidos a temperatura ambiente. Apolares no son solubles en agua, pero sí lo son en compuestos apolares. Polares son solubles en compuestos polares. No conducen la corriente eléctrica. En general, tienen puntos de fusión bajos. |
A) El compuesto es soluble en agua y conduce la
electricidad………………………………………
B) El compuesto es insoluble en agua y no conduce la
electricidad……………………………….
C) El compuesto presenta bajo punto de fusión y es
líquido…………………………………………
D) El compuesto es soluble en compuestos no
polares………………………………………………..
E) El compuesto se da por transferencia de
electrones……………………………………………….
F) El compuesto formado por la compartición de pares
electrónicos…………………………..
3) Determinar el número de oxidación de todos los átomos en
los siguientes iones y moléculas.
K2Cr2O7, NaH, BaSO4 ,
HNO3, CO32-, I2,
PbCl2, K2O2, Na2SiO3,
Fe2O3, FeO, CH4O, C2H6O,
NaHCO3, OH-, Au,
ZnBr2, Al(OH)3, AgBr, PCl3,
N2O5, H3BO#, NH3,
KClO4, C3HO, MnO2
==================
COLEGIO GENERAL GUSTAVO ROJAS PINILLA
Institución Educativa Distrital
“Creatividad y Saber Expresiones
del Talento Gustavista
AREA DE CIENCIAS NATURALES E.A
QUIMICA GRADO DECIMO.
ACTIVIDADES DE RECUPERACION DE LOGROS CORRESPONDIENTES AL TERCER PERIODO ACADEMICO 2022
RESUELVA Y ENTREGUE EN HOJAS DE EXAMEN (VALOR 50%)
ACTIVIDAD 1: FUNCIONES QUIMICAS
1)
Con base en el anterior diagrama , escriba y complete las siguientes
frases
a)
Las siete funciones químicas inorgánicas son:
b) Las
dos principales clases de elementos químicos son
c) Los
Hidruros se forman cuando reaccionan
d)
Los Ácidos Hidrácidos se forman cuando reaccionan
e)
Los Óxidos Básicos se forman cuando reaccionan
f)
Los Óxidos Ácidos se forman cuando reaccionan
g)
Los Hidróxidos o bases se forman cuando reaccionan
h)
Los ___________ se forman cuando reaccionan los óxidos ácidos con agua.
i)
Los_____________ se forman cuando reaccionan los hidróxidos con los oxácidos
j) Los
dos tipos de compuestos que se pueden obtener a partir de elementos metales son
2) Escriba
la Función Química a la cual pertenece cada sustancia
formada .
a.) Cloro
con hidrógeno
b.) Sodio
con oxígeno
c.) Flúor con oxígeno.
d) Óxido de hierro
con agua
e.) Óxido
de calcio con agua
f.) Ácido clorhídrico con Hidróxido de sodio
ACTIVIDAD 2 (FUNCION OXIDOS)
1) Encierre en un círculo los óxidos básicos y en un
cuadrado los óxidos ácidos
Na2O, Cl2O5, CuO,
MgO, Chao, SO2,
SiO2, BeO, Fe2O3, Al2O3,
K2O, HgO, N2O5,
Ag2O, P2O5, Cl2O7, Cr2O3
2). Forme los
óxidos de los siguientes elementos (escriba la ecuación química)
a) Au (+1) b) Zr (+3) , c)
B
(+3)
d) As (+3)
, e) Ti (+4) f)
In
(+1)
3) Complete la siguiente tabla.
OXIDOS (FORMULAS) |
NOM. TRADICIONAL |
NOM. STOK |
NOM. SISTEMATICA |
HgO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
P2O5 |
|
|
|
|
|
|
|
N2O5 |
|
|
|
4) Escriba la fórmula de los siguientes óxidos
a) Óxido de Nitrógeno (II)
b) Oxido de Sodio c) Oxido
Clórico d) óxido de cobre I e) Dióxido de plomo f) ) Oxido de cobre (II) g) Oxido de Berilio h) Oxido de Fósforo (IIl) i) Oxido Mercúrico. J) Óxido de vanadio (III)
ACTIVIDAD 3 (HIDROXIDOS O BASES )
7) Complete las siguientes reacciones
a) Fe2O3 + H2O
b)Fe2O3 + H2O →
d) HgO + H2O → ….......
e)……… +…………. → Ba (OH)2
f)……….. + ……….. → Ca (OH)2
g)………. +…………. → Pb (OH)2
h)………. +………… → Cu (OH)2
8) Complete la siguiente tabla
Compuesto |
Nom.Sistemática |
Nom.Stoc |
Nom.Tradicional |
AuOH |
|
|
|
Pb(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
Pt(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
Ni(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
Zn(OH)2 |
|
|
|
HgOH |
|
|
|
|
|
|
|
1) Que son los ácidos, que clases de ácidos hay? , Como se forman?
2) Complete las siguientes reacciones
a) H2 + I2 → ---------
b) H2 + Cl2 → --------
c) Fe2O3 + H2O → ---------
d) Ni2O5 + H2O → --------
e) CaO + H20 → --------
f) ---------- + ----------- → H2MnO4
g) ----------- + ----------- → H2Cr2O7
h) ----------- + ----------- → H2Mn2O8
i) ----------- + ----------- → H2NO3
j) ----------- + ----------- → H3PO3
3) Escriba los números de oxidación de los siguientes elementos (consulte la tabla periódica)
Calcio, Azufre, Nitrógeno, Fosforo, Arsénico, Azufre, Cromo, Manganeso
4) Escriba el nombre de cada uno de los siguientes ácidos (Escriba los números de oxidación de cada átomo en cada formula)
HBO3, H2CO3, HNO2, HNO3, H3PO3, H3PO4 , H3AsO3, H3AsO4 , H2SO3, H2SO4 , H2CrO4, H2Cr2O7, H2MnO4 , H2Mn2O8
5) Complete la tabla
ACIDOS | NOMBRE TRADICIONAL |
HBrO3 | |
Ácido Carbónico | |
H2MnO4 | |
Acido | |
HNO3 | |
Acido Hipocloroso | |
H2SO3 | |
Acido | |
HClO | |
Acido | |
H2CO3 | |
Acido Arsenioso |
1) Escriba y complete las siguientes reacciones.
Escriba el nombre de todas las sustancias.
a) -------- + -------- → NaCl + H2O
b) -------- + -------- → CaCO3 + H2O
c) -------- + -------- → KClO3 + H2O
d) -------- + -------- → AgNO3 + H2O
e) -------- + -------- → NaClO3 + H2O
f) HCO3 + NaOH → ------- + ----------
g) HF + Cu (OH)2 → -------- + ---------
h) HCl + Al (OH)2 → -------- + ---------
i) HNO3 + NaOH → --------- + --------
j) HI + KOH → -------- + ---------
2) Escriba y complete la siguiente tabla.
FORMULA DE LA SAL | ACIDO DEL QUE PROVIENE | NOMBRE DE LA SAL |
NaCO3 | CARBONICO | |
CARBONATO DE SODIO | ||
CaCO3 | CARBONOSO | |
NITRATO DE PLATA | ||
NaClO3 | CLORICO | |
FOSFATO DE CALCIO | ||
KBr | BROMHIDRICO | |
YODURO DE POTASIO | ||
MgI2 | YODHIDRICO | |
CARBONATO DE CALCIO | ||
AgNO3 | NITRICO | |
PERCLORATO DE SODIO | ||
KClO3 | CLOROSO | |
HIPOCLORITO DE SODIO |
FIN DE LAS ACTIVIDADES DE RECUPERACION FINAL DE LOGROS 2022
1) Los Hidruros resultan de la combinación de _____________ + ____________
2) Los Óxidos Básicos resultan de la combinación de
_____________ + ____________
3) Los Hidróxidos resultan de la combinación de
_____________ + ____________
4) Los Ácidos Hidrácidos resultan
de la combinación de _____________ +
____________
5) Los Óxidos Ácidos resultan de
la combinación de _____________ +
____________
6) Los Oxácidos resultan de la combinación de
_____________ + ____________
7) Las sales resultan de la
combinación de _____________ +
____________
a) Encierre en un círculo los óxidos básicos y en un
cuadrado los óxidos ácidos
Na2O, Cl2O5, CuO,
MgO, Chao, SO2,
SiO2, BeO, Fe2O3, Al2O3,
K2O, HgO, N2O5,
Ag2O, P2O5, Cl2O7, Cr2O3
b). Forme los óxidos de los siguientes elementos (escriba la
ecuación química)
1) Au (+1) 2) Zr (+3)
, 3) B (+3) 3) As
(+3) , 5) Ti (+4) 7) In
(+1)
3) Dibuje y Complete la siguiente tabla.
OXIDOS
(FORMULAS) |
NOM.
TRADICIONAL |
NOM.
STOK |
NOM.
SISTEMATICA |
Br2O7 |
|
|
|
|
|
|
|
Mn2O3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ag2O |
|
|
|
ACTIVIDAD 4: FUNCION HIDROXIDO O BASE.
1.Que son los hidróxidos o bases y como se forman
2. Complete
la siguiente Tabla.
FORMULAS |
N. SISTEMATICA |
N. STOK O MODERNA |
N. TRADICIONAL |
|
|
Hidróxido de Aluminio (III) |
|
|
Dihidroxido de Zinc |
|
|
Fe(OH)3 |
|
|
|
|
|
|
Hidróxido Ferroso |
Cu(OH)2. |
|
|
|
|
Hidróxido de Calcio |
|
|
CuOH |
|
|
|
|
|
|
|
Ba(OH)2 |
|
|
|
|
|
Hidroxido de Magnesio (II) |
|
ACTIVIDAD 6 : FUNCION ACIDO
1) Que son los ácidos, que clases de ácidos hay? , Como se forman?
2) Complete las siguientes reacciones
a) H2 + I2 → ---------
b) H2 + Cl2 → --------
c) Fe2O3 + H2O → ---------
d) Ni2O5 + H2O → --------
e) CaO + H20
→ --------
f) ---------- + ----------- → H2MnO4
g) ----------- +
----------- →
H2Cr2O7
h) ----------- +
----------- → H2Mn2O8
i) ----------- +
----------- → H2NO3
j) ----------- +
----------- → H3PO3
3) Escriba los números de oxidación de los siguientes
elementos (consulte la tabla periódica)
Calcio, Azufre, Nitrógeno,
Fosforo, Arsénico, Azufre,
Cromo, Manganeso
4) Escriba el nombre de cada uno de los siguientes ácidos
(Escriba los números de oxidación de cada átomo en cada formula)
HBO3, H2CO3, HNO2,
HNO3, H3PO3, H3PO4 , H3AsO3, H3AsO4 ,
H2SO3, H2SO4 , H2CrO4, H2Cr2O7,
H2MnO4 , H2Mn2O8
5) Complete la tabla
ACIDOS |
NOMBRE
TRADICIONAL |
H2Mn2O8 |
|
|
Ácido Carbónoso |
H2MnO4 |
|
|
Acido Nitroso |
HNO3 |
|
|
Acido Sulfuroso |
H2SO3 |
|
|
Acido Bromhidrico |
HClO |
|
|
Acido Perclorico |
H2CO3 |
|
|
Acido Arsenioso |
1) Escriba y complete las siguientes reacciones.
Escriba el nombre de
todas las sustancias.
a) -------- + -------- → NaCl + H2O
b) -------- + --------
→ CaCO3
+ H2O
c) -------- + --------
→ KClO3
+ H2O
d) -------- + --------
→ AgNO3 + H2O
e) -------- + -------- →
NaClO3 + H2O
f) HCO3 +
NaOH →
------- + ----------
g) HF + Cu (OH)2 → -------- +
---------
h) HCl
+
Al (OH)2 →
-------- + ---------
i) HNO3 + NaOH
→ ---------
+ --------
j) HI +
KOH → --------
+ ---------
2) Escriba y complete la siguiente tabla.
FORMULA DE LA SAL |
ACIDO
DEL QUE PROVIENE |
NOMBRE
DE LA SAL |
NaCO3 |
CARBONICO |
|
|
|
CARBONATO DE SODIO |
CaCO3 |
CARBONOSO |
|
|
|
NITRATO DE PLATA |
NaClO3 |
CLORICO |
|
|
|
FOSFATO DE CALCIO |
KBr |
BROMHIDRICO |
|
|
|
YODURO DE POTASIO |
MgI2 |
YODHIDRICO |
|
|
|
CARBONATO DE CALCIO |
AgNO3 |
NITRICO |
|
|
|
PERCLORATO DE SODIO |
KClO3 |
CLOROSO |
|
|
|
HIPOCLORITO DE SODIO |
Clasifique las siguientes reacciones en : Reacción de síntesis, descomposición, desplazamiento simple o sustitución, doble desplazamiento o doble sustitución según corresponda.
a) 2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
b) NaOH(l) + HCl(l) → NaCl(s) + H2O(l)
c) HgO(s) → Hg(s) + O2(g)
d) CaCO3(s) → CaO(g) + CO2(g)
e) Fe(s) + O2(g) → Fe2O(g)
f) N2(g) + H2(g) → NH3(s)
g) CaCl2(s) → Ca (s) + Cl2(g)
2) Copie y Clasifique las siguientes reacciones en endotérmica o exotérmica, observando las ecuaciones químicas que las representan.
a) CaCO3(s) + CALOR → CaO(l) + CO2(g)
b) H2(g) + CO(g) → H2O(l) + C(s) + CALOR
c) B2H6(s) + O2(g) → B2O3(s) + H2O(s) + CALOR
d) C6H12O6 (s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + ENERGIA QUIMICA
e) H2O(l) + ENERGIA ELECTRICA → H2(g) + O2(g)
3) Copie y escriba el nombre de cada formula y el significado de cada una de las siguientes reacciones químicas.
a) NaOH(l) + HCl(l) + CALOR → NaCl (s) + H2O(g)
b) AgNO3(s) + KCl(l) → AgCl(s) + KNO3(l) + CALOR
c) NO2(l) + H2O(l) → HNO3(s) + CALOR
d) Cl2(g) + NaBr(s) → + CALOR NaCl(s) + Br2(g)
e) Fe(s) + O2(g) → Fe2O(g)
4) Escriba la formula y la ecuación química correspondiente a los siguientes enunciados:
a) El Hidrogeno gaseoso reacciona con el flúor líquido para producir ácido fluorhídrico líquido
b) El Óxido Sulfuroso líquido reacciona con el agua líquida para producir Ácido Sulfuroso líquido
c) El dióxido de carbono gaseoso reacciona con el agua líquida para producir acido carbónico (liquido)
d) El ácido clorhídrico líquido reacciona con el hidróxido de sodio solido en presencia de calor produciendo cloruro de sodio solido más agua líquida.
e) El trióxido de azufre solido reacciona con el agua líquida para producir ácido sulfúrico líquido más calor
1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
2. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
3. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O
4. P + O2 → P2O3
5. Na + H2O →NaOH + H2
6. P2O5 + H2O → H3PO4
7. KClO3 → KCl + O2
8. Fe + HCl → FeCl3 + H2
9. NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl
10. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O +
NO2
DEBE PRESENTAR UNA EVALUACION ESCRITA VALOR 50% EL DIA 03 DE NOVIEMBRE 2.20 P.M.
FIN DEL PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERIODO
1) Asista puntualmente y no evada las clases.
2) Realice y presente las actividades (talleres) en forma ordenada y estética, a tiempo y en clase.
3) Mantenga su cuaderno al día.
4) Presente las excusas dentro del plazo estipulado en el manual de convivencia (3 días hábiles).
TALLER 1: ESTRUCTURA ATOMICA
1) Consulte y escriba la definición
de: Símbolo Atómico, Numero Atómico (Z), Masa Atómica (A), Protones (P), neutrones (n), Electrones (e-). Átomo
Neutro, Ion, Catión, Anión.
Isotopo, Configuración Electrónica,
Tabla de Moler, Electrones de Valencia, Orbital,
Diagrama de Orbitales, Símbolo de Lewis
o Símbolo Electrónico, Grupo en la tabla
periódica, Periodo en la Tabla Periódica,
2) Consultar en la tabla
periódica y completar la siguiente tabla
Elemento |
Cloro |
Litio |
Aluminio |
Potasio |
Símbolo |
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Z |
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A |
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|
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p |
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n |
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e- |
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3) Complete la tabla para átomos neutros sabiendo
que (Z = p), (Z = e), (p = e),
(A =p + n)
ELEMENTO |
SIMBOLO |
Z |
A |
p |
n |
e |
|
|
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21 |
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32 |
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7 |
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22 |
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18 |
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3 Responda y explique con sus palabras las siguientes
preguntas:
a) Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por
qué tienen diferentes propiedades?
b) ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?
c) ¿Qué hace que los átomos sean neutros?
Nitrógeno (N) , Potasio (K) , Calcio (Ca), Para
cada uno de estos elementos escriba:
a) La configuración electrónica;
b) Electrones de
Valencia.
c) Grupo y Periodo en
la Tabla Periódica pertenecen.
5. Indique a qué elementos corresponden las siguientes
configuraciones electrónicas.
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4S2, 3d10
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4S2, 3d10, 4p5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, 3d10, 4p1
6) Escriba la configuración electrónica de los primeros 3 elementos del grupo IIA para
demostrar que todos tienen 2 electrones de valencia. (Consulte la tabla
periódica)
7) Escriba la configuración electrónica del Cloro, del Nitrógeno,
Azufre y escriba el símbolo electrónico
o símbolo de Lewis de cada uno (Consulte la tabla periódica)
8) Referente al átomo de
Carbono escriba:
a) Símbolo, b) Número atómico. (Z), c) Configuración electrónica. d) Electrones de valencia e) Símbolo electrónico o símbolo de Lewis, f) Diagrama de orbitales.
Video Complementario
A) La regla o ley del octeto establece que…………………………………………………………………………………….
B) Los tipos de mecanismo existentes para formar enlaces
químicos son…………………y……………….
C) Los electrones que participan en un enlace químico son los ubicados en….……………………………
D) Un enlace químico es el resultado de……………………………………………………………………
E) Los electrones ubicados en el último nivel de energía pueden
pasar de un átomo a otro para ..
……………………………………………………
F). El enlace iónico se forma por………………………………….
G) Un enlace covalente se forma cuando………………………………………
H) Dependiendo del número de enlaces compartidos, los
enlaces covalentes pueden ser…………..
,…………… , …………………………..
I) El enlace que se
forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones se llama …………………………….
J) El enlace que se
forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones se
llama……………………………..
K) El enlace que se
forma cuando se comparten tres pares de electrones se llama…………………….
L) El enlace
existente cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales se llama
………………………
2) Dibuje la
siguiente figura y señale mediante un circulo el cumplimiento de la regla del
octeto en cada uno de los átomos
2) Con base en siguiente tabla (Propiedades de
los compuestos iónicos y covalentes) responda para cada uno de los ejemplos
abajo escritos, si se trata de un compuesto iónico o covalente.
ENLACES
IONICOS |
ENLACES
COVALENTES |
Se da entre cationes y aniones. Uno cede electrones y el otro recibe. Son solubles en agua. Son sólidos a temperatura ambiente. Conducen la electricidad en disolución o Fundidos. En general, sus puntos de fusión son altos. |
Se da entre átomos y átomos. Ambos comparten el par electrónico. Este tipo de enlace se subdivide en : – Sencillo. – Doble. – Triple. Son gases y líquidos a temperatura ambiente. Apolares no son solubles en agua, pero sí lo son en compuestos apolares. Polares son solubles en compuestos polares. No conducen la corriente eléctrica. En general, tienen puntos de fusión bajos. |
A) El compuesto es soluble en agua y conduce la
electricidad………………………………………
B) El compuesto es insoluble en agua y no conduce la
electricidad……………………………….
C) El compuesto presenta bajo punto de fusión y es
líquido…………………………………………
D) El compuesto es soluble en compuestos no
polares………………………………………………..
E) El compuesto se da por transferencia de
electrones……………………………………………….
F) El compuesto formado por la compartición de pares
electrónicos…………………………..
3) Con base en la Figura, escriba y complete las siguientes preguntas.
A) El átomo que cede el electrón es el……………………
B) El átomo que gana
el electrón es el…………………..
C) La configuración
electrónica del ion sodio
es……………………………………………………….
D) La configuración electrónica del ion cloro
es…………………………………………………………..
D) La formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura
de Lewis es……………………………..
4) Dibuje las
siguientes estructuras de Lewis y
encierre en un círculo los 8 electrones (puntos rojos) que tienen los atomos para cumplir la ley del
octeto
1) Elabore en cartulina, cartón o cualquier otro material
el decímetro cubico (Litro) y el centímetro cúbico (cc)
2) Resolver la siguiente actividad
de Magnitudes y conversión utilizando el método de los factores de conversión
1) Exprese en gramos
(g) las siguientes masas (escriba las respectivas
secuencias y utilice factores de conversión)
A) 4 Kg B) 6
Lb C) 8 Oz D) 1 @
E) 10 Kg
2) Exprese en
centímetros cúbicos (cm3)
las siguientes mediciones de volumen.
(Escriba las respectivas secuencias y utilice factores de conversión)
A) 5 L B) 10 Gal
C) 2 Barriles D) 5 botellas
E) 5 L
3) Convertir 35 Litros (L) a:
A) mL, B) cm 3, C) Gal, D) botellas
E) barriles.
4) Una pieza sólida de plomo tiene una masa de 23.94 𝑔
y un volumen de 2.10 𝑐𝑚3. A partir de estos datos, calcule la
densidad del plomo.
5) Un barco transporta 240.000 barriles de petróleo. Si un
barril equivale a 42 galones ¿Cuántos litros transporta?
6) Si la densidad del oro es 19,32 g/cm3. Calcule el volumen
de un lingote de este metal que tiene una masa de 50 Kg.
3) Vea el video de conversión de unidades
TALLER 2
PROBLEMAS
DE DENSIDAD
1) Calcula la densidad de una sustancia si sabemos que 1 Lb.
ocupan 20 cm3
2) ¿Qué masa tiene 2 litros de una sustancia cuya densidad
es 15kg/L?
3) ¿Qué volumen ocuparán 10 g de hierro? Busque la densidad
del hierro en la tabla periódica.
4) El bromo es un líquido pardo rojizo. Calcule su densidad
(en g/mL) si 586 g de la sustancia ocupan 188 mL.
5) La densidad del metanol, un líquido orgánico incoloro que
se usa como solvente, es de 0.7918 g/mL. Calcule la masa de1 Litro de metanol.
6) El oro es un metal
precioso químicamente inerte. Se usa sobre todo en joyería, odontología y dispositivos
electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen
de 15.6 cm3. Calcule la densidad del oro. (Compare con la
tabla periódica)
7) La densidad del mercurio, el único metal líquido a
temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL. Calcule la masa de 5.50 mL del líquido.
8) El alcohol tiene una densidad de 0.789 g/mL. ¿Cuál es el volumen en mililitros
de 650 g de alcohol?
9) Calcular la densidad de la madera si un cubo que mide 5.0
cm de lado pesa 100 g.
10) Para llevar a cabo un experimento de laboratorio
un químico necesita 260 g de glicerina de una densidad de 1.26 g/cm3 ¿Cuántos
mililitros de glicerina serán necesarios para llevar a cabo el
mismo experimento?
Vea el video de Densidad
TALLER 3
CONVERSIÓN ENTRE LAS ESCALAS DE TEMPERATURA CELSIUS, FAHRENHEIT Y KELVIN.
1) Complete la siguiente tabla
Escala Celsius ºC |
Escala Kelvin |
Escala Fahrenheit |
100 |
|
|
|
25 |
|
|
|
35 |
|
|
50 |
|
20 |
|
1) Escriba si cada uno de los siguientes materiales
es homogéneo o heterogéneo (haga una lista y al frente de cada una de
ellas escriba si es material homogéneo o heterogéneo) a) Hielo triturado.
b) Miel de abejas. c) Concreto (hormigón) d) Jugo de naranja e) Esmalte
para uñas. f) Tierra (suelo)
2) Explique en qué consiste cada uno de los siguientes
procesos y escriba un ejemplo. a) Fusión, b) Evaporación, c) Ebullición, d)
Sublimación, e) Solidificación, f) Condensación. Quemar la madera
3) Clasifique como cambio Químico o Cambio Físico cada
uno de los siguientes procesos: Preparar un helado, Quemar la madera, Encender un fosforo, Doblar un papel, Mezclar agua y sal., Oxidación del hierro, Formación de nubes, Avinagrado
de la leche, Putrefacción de la carne, Trituración
de rocas, Funcionamiento de una pila
FIN DEL PLAN DE MEJORAMIENTO PRIMER PERIODO 2022
PRIMER PERIODO ACADEMICO (VALOR 30%)DEL 25 DE ENERO AL 16 DE ABRIL
CIERRE DE NOTAS ABRIL 5
TEMA 3
EL ÁTOMO
Los átomos son tan pequeños que pueden colocarse 100 millones de ellos, uno después de otro, en un centímetro lineal. El núcleo de cada átomo está formado por protones y neutrones en contacto unos con otros. Los electrones tienen carga eléctrica negativa (-e), los protones la misma, pero positiva (+), y los neutrones no tienen carga.
Los átomos normalmente son eléctricamente neutros, pues el número de electrones orbitales es igual al número de protones en el núcleo.
EL NUMERO ATOMICO
Todos los átomos de un elemento dado poseen el mismo número de protones en el núcleo. Este número, denotado con la letra Z, se denomina número atómico y representa también el número de electrones de un átomo ya que este debe ser igual al número de protones
Z = P P = -e
NUMERO DE MASA O MASA ATOMICA
El número de masa o masa atómica se representa con la letra A es igual al número total de nucleones (neutrones y protones). Se expresa en unidades de masa atómica ( u.m.a.) Por lo cual
A = P + N O A = Z + N
LOS ISOTOPOS
Los isotopos son átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica debido a la presencia de un distinto número de neutrones en sus núcleos EJEMPLO
Se conocen 3 isótopos del elemento hidrógeno: el Protio, el más abundante, con un protón y cero neutrones. El deuterio, cuyo núcleo alberga un protón y un neutrón y el tritio, cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones
Cuando se requiere identificar un isotopo, deben indicarse su número atómico y su masa atómica por lo cual estos números se escriben a la izquierda del símbolo del elemento
Nivel 1 (K) = 2 x 12 = 2e
Nivel 2 (L) = 2 x 22 = 8e
Nivel 3 (M) = 2 x 32 = 18e
Nivel 4 (N) = 2 x 42 = 32e
Nivel 5 (O) = 2 x 52 = 50e
Nivel 6 (P) = 2 x 62 = 72e
Nivel 7 (Q) = 2 x 72 = 98e
Según el físico Schrodinger , el átomo costa de niveles y subniveles de energía en donde se distribuyen los electrones . El número de subniveles también denominados orbitales de cada nivel es igual al número del nivel (n) así el nivel K tiene 1 subnivel u orbital, el nivel L tiene 2 subniveles u orbitales, el nivel M tiene 3 subniveles u orbitales y los niveles N, O, P y Q tienen 4 subniveles u orbitales.
Los subniveles u orbitales se representan con las letras s, p, d, f y cada uno de ellos puede alojar cierto número de electrones así
SUBNIVELES U ORBITALES | s | p | d | f |
NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES | 2 | 6 | 10 | 14 |
CONFIGURACIÓN O DISTRIBUCION ELECTRÓNICA.
En la corteza electrónica los electrones se alojan ordenadamente en distintas capas o niveles, cada uno de las cuales poseen unas subcapas denominadas orbitales.
NIVELES | SUBNIVELES U ORBITALES |
1 | S |
2 | s, p |
3 | S, p, d |
4 | S, p, d, f |
5 | S, p, d , f |
6 | S, p, d, f |
7 | S, p, d, f |
El orden de llenado de los electrones en los distintos orbitales es el indicado por el diagrama de Moeller.
Sodio Na ( Z=11) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
Calcio Ca (Z= 20) = 1s2, 2s2, 2p6 ,3s2, 3p6, 4s2
Bromo Br (Z=35) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ,4s2, 3d10, 4p5
La configuración o distribución electrónica de un elemento químico también se puede escribir en forma abreviada esto debido a que cuando consideramos las propiedades químicas de los elementos , nuestra atención se centra en los electrones del ultimo nivel , puesto que son los que intervienen en las reacciones por lo cual los electrones internos tiene poco interés y para enfatizar la importancia de estos electrones se escribe la configuración electrónica abreviadamente indicando entre corchetes el símbolo del gas noble ( elementos del grupo VIIIA) que tiene la misma configuración de los electrones interiores de dicho átomo, y agregar los subniveles exteriores, dicho gas noble es el que se encuentra al final del periodo anterior. Ejemplo.
Comparemos la distribución electrónica del Argón (gas noble) y del Potasio
Argón (Ar) (Z=18) = 1s2, 2s2, 2p6, 32, 3p6,
Potasio (K) (Z=19) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
La distribución electrónica de estos 2 elementos solo varía en los electrones del último nivel del Potasio, por lo cual la distribución electrónica del Potasio en forma abreviada se puede escribir así: [Ar] 4s1
ELECTRONES DE VALENCIA
Electrones de Valencia son los electrones que se encuentran en la última capa electrónica (denominada orbitales de valencia) y tienen muchas posibilidades de participar en una reacción química. Tienen gran importancia en la formación de moléculas y compuestos ya que determinan la capacidad del átomo para formar enlaces. Cuando un elemento se une a otro lo hace a través de sus electrones de valencia. Ejemplo
Establecer los electrones de valencia en el átomo de cobre (Cu), paso a paso ( z= 29)
1) Escribimos la configuración electrónica
Cobre, (Cu): (Z = 29) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9
2) Nivel de energía más alto = 4
3) Electrones ubicados en el nivel 4 = 2
4) Electrones de valencia = 2
SIMBOLO ELECTRONICO O SIMBOLO DE LEWIS O ESTRUCTURAS DE LEWIS.
El símbolo electrónico de un elemento químico o símbolo de Lewis (en honor al científico Gilbert Lewis) consiste en el símbolo químico del elemento rodeado de puntos que representan los electrones de valencia. EJEMPLO
EL símbolo electrónico para el Hidrogeno (H), Oxigeno (O), Helio (He), Flúor (F); Carbono (C), Neón (Ne), Nitrógeno (N) y Cloro (Cl) son,
LOS IONES
En química, se conoce como ion a un átomo cargado eléctricamente, es decir, que en su constitución ha ganado o perdido electrones. El proceso mediante el cual se producen iones se llama “ionización
Se conoce como anión (o aniones) a los iones que poseen una carga eléctrica negativa, o sea, que han ganado electrones. Ejemplo Cuando el átomo de Cloro (Z= 17) gana un electrón se convierte en un anión negativo ( Cl-1)
Cloro ( Cl) (Z=17) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 + 1e- = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 = ( Cl-1)
Los cationes son iones que tienen carga eléctrica positiva, es decir, que han perdido uno o varios electrones Ejemplo. Cuando el átomo de aluminio ( Z= 13) pierde 3 electrones se convierte en un catión (Al3+)
Aluminio (Al) ( Z= 13) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 – 3e = 1s2, 2s2, 2p6 = (Al3+)
RELACIÓN ENTRE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y LA DISPOSICIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica se estructura en un total de 18 columnas verticales, llamados grupos o familias, los cuales están identificados con números romanos y distinguidos en los grupos A y B y 7 filas horizontales, denominadas periodos, enumeradas mediante números arábigos. A la izquierda hay 2 columnas de elementos, a la derecha se encuentra un bloque de 6 columnas; en el centro, otro bloque de 10 columnas, y, en la parte inferior, 2 filas de 14 elementos cada una. Precisamente estos números 2, 6, 10, 14, son los que en la teoría atómica nos indica como población electrónica máxima de los subniveles s, p, d, f, respectivamente. EJEMPLO:
Localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35.
La distribución electrónica es: 1s2, 2s2, 2p6 ,3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A.
De forma general se puede decir:
1) Todos los elementos de un mismo grupo tiene igual número de electrones de valencia.
2) El número de electrones de valencia de los elementos representativos (grupos A) es el mismo del grupo al que pertenece.
3) Todos los elementos de un mismo periodo tienen igual número de niveles de energía.
4) El periodo al que pertenece un elemento en la tabla periódica está dado por el número de niveles energéticos que posean sus átomos o, lo que es equivalente, por el nivel de valencia.
REGIONES DE LA TABLA PERIODICA
REGION s: Está constituida por los grupos IA (Alcalinos) y IIA (Alcalinotérreos) para lo cual su subnivel u orbital más externo es de tipo s
REGION p: Está constituida por los elementos de los grupos IIIA a VIIIA, en los cuales se está completando un subnivel u orbital de tipo p. Sus electrones de valencia son, entonces, 2 de un subnivel s y 1, 2, 3……, hasta 6 de tipo p según el grupo.
REGION d: Formada por los elementos de transición o elementos que tienen parcialmente ocupado un el subnivel u orbital d del penúltimo nivel, estando ya ocupado el subnivel s del nivel de valencia. Se presenta por consiguiente una transición en la secuencia de ocupación de los subniveles.
REGION f: Conformada por los lantánidos y los actínidos, elementos en los que ya esta completo el subnivel s del ultimo nivel, mientras se está llenando apenas el subnivel f correspondiente al antepenúltimo nivel. Debido a esta particularidad, estos elementos se conocen como elementos de transición interna.
En general, los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en s o en p pertenecen a los grupos A y los elementos cuya configuración electrónica finaliza en d o f pertenecen a los grupos B
FORMA DE LOS ORBITALES
Se ha establecido que un orbital es una región dentro del átomo, cercana al núcleo en donde es más probable hallar un electrón, poseen forma variable de acuerdo con la clase de electrones que los ocupen.
Los orbitales s son esféricos, los de tipo p tienen forma del número 8, Los 3 orbitales de un mismo subnivel tienen la misma forma, pero con diferente orientación en el espacio distinguiéndose como Px, Py y Pz según su eje. La forma de los orbitales d y f es más compleja.
Una característica adicional de los electrones es el spin , considerado como una rotación que realiza el electrón alrededor de su propio eje , si dos electrones ocupan un mismo orbital es decir si están apareados, deben tener espines opuestos o contrarios que se representan por flechas que apuntan en direcciones contrarias.
Cuando dos o más electrones ocupan distintos orbitales es decir están desapareados, sus espines deben ser de igual sentido, lo que se conoce como espines paralelos
Para distribuir los electrones en los orbitales disponibles es necesario obtener su configuración electrónica, luego basta repartir los electrones de cada subnivel en los distintos orbitales de ese subnivel, teniendo en cuenta la denominada regla de Hund o principio de Máxima Multiplicidad la cual establece que los electrones de un mismo subnivel se distribuyen en el número máximo de orbitales que sea posible. EJEMPLO
CARACTERIZACION COMPLETA DEL ELECTRON
La descripción completa de un electrón puede darse mediante cuatro números conocidos como números cuánticos que son.
n: número cuántico principal: identifica el nivel de energía . Adquiere valores enteros de 1,2,3,4,5,6,7
l: Numero cuántico secundario o azimutal: corresponde al subnivel . Toma valores desde 0 hasta n-1 según la clase de subnivel
m: Número cuántico magnético . Indica la orientación espacial de los distintos orbitales de un subnivel .Toma valores que van desde -1 hasta +1 pasando por cero
s: Numero cuántico de spin . Indica los dos sentidos de rotación del electrón sobre su eje. Toma valores de + 1/2 y – 1/2
EJEMPLO: Los números cuánticos de los electrones 2p del átomo de carbono son
2px1 , 2py1
n: ( nivel de energía) = 2 2
l: ( subnivel) = 1 1
m: ( Orbital) = -1 0
s: ( spin) = + 1/2 +1/2
Con base en la anterior lectura y otras fuentes que usted tenga a bien consultar, responda las siguientes cuestiones.
1) Complete la siguiente tabla ( consulte la tabla periódica)
Elemento | Carbono | Calcio | Oxigeno | Bromo |
Símbolo | ||||
Z | ||||
A | ||||
p | ||||
n | ||||
e- |
2. Complete la siguiente tabla para átomos neutros sabiendo que: (Z = p), (p = e), (A =p + n)
a) Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por qué tienen diferentes propiedades?
b) ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?
c) ¿Qué hace que los átomos sean neutros?
4. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Hierro (Fe), Aluminio (Al) , Cobre (Cu) y Plomo (Pb), Para cada uno de estos elementos, indique:
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos
5. Indique a qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas.
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
c) 1s2, 2s2, 2p4
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s, 3p6, 4s1
6) a) Que son los electrones de valencia?
b) Escriba la configuración electrónica de todos los elementos del grupo IA para demostrar que todos tienen 1 electrón de valencia. (Consulte la tabla periódica)
7) Escriba la configuración electrónica del Neon (Z= 10) y escriba el símbolo electrónico o símbolo de Lewis de este elemento
8) Referente al átomo de Nitrógeno escriba:
a) Símbolo
b) Numero atómico. (Z)
C) Configuración electrónica
d) Electrones de valencia
e) Símbolo electrónico o símbolo de Lewis
f) Diagrama de orbitales.
9) Escriba la diferencia entre los siguientes pares de conceptos
a) Número Atómico y Masa Atómica
b) Protón y Electrón
c) Átomo e Isotopo.
d) Átomo e Ion
e) Anión y Catión
f) Grupo y Periodo
10) Represente la formación de:
a) Catión (Cr3+)
b) Anión (S2-)
ACTIVIDAD 3
Elaborar los orbitales atómicos s , p y d utilizando material reciclado como bolas de icopor, palos de pincho, globos de caucho etc.
VIDEOS COMPLEMENTARIOS
TEMA 2
MATERIA Y ENERGIA
En general materia es: «Todo aquello que tiene masa y ocupa un cierto espacio».
La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo, se mide con la balanza, la unidad en el sistema internacional es el Kilogramo (Kg) . En química se utiliza el gramo (g)
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. Y como tal tiene una amplia aplicación en química, la unidad en le S.I es el metro cubico (m3) , y en el sistema métrico es el decímetro cubico ( dm3) o litro que son unidades bastante grandes para las mediciones que se hacen en química , por lo cual se utiliza el centímetro cubico ( cm3 o c.c.) y el mililitro ( mL) que equivale a un centímetro cubico.
1mL = 1 cm3
Para calcular un volumen de un cuerpo necesitamos tres dimensiones: largo, ancho y alto. El producto de los valores largo X ancho X alto nos da el volumen.
V= L x A x h
Los sólidos regulares (aquellos en que todas sus caras y ángulos son iguales, como una caja de leche, un cubo, etc.) se miden utilizando una regla y luego calculando el volumen
Vpiedrita = Vf - Vi
La densidad (d) es una magnitud que permite medir la cantidad de masa (m) que hay en determinado volumen (v) de una sustancia.
;La mayoría de las sustancias tienen densidades similares a las del agua por lo que, de usar esta unidad, se estarían usando siempre números muy grandes. Para evitarlo, se suele emplear otra unidad de medida el gramo por centímetro cúbico (gr/cm3).
La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor
𝑑 = 𝑚 / 𝑉
Ejemplo 1
Calcule la densidad del mercurio si 100 g. ocupan un volumen de 7,36 cm3.
Utilizando la Formula de densidad.
Se remplazan los valores de masa y volumen en la fórmula para obtener la densidad.
d = 100g / 7,86 cm3
La densidad del mercurio es 13,6 g/cm3
ejemplo 2
Calcule el volumen de 65,0 g de alcohol si su densidad es de 0,791 g/mL.
Utilizando la Formula de densidad.
Se despeja v y se remplazan los valores.
V = 65 g /0,791 g / mL = 82,2 mL82,2 mL
El volumen es 82,2 mL
Ejemplo 3
¿Qué masa en gramos tiene un cubo de oro (densidad 19.32 g/cm3) si su longitud es de 2.00 cm?
Podemos calcular la masa a partir del volumen del cubo y su densidad.
El volumen de un cubo es su longitud al cubo.
Si despejamos la masa de la fórmula de densidad y sustituimos el volumen y la densidad del cubo, obtenemos la masa.
De d = m/V
m = d X V
m = 19,32 g/cm3 X 8,00 cm3 = 154,56 g
La masa es 154, 56 gramos.
ESTADOS DE LA MATERIA
CAMBIOS QUIMICOS Y CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA
Cambios químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se transforma en otras sustancias diferentes con propiedades distintas. |
|
Materiales Homogéneos son aquellas sustancias de composición uniforme. Ejemplo, la mezcla de sal y agua en la que la sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista.
Los Materiales heterogéneos están formadas por la unión de dos o más sustancias, no son producto de ningún tipo de reacción química. Su característica fundamental es que sus componentes suelen distinguirse fácilmente entre sí. . Ejemplo el hormigón que es una mezcla de cemento, agua y áridos en proporciones específicas para formar una pasta.
Elementos. Son sustancias simples formadas por átomos de igual número atómico, se clasifican en metales como el hierro (Fe) , el aluminio (Al) , el oro, (Au) y no metales como el carbono (C), el Azufre (S), el cloro (Cl).
Compuestos. Son sustancias constituidas por moléculas que contienen en su estructura átomos de diferentes elementos; ejemplo, el agua (H2O), el alcohol, (C2H5OH), el azúcar (C12H22O11), la sal de cocina (NaCl)
Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.
Mezclas Homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no se pueden distinguir, ejemplo agua y sal.
Mezclas Heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir ejemplo el granito que está formado por arena y piedras.
LA ENERGIA
La energía es la capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos. Es decir, el concepto de energía se define como la capacidad de hacer funcionar las cosas.
Tipos de energía
La energía se manifiesta de diferentes maneras, recibiendo así diferentes denominaciones según las acciones y los cambios que puede provocar y puede ser; calórica, mecánica , potencial ,cinética , interna , eléctrica ,termica, electromagnética, química y nuclear
CALOR Y TEMPERATURA
Radiación: el calor se propaga a través de ondas de radiación infrarroja (ondas que se propagan a través del vacío y a la velocidad de la luz).
Convección: que es propia de fluidos (líquidos o gaseosos) en movimiento.
La diferencia entre calor y temperatura radica en que el calor se define como el movimiento o intercambio de energía entre cuerpos, mientras que la temperatura es la medida de la agitación de las moléculas de un cuerpo y se mide con el termómetro
El termómetro a un instrumento cuya utilidad es medir la temperatura, a través de diversos mecanismos y escalas. El más común de estos mecanismos es la dilatación, propiedad de ciertos materiales para de expandirse o dilatarse en presencia de calor, como el mercurio y el alcohol.
ESCALAS DE TEMPERATURA
Las escalas de temperatura más utilizadas son; Celsius o centígrada (0C), Fahrenheit ( OF) y Kelvin o Absoluta (K)
La escala Celsius esta graduada entre 0 y 100 para las temperaturas de congelación y de ebullición del agua respectivamente. De esta forma un grado Celsius 0C es la centésima parte de la diferencia de temperatura existente entre los puntos de congelación y de ebullición dl agua.
La escala Fahrenheit esta graduada entre 32 y 212 que corresponden a las temperatura de congelación y ebullición del agua respectivamente, por lo cual esta escala está dividida en 212 – 32 = 180 0F lo que indica que el tamaño de un grado Fahrenheit es 1,8 veces menor que el el de un grado centígrado o un Kelvin.
OF = 1,8 OC + 32
La escala Kelvin esta graduada entre 273 y 373 que corresponden a la temperatura de congelación y de ebullición del agua respectivamente, así el tamaño de un Kelvin es igual al de un grado centígrado
K = OC + 273
4) OF = 9/5 ( OC + 32)
Ejemplo 1. Los termómetros de mercurio no pueden utilizarse en climas excesivamente fríos porque el mercurio se congela a - 39 OC . Esta temperatura en Kelvin es ¿
K = OC + 273 ( FORMULA 2)
K = - 39 + 273 = 234
Ejemplo 2: La hipotermia es es una condición causada por perdida de calor corporal. Cuando la temperatura del cuerpo desciende por debajo de 85 OF , puede causar la muerte de la persona. ¿ A que temperatura Celsius o centígrada equivale esta temperatura?
OC = 5 / 9 ( OF-32) (FORMULA 3)
OC = 5 / 9 (85 -32) = 5 / 9 (53) = 29,4
Ejemplo 3; La temperatura normal del cuerpo humano es 309 K . ¿ A cuantos grados centígrados equivale esta temperatura ¿
OC = K -273 ( FORMULA 1)
OC = 309 – 273 = 36
A) Halle el volumen de dos cuerpos sólidos regulares y dos cuerpos solidos irregulares que se hallen en su casa.
1. La densidad del mercurio, el único metal líquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL. Calcule la masa de 5.50 mL del líquido.
2. La densidad del ácido sulfúrico en una batería de automóvil es de 1.41 g/mL. Calcule la masa de 242 mL de esta sustancia.
3. Si tenemos un cubo de 2 cm de lado y su masa es 24 g. ¿cuál será su densidad?
4. ¿Qué densidad tendrá una sustancia de 100 g de masa y 30 cm3 de volumen?.
5. La masa de un cubo de 3 cm de lado de cierta sustancia es de 100 g. ¿Cuál es la densidad de la sustancia ? .
6. Si la densidad del agua es de 1,0 g /cm3. Calcule la masa o peso de un litro de agua .
7) ¿Qué volumen ocuparan 300 g de una sustancia cuya densidad es 2,7 g /cm3?
8) Sabiendo que la densidad del agua es 1000 Kg / m3 Calcule el peso del agua contenida en una piscina de 8m de larga, 5m de ancha y 2m de profundidad. (Exprese esta masa en toneladas.)
9) Escriba si cada uno de los siguientes materiales es homogéneo o heterogéneo ( haga una lista y al frente de cada una de ellas escriba si es material homogeneo o heterogeneo)
a) Hielo triturado. b) Miel de abejas. c) Concreto (hormigón) d) Jugo de naranja e) Esmalte para uñas. f) Tierra (suelo)
10) Explique en qué consiste cada uno de los siguientes procesos y escriba un ejemplo.
a) Fusión, b) Evaporación, c) Ebullición, d) Sublimación, e)Solidificación, f) Condensación.
11) Clasifique como cambio Químico o Cambio Físico cada uno de los siguientes procesos:
PROCESOS | TIPO DE CAMBIO |
Preparar un helado. | |
Quemar la madera | |
Encender un fosforo | |
Doblar un papel | |
Mezclar agua y sal. | |
Oxidación del hierro | |
Formación de nubes | |
Avinagrado de la leche | |
Putrefacción de la carne | |
Trituración de rocas | |
Funcionamiento de una pila |
2) Clasifique cada uno de los siguientes materiales como sustancia pura, Mezcla Homogénea o Mezcla Heterogénea, elemento o compuesto: ( Haga una lista y al frente de cada sustancia escriba lo solicitado)
a) Sal de cocina b) Gasolina c) Sopa de legumbres d) tinta de escribir e) Cloro f) cubo de azúcar g) Nitrógeno líquido, h) Jarabe para la tos.
13) a) Que es la energía? b) Cuales son los tipos de energía ¿ c) Escriba 3 formas o manifestaciones de la energía
14) Realice las siguientes conversiones.
a) Al poner a hervir cierta cantidad de agua en la ciudad de México, esta empieza a hervir a 97ºC. ¿A cuántos K y ºF corresponde?
b) Una varilla de acero estando a la intemperie registra una temperatura de 80ºF. ¿A cuántos K y ºC equivale?
c) El antimonio es un metal que se funde a 630.5ºC. ¿Qué valores le corresponden en K?
d) El punto de fusión del oro (Au) es de 1336.15 K. ¿Qué valores le corresponde en K ¿
ACTIVIDAD 3
Coloque dentro de una cubeta con agua (plato sopero o acuario) cada uno de los siguientes materiales. Trozo de madera, corcho, tuerca o trozo de hierro, piedra, trozo de hielo, moneda, trozo de pasta (esfero), trozo de cartón, ( Observe la flotabilidad ; los objetos que flotan son menos densos que el agua y los objetos que se hunden son más densos que el agua. Complete la tabla y consulte la densidad de estos materiales.
MATERIALES | FLOTA | NO FLOTA | MAS DENSO QUE EL AGUA | MENOS DENSO QUE EL AGUA | DENSIDAD g/cc |
madera | |||||
corcho | |||||
hierro | |||||
piedra | |||||
hielo | |||||
moneda (plata) | |||||
pasta | |||||
cartón |
UNIDAD I : LA MEDICION
TEMA 1
UNIDADES Y MEDIDAS.
El proceso de medición es una actividad común y necesaria en nuestra vida diaria: medimos la velocidad de un automóvil, compramos muchos de nuestros alimentos con base en su peso ( 2 libras de carne) , otros con base en su volumen (1 litro de leche) , medimos las dimensiones de una casa o de un terreno para determinar su área
Toda medida consta de una parte numérica o cantidad y una unidad. Ambas partes deben ser expresadas para que la medida tenga significado. ( 5 libras , 2 kg , 1 tonelada, 250 mg , 50 cm , 320 km ) .
El valor numérico de la medida se obtiene de la comparación entre la propiedad que se quiere determinar ( velocidad, peso, volumen, etc) y la unidad que se haya escogido como patrón por lo cual , medir es comparar una propiedad con la unidad de referencia..
SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES ( S.I.)MAGNITUDES
UNIDAD
SIMBOLO
Longitud
metro
m
Volumen
Metro cubico
m3
Masa
Kilogramo
Kg
Temperatura
Kelvin
K
Tiempo
segundo
s
Cantidad de sustancia
mole
mol
Corriente eléctrica
Amperio
A
Intensidad luminosa
Candela
cd
En muchos casos, la magnitud que pretendemos medir es tan grande o tan pequeña, que la unidad básica no es apropiada, Por ejemplo , el metro no es adecuado para para expresar distancias tan grandes como las que existen entre los planetas, ni tampoco para indicar dimensiones de objetos tan pequeños como como las bacterias o los átomos o las moléculas, por lo cual en el sistema internacional de unidades se utilizan factores de multiplicación o multiplicadores decimales y prefijos para obtener múltiplos y submúltiplos de las unidades básicas que se pueden ver en la siguiente tabla..( en negrilla los de uso mas frecuente)PREFIJO
SÍMBOLO
MULTIPLICADOR
Giga
G
1.000.000.000 = 10 9
Mega
M
1.000.000 = 10 6
Kilo
K
1.000 = 103
Hecto
h
100 = 102
Deca
da
10 = 101
Deci
d
0,1 = 10-1
Centi
c
0,01 = 10-2
Mili
m
0,001 = 10-3
Micro
µ
0,000.001 = 10-6
nano
n
0,000.000.001 = 10-9
LONGITUD, VOLUMEN Y MASALa Longitud es la distancia lineal existente entre dos puntos . Su unidad en el sistema internacional de unidades es el metro ( m)1 litro = 1dm3 1ml = 1 cm3El volumen es la propiedad mas utilizada en química para determinar la cantidad de un liquido , par lo cual se utilizan diversos implementos, como la probeta, la bureta, el frasco volumétrico, la jeringa, el picnómetro
La masa de un objeto siempre será la misma, sin importar el lugar donde se ubica. ... Por ejemplo: una persona con una masa de 50 kg en la Tierra tendrá la misma masa en la Luna pero un peso de 8,3 Kg es decir la sexta parte, esta propiedad se mide con la balanza o la gramera.
SISTEMA INGLES DE MEDIDASPese a la adopción generalizada del SI, aún existen algunos países que no la han adoptado, En nuestro país el SI es el oficial, pero todavía son de uso común unidades del sistema ingles de amplia aplicación en ingeniería siendo principales unidades de este sistema las siguientes :
MAGNITUD
UNIDAD
EQUIVALENCIA
LONGITUD
Pulgada (pulg)
Pie (ft)
Milla
2,54 cm
30,48 cm
1,609 Km = 1609 m
MASA
Libra (Lb)
Onza (oz)
Arroba (@)
Tonelada ( ton)
453 g
28,35 g
25 Lb
1000Kg
VOLUMEN
Galón (gal)
Botella (bot)
Cuarto (qt)
Barril
4 cuartos = 3,786 Litros
750 mL
946 mL
42 gal
FACTORES DE CONVERSIONUn factor de conversión es la razón entre dos cantidades equivalentes expresadas en unidades diferentes, por ejemplo sabemos que un kilometro es igual a 1000 metros.1 Km = 1000 mSi ambos miembros de esta igualdad ( ecuación) se dividen por 1 km obtenemos la siguiente expresión 1 Km / 1 Km = 1.000m / 1.000my no se ha cambiado la igualdad. Ahora bien 1 Km / 1 Km = 1 y por lo tanto 1.000m / 1 Km = 1 .La expresión 1.000m /1Km es el factor de conversión de kilómetros ( denominador ) a metros ( numerador ) . Nos indica matemáticamente que 1 Kilometro es equivalente a 1.000 metros . Este Factor o expresión se puede invertir 1Km / 1.000m y no se altera , pues sigue siendo una razón valida entre dos cantidades equivalentes , lo que lo hace igual a 1.La propiedad unitaria ( ser igual a 1) que poseen los factores de conversión permite que cualquier magnitud pueda ser multiplicada por un factor de conversión , sin que se altere y puede generalizarse mediante la siguiente expresión.Cantidad deseada = cantidad dada X factor de conversión Ejemplo 1: Si la estatura de una persona es de 1,67 m ¿ A cuanto equivale esta estatura en cm?Cantidad dada = 1,67 mCantidad deseada = ? cmFactor de conversión necesario = 100cm /1m1,67m X 100 cm / 1m = 167 cm.Ejemplo 2. La distancia entre el sol y la tierra es 150 .000.000 de kilómetros. Expresar esta distancia en centímetros.
Cantidad dada = 150.000.000 Km
Cantidad solicitada = ? cm
Factores de conversión necesarios = 1.000m / 1Km y 100cm / 1m
Secuencia: Km m cm
150.000.000 Km X 1.000 m / 1 Km X 100 cm / 1 m = 1.000.000.000.000 cm
Ejemplo 3 : Expresar el número de minutos que ha vivido una persona que tiene una edad de 16 años.
Cantidad dada = 16 años.
Cantidad deseada = ¿minutos
Factores de conversión necesarios = 365 días / 1 año , 24 Horas / 1 día y 60 minutos / 1 hora
Secuencia: años días horas minutos
16 años X 365 días / 1 año X 1 día / 24 horas X 60 minutos / 1 hora = 8.409.600 minutos
Ejemplo 4. A cuantos centímetros equivale la pantalla de un televisor de 50 pulgadas.
Cantidad dada =50 pulgadas
Cantidad deseada = ¿centímetros
Factor de conversión necesario = 2,54 cm / 1 pulgada
Secuencia = Pulg. Cm
50 pulg X 2,54 cm / 1 pulg. = 127 cm
Ejemplo 5 Convertir 2 kilogramos en onzas.
Cantidad dada = 2 Kilogramos
Cantidad deseada = ¿ onzas
Factores de conversión necesarios = 1.000 g / 1 Kg y 1 oz / 28,35 g
Secuencia: Kg g oz
2 Kg X 1.000 g / 1 Kg X 1 oz / 28,35 g = 70,55oz
ACTIVIDAD GRUPAL
Elaborar en cartulina el decímetro cubico y el centímetro cubico
ACTIVIDAD INDIVIDUAL ( Se resuelve en el cuaderno )
Con base en la anterior información resuelva las siguientes preguntas.
1) Que es la química y cuales son sus retos en la actualidad ( nombre al menos cinco retos ).
2) Que es medir, de que consta toda medición , escriba cinco ejemplos de mediciones
3) Escriba la magnitud y el instrumento con que se puede medir cada uno de los siguientes objetos.
OBJETOS
MAGNITUD
INSTRUMENTO DE MEDICION
Altura de un edificio
Peso de un carro
Masa atómica
Carga de un camión que transporta agua potable
Velocidad de un tren
Cantidad de corriente eléctrica que consume un bombillo encendido durante una noche.
Distancia entre Bogotá y Girardot.
Estado febril de una persona
4) Utilizando la regla trace segmentos según la medida dada.a) 13 cm b) 30 mm c) 1 dm d) 2 pulgadas. e) 0,07 m5) Defina los conceptos: Longitud , Volumen y masa.6) Escriba la diferencia entre masa y peso señale 1 ejemplos de cada uno 7) Que es un factor de conversión.8) Escriba al menos tres factores de conversión para Longitud , Volumen y Masa.9) Utilice factores de conversión para convertir: a) 2 Litros en centímetros cúbicos b) 2 litros en mililitros c) 1,5 kilogramos en gramos d) 250 mililitros en litros e) 5 libras en gramos.9) Exprese en m /s las siguientes medidas y compare con la respuesta (Rta.) - la rapidez de un pez: 3,6 Km/h Rta. 1 m/s
- La rapidez de una mosca: 18 Km/h Rta. 5 m/s
- La rapidez de una liebre: 65 Km/h Rta. 18,06 m/s
- La rapidez de un avión comercial: 1000 Km/h Rta. 277,78 m/s
- La rapidez de la tierra en su órbita: 108 000 Km/h Rta. 30 000 m/s
10 ) Exprese en forma exponencial las siguientes cantidades ( observe los ejemplos):
10.000.000 = 10 7
a) 1.000 =
b) 1.000.000 =
c) 1.000.000.000 =
d) 0.001 =
e) 0,000.000.001 =
5) 5.980.000.000.000.000.000.000 =
11) La masa aproximada del planeta tierra es de 5,98 x 10 21 toneladas (ton); determine: ( se debe realizar el proceso matemático y comparar con la respuesta )
- Cuántos Kg de masa tiene la tierra Rta. 5,98 x 1024 Kg
- Cuántas libras de masa tiene la tierra Rta. 1,20 x 1025 lb
12) Consulte las siguientes equivalencias del Sistema Inglés al Sistema Internacional:
- 1 ft = _______________ cm (1 pie)
- 1 in = _______________ cm (1 pulgada)
- 1 mll = _______________ m (1 milla)
- 1 yd = _______________ cm (1 yarda)
- 1 lb = _______________ Kg (1 libra)
VIDEO COMPLEMENTARIO
MAGNITUDES | UNIDAD | SIMBOLO |
Longitud | metro | m |
Volumen | Metro cubico | m3 |
Masa | Kilogramo | Kg |
Temperatura | Kelvin | K |
Tiempo | segundo | s |
Cantidad de sustancia | mole | mol |
Corriente eléctrica | Amperio | A |
Intensidad luminosa | Candela | cd |
PREFIJO | SÍMBOLO | MULTIPLICADOR |
Giga | G | 1.000.000.000 = 10 9 |
Mega | M | 1.000.000 = 10 6 |
Kilo | K | 1.000 = 103 |
Hecto | h | 100 = 102 |
Deca | da | 10 = 101 |
Deci | d | 0,1 = 10-1 |
Centi | c | 0,01 = 10-2 |
Mili | m | 0,001 = 10-3 |
Micro | µ | 0,000.001 = 10-6 |
nano | n | 0,000.000.001 = 10-9 |
Pese a la adopción generalizada del SI, aún existen algunos países que no la han adoptado, En nuestro país el SI es el oficial, pero todavía son de uso común unidades del sistema ingles de amplia aplicación en ingeniería siendo principales unidades de este sistema las siguientes :
MAGNITUD | UNIDAD | EQUIVALENCIA |
LONGITUD | Pulgada (pulg) Pie (ft) Milla | 2,54 cm 30,48 cm 1,609 Km = 1609 m |
MASA | Libra (Lb) Onza (oz) Arroba (@) Tonelada ( ton) | 453 g 28,35 g 25 Lb 1000Kg |
VOLUMEN | Galón (gal) Botella (bot) Cuarto (qt) Barril
| 4 cuartos = 3,786 Litros 750 mL 946 mL 42 gal |
Ejemplo 2. La distancia entre el sol y la tierra es 150 .000.000 de kilómetros. Expresar esta distancia en centímetros.
Cantidad dada = 150.000.000 Km
Cantidad solicitada = ? cm
Factores de conversión necesarios = 1.000m / 1Km y 100cm / 1m
Secuencia: Km m cm
150.000.000 Km X 1.000 m / 1 Km X 100 cm / 1 m = 1.000.000.000.000 cm
Ejemplo 3 : Expresar el número de minutos que ha vivido una persona que tiene una edad de 16 años.
Cantidad dada = 16 años.
Cantidad deseada = ¿minutos
Factores de conversión necesarios = 365 días / 1 año , 24 Horas / 1 día y 60 minutos / 1 hora
Secuencia: años días horas minutos
16 años X 365 días / 1 año X 1 día / 24 horas X 60 minutos / 1 hora = 8.409.600 minutos
Ejemplo 4. A cuantos centímetros equivale la pantalla de un televisor de 50 pulgadas.
Cantidad dada =50 pulgadas
Cantidad deseada = ¿centímetros
Factor de conversión necesario = 2,54 cm / 1 pulgada
Secuencia = Pulg. Cm
50 pulg X 2,54 cm / 1 pulg. = 127 cm
Ejemplo 5 Convertir 2 kilogramos en onzas.
Cantidad dada = 2 Kilogramos
Cantidad deseada = ¿ onzas
Factores de conversión necesarios = 1.000 g / 1 Kg y 1 oz / 28,35 g
Secuencia: Kg g oz
2 Kg X 1.000 g / 1 Kg X 1 oz / 28,35 g = 70,55oz
ACTIVIDAD GRUPAL
Elaborar en cartulina el decímetro cubico y el centímetro cubico
ACTIVIDAD INDIVIDUAL ( Se resuelve en el cuaderno )
Con base en la anterior información resuelva las siguientes preguntas.
1) Que es la química y cuales son sus retos en la actualidad ( nombre al menos cinco retos ).
2) Que es medir, de que consta toda medición , escriba cinco ejemplos de mediciones
3) Escriba la magnitud y el instrumento con que se puede medir cada uno de los siguientes objetos.
OBJETOS | MAGNITUD | INSTRUMENTO DE MEDICION |
Altura de un edificio | ||
Peso de un carro | ||
Masa atómica | ||
Carga de un camión que transporta agua potable | ||
Velocidad de un tren | ||
Cantidad de corriente eléctrica que consume un bombillo encendido durante una noche. | ||
Distancia entre Bogotá y Girardot. | ||
Estado febril de una persona |
- la rapidez de un pez: 3,6 Km/h Rta. 1 m/s
- La rapidez de una mosca: 18 Km/h Rta. 5 m/s
- La rapidez de una liebre: 65 Km/h Rta. 18,06 m/s
- La rapidez de un avión comercial: 1000 Km/h Rta. 277,78 m/s
- La rapidez de la tierra en su órbita: 108 000 Km/h Rta. 30 000 m/s
a) 1.000 =
b) 1.000.000 =
c) 1.000.000.000 =
d) 0.001 =
e) 0,000.000.001 =
5) 5.980.000.000.000.000.000.000 =
- Cuántos Kg de masa tiene la tierra Rta. 5,98 x 1024 Kg
- Cuántas libras de masa tiene la tierra Rta. 1,20 x 1025 lb
- 1 ft = _______________ cm (1 pie)
- 1 in = _______________ cm (1 pulgada)
- 1 mll = _______________ m (1 milla)
- 1 yd = _______________ cm (1 yarda)
- 1 lb = _______________ Kg (1 libra)
VIDEO COMPLEMENTARIO
FIN DEL TEMA 1
=========================================================================
|
IED. GUSTAVO ROJAS
PINILLA LEMA: Paz, Justicia, Libertad y
Creatividad PEI: Creatividad y saber, expresiones
del Talento Gustavista |
ESTRATEGIA PARA
VERIFICAR LA COMPRENSIÓN – SEG BOGOTA JUNIO 7 DE
2018 |
|
||
ÁREA: |
CIENCIAS
NATURALES Y E.
A. QUIMICA) |
||||
GRADO/CURSO |
DECIMO |
JORNADA TARDE |
|||
DOCENTE) |
ROOSEVELT ROJAS RINCON |
||||
La figura muestra una comparación entre las
escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.
1) El punto normal de ebullición del agua es 100C y el punto normal de fusión del agua es 0C. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son
A). 180F y 32F B). 0 F y 212F C) 212F y 32F D). 1820F y 100F
RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 AL 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
El siguiente esquema representa parte de la
información que contiene la tabla periódica
2) Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos
A). B, C y N B) N, S y Br C). Be, Mg y Ca D). Li, Na y Be
3) El periodo en la tabla periódica representa:
A) El número total de electrones. B) Los electrones de valencia. C) el último nivel de energía. D) el símbolo electrónico.
4) El Grupo o familia en la tabla periódica está representado por :
A)
El número total de electrones. B) Los electrones de valencia. C) El ultimo nivel de energía D) El símbolo electrónico
El picnómetro se utiliza en el laboratorio para determinar la densidad : Se realiza un experimento para calcular la densidad de una sustancia desconocida obteniendo los siguientes resultados.
Peso del picnómetro
vacío |
15,800 g |
Peso del picnómetro
lleno |
40,000 g |
Capacidad del
picnómetro |
10,000 mL |
5)
De acuerdo con los resultados se puede obtener la densidad de la
sustancia cuando :
A)
Se
suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno.
B)
Se
resta el peso del picnómetro lleno con el eso del picnómetro vacío y se divide
entre la capacidad del picnómetro
C)
Se
divide el peso del picnómetro lleno entre la capacidad del picnómetro.
D)
Se
resta el peso del picnómetro lleno al peso del picnómetro vacío y se divide
entre la capacidad del picnómetro
RESPONDA LAS PREGUNTAS DEL 6 AL 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION.
La
siguiente tabla muestra los valores de la densidad de tres sustancias en (g/ml)
sustancias |
Densidad ( g/ml)
|
Tolueno |
0,86 |
Acido Acrílico |
1,06 |
Agua |
1,00 |
6) 10 mL de tolueno pesan:
A) 10g B) 8,6g C) 860g D.) 1,06g
7) 10g de ácido acrílico ocupan un volumen de
A.) 10mL B).1,0mL C) 9,4mL D. 100mL
8) 10g de agua ocupan un volumen de:
A) 1,00mL B). 100mL C.) 10mL D.) 1000mL.
RESPONDA LAS PREGUNTAS DEL 9 AL 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un
Átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1.
9) La configuración electrónica más probable para el ión P2+ es
A) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 B) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 C) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 D) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d1
10) El periodo y el grupo al que pertenece el elemento neutro “P” en la tabla periódica es:
A) Periodo 2, Grupo VIIIA, B) Periodo 4, Grupo IIIB C) Periodo 4 , Grupo IA. D) Periodo 3, Grupo VIA.
11) El número atómico del átomo neutro “P” es;
A) 4 B) 19 C) 1 D) 16
12) La masa atómica del átomo neutro “P” es
A) 8 B) 19 C) 38 D) 4
13) La carga atómica del átomo neutro “P” es
A) +2 B) -2 C) 0 D) +1
14) El símbolo electrónico del átomo neutro “P” es
A) P B) P C) P D) P
15) La carga nuclear del átomo neutro “P
A)
+19 B) +18 C) +38
D) +16
Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:
Evaporación |
Se
evapora el líquido quedando el sólido en el recipiente |
Destilación |
Se
tiene en cuenta la diferencia entre
los puntos de ebullición para separar los materiales que conforman la
mezcla liquida |
Filtración |
Las
partículas de mayor Tamayo a los poros del papel filtro no pasan a través de el |
A continuación se presentas algunas
características de cuatro mezclas
Mezcla |
Sal
y agua |
Aserrín
y agua |
Oxígeno
y agua |
Azúcar
y agua |
Características |
Sal
soluble en agua |
Aserrín
insoluble en agua |
Oxigeno
poco soluble en agua |
Azúcar
muy soluble en agua |
16) De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es válido afirmar que se puede separar por el método de filtración:
A). sal y agua B). Aserrín y agua C). Oxígeno y agua D). Azúcar y agua
17) La definición más acertada de Átomo es:
A) Es la partícula más pequeña de un compuesto químico capaz de participar en una combinación o reacción química.
B)
Es la porción más pequeña de un
elemento químico capaz de participar en una combinación o reacción química.
C)
Es la partícula indivisible de un
elemento químico capaz de participar en combinación o reacción química.
D)
Es una esfera maciza sin carga eléctrica debido a la neutralización de
partículas positivas y negativas.
18) Las cargas respectivas de cada una
de las partículas que constituyen el átomo ( Protones, Neutrones y Electrones )
son respectivamente.
A) Positiva, Negativa, cero. B) Positiva, Neutra, Cero. C) Negativa, Positiva, Cero. D) Positiva, Neutra, Negativa.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 19 Y 20 DE ACUERDO CON EL SIGUIENTE ESQUEMA QUE REPRESENTA LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
19) Son ejemplos de sublimación, solidificación , condensación y evaporación respectivamente.
A) Encender una cerilla, fabricar un helado, la formación de lluvia, secar la ropa al aire libre.
B) Formación del granizo, formación de gotas de aceite en la sopa fría, elaboración de un helado.
C) formarse el granizo, enfriar la
sopa, la formación de la lluvia, formación de la escarcha.
C) Empañamiento de un vidrio,
acabarse la barra de ambientador, hervir el agua, derretir el chocolate.
20) Son ejemplos de evaporacion,condensacion ,solidificacion y fusión respectivamente
A) Empañamiento de un vidrio, elaboración de un helado, formación de la lluvia, secar la ropa al aire libre.
B) hervir el agua, formación del
granizo, formación de la lluvia, empañarse el vidrio.
C) Hervir el agua, formación de la
lluvia, congelar el agua, derretir el
chocolate.
D) La formacion del granizo, la formación de un helado, la aplicación de un perfume, el empañamiento de un
vidrio.
FIN DE LA EVALUACION
======================================
GUIA 9 T.P.
(PLAZO OCTUBRE 29)
LOS ACIDOS: FORMULACION Y NOMENCLATURA
Los ACIDOS son compuestos que tienen el ion hidrógeno H+ como grupo funcional. Los ácidos son muy conocidos en la vida diaria ya que los encontramos en alimentos, como el limón o el vinagre, en la industria, en la fabricación de cremas y lociones, o como corrosivos en el tratamiento de cueros y pieles. Además, al interior de nuestro organismo, algunos ácidos tienen funciones indispensables; en el caso de ácido clorhídrico que ayuda a la transformación de los alimentos y como agente corrosivo de sustancias extrañas que penetran en el sistema digestivo.
Los Ácidos se dividen en dos
grupos: Ácidos hidrácidos y Acidos
oxácidos
Ácidos Hidrácidos.
Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrógeno con un elemento
no metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del sufijo
hídrico., EJEMPLOS
HF Ácido
Fluorhídrico.
HC l Ácido Clorhídrico.
HBr Ácido Bromhídrico.
Ácidos oxácidos. Están formados por hidrógeno, el
no metal y el oxígeno; en forma general se representa HxNMOy,
donde x es el número de hidrógenos y
“y” es el número de oxígenos que
contiene la fórmula. En la tabla periódica se buscan los números de oxidación
menores ignorando el signo, ya sea negativo o positivo de los no metales y se
expresa en valor absoluto para determinar el
número de hidrógenos.
SO2 + H2O ___ H2SO3
Óxido Sulfuroso agua Ácido Sulfuroso
La fórmula de los oxácidos
empieza por el símbolo del hidrógeno, a continuación el símbolo del elemento y,
finalmente, el símbolo del oxígeno, cada uno con un subíndice de forma que la
suma de los estados de oxidación de los átomos de la fórmula sea 0.
NOMENCLATURA
Nomenclatura Tradicional.
Para nombrar los ácidos Oxácidos se
escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre del no metal acompañado
de prefijos y
sufijos que corresponden al número de oxidación
del no metal. Así, tenemos las siguientes opciones:
Si el no metal tiene número
de oxidación 1
o 2 se escribe el prefijo ‘hipo’ (raíz del nombre del no metal) el sufijo
‘oso’. Por ejemplo: ácido hiposulfuroso (H2SO2),
donde el azufre tiene número de oxidación 2+.
Si el no metal tiene número de
oxidación 3 o 4 se escribe (raíz del nombre del no metal) el sufijo ‘oso’. Por
ejemplo: ácido bromoso (HBrO2), donde el bromo tiene
número de oxidación 3+.
Si el no metal tiene número de
oxidación 5 o 6 se escribe (raíz del nombre del no metal) el sufijo ‘ico’. Por
ejemplo: ácido sulfúrico (H2SO4), donde el
azufre tiene número de oxidación 6+.
Si el no metal tiene número de
oxidación 7 se escribe el prefijo ‘per’ (raíz del nombre del no metal) el
sufijo ‘ico’. Por ejemplo: ácido perclórico (HClO4),
donde el cloro tiene número de oxidación 7+.
Nomenclatura de Stock.
Para nombrarlos se escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre del
no metal acompañada del prefijo correspondiente al número subíndice que tiene
el oxígeno (di (2), tri(3), tetra(4)…), luego se escribe ‘oxo’. Además se le
escribe el sufijo ‘ico’ a la raíz del nombre del no metal seguido de su número
de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: ácido
tetraoxosulfúrico (VI) (H2SO4), ácido
dioxosulfúrico (II) (H2SO2), ácido
trioxonítrico (V) (HNO3) y ácido trioxoclórico (V)
(HClO3).
Nomenclatura Sistemática.
Para nombrarlos se escribe el prefijo numérico que corresponde al número
subíndice que tiene el oxígeno, después se escribe la palabra ‘oxo’, seguida a
su vez de la raíz del nombre del no metal con el sufijo ‘ato’ y luego se
escribe el número de oxidación del no metal en números romanos entre paréntesis.
Luego se escribe ‘de hidrógeno’. Por ejemplo: tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno (H2SO4), dioxosulfato (II) de
hidrógeno (H2SO2), trioxonitrato (V) de
hidrógeno (HNO3).
Compuesto |
Nomenclatura sistemática |
Nom. Stock |
Nom. tradicional |
H2CrO4 |
ácido tetraoxocrómico |
cromato (VI) de hidrógeno4 |
ácido crómico |
H2MnO3 |
ácido trioxomangánico |
manganato (IV) de hidrógeno4 |
ácido manganoso |
H2MnO4 |
ácido tetraoxomangánico |
manganato (VI) de hidrógeno4 |
ácido mangánico |
HMnO4 |
ácido tetraoxomangánico |
manganato (VII) de hidrógeno4 |
ácido permangánico |
ACTIVIDAD
1) Escriba y
nombre los ácidos Hidrácidos formados por la combinación del Hidrogeno con
los elementos del grupo VIIA
2) Complete las siguientes reacciones
a) H2 + Cl2
b) H2
+ Br2
c) CO2
+ H2O
d) SO2
+ H2O
e) NO2 + H20
3) Complete la tabla
ACIDOS |
NOMBRE TRADICIONAL |
H3BO3 |
|
H2CO3 |
|
H2MnO4 |
|
HNO2 |
|
HNO3 |
|
H3PO3 |
|
H2SO3 |
|
H2SO4 |
|
HClO |
|
HClO2 |
|
Video complementario
FIN DE LA GUIA 9 T.P.
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GUIA 8 T.P. (PLAZO OCTUBRE 5)
LOS HIDROXIDOS O BASES
Los hidróxidos, también llamados bases, se forman por la combinación de un oxido básico con el agua
Ejemplo 1 El Hidróxido de sodio (NaOH) se forma por la reacción del óxido de sodio
(Na2O) con el agua (H2O)
expresada en la siguiente ecuación
Na2O + H2O → NaOH
Ejemplo 2 Dado que el cromo
puede formar dos óxidos, se tienen las siguientes reacciones que dan lugar a
los correspondientes hidróxidos:
CrO + H2O → Cr(OH)2 Hidróxido de cromo (II)
Cr2O3 + H2O → Cr(OH)3 Hidróxido de cromo (III)
Para escribir la fórmula de un Hidróxido o base se escribe a
primero el metal (M) y luego el grupo
hidroxilo (OH)
y después se intercambian los números de oxidación. La valencia o número de oxidación
del grupo hidroxilo es (-1)
NOMENCLATURA DE LOS HIDRÓXIDOS
1) Sistemática: Se
nombran con la palabra genérica hidróxido precedida de los
prefijos multiplicativos -di, -tri, -tetra,
etc. que indican el número de grupos hidroxilo (OH-) (si el catión
metálico presenta varios estados de oxidación), la preposición de y el nombre
del metal.
2) Stock:
Es la nomenclatura recomendada por la IUPAC. Se nombran con las palabras “hidróxido de”
seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en
números romanos, si tiene más de uno.
3) Tradicional: No
está recomendada pero se utiliza como
entrenamiento. Se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido
del nombre del metal terminada en los sufijos -oso -ico según que actúe con la menor o la
mayor valencia respectivamente
Ejemplos de hidróxidos o bases |
|||
Compuesto |
Sistemática |
Stock (recomendada) |
Tradicional (no recomendada) |
Cu(OH)3 |
Dihidróxido de cobre |
Hidróxido de cobre (II) |
Hidróxido cúprico |
Ca(OH)2 |
Hidróxido de calcio |
Hidróxido de calcio |
Hidróxido cálcico |
NH4OH |
Hidróxido de amonio |
Hidróxido de amonio |
Hidróxido amónico |
Fe(OH)3 |
Trihidróxido de hierro |
Hidróxido de hierro (III) |
Hidróxido férrico |
AuOH |
Monohidróxido de oro |
Hidróxido de oro (I) |
Hidróxido auroso |
ACTIVIDAD
1) Complete las siguientes reacciones
a) CuO + H2O →.....
b) CO2 + H2O →.....
c) Fe2O3 + H2O →.....
d) Al2O3 + H2O →....
e)……… +....…. → Ba (OH)2
f)……….. + ……. → Ca (OH)2
g)………. +……... → Pb (OH)2
h)………. +…...... → Cu(OH)2
2) Complete la siguiente tabla
Comp. | Sist. |
Stoc |
Tradic. |
AgOH |
|
|
|
KOH |
|
|
|
Fe(OH)2 |
|
|
|
Pt(OH)2 |
|
|
|
Ga(OH)3 |
|
|
|
Ni(OH)2 |
|
|
|
Ba(OH)2 |
|
|
|
Zn(OH)2 |
|
|
|
HgOH |
|
|
|
Ca(OH)2 |
|
|
|
LOS OXIDOS: CLASIFICACION, NOMENCLATURA, FORMULACION
Cada actividad se evalúa independientemente
ACTIVIDAD 1
Lea con atención la siguiente información y elabore un mapa
conceptual de lo comprendido.
Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar según el número
de átomos diferentes que forman el compuesto en: Binarios (2 átomos distintos),
Ternarios (3 átomos distintos),
Cuaternarios (4 átomos distintos). Siguiendo esta
clasificación, comenzaremos estudiando a los COMPUESTOS BINARIOS más sencillos que son los Óxidos.
Los OXIDOS son compuestos binarios formados por la
combinación de un elemento químico
con el Oxígeno, hay 2 clases de
óxidos; óxidos básicos y óxidos ácidos o anhídridos
OXIDOS BASICOS
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las
que el oxígeno emplea el
Número de oxidación -2. Se obtienen de acuerdo a la siguiente
ecuación general:
Ejemplos:
Na+1+ O-2----Na2O
Fe+2+ O-2 --- Fe2O2 = FeO (En este caso los subíndices son múltiplos y se simplificaron.)
NOMENCLATURA:
Para nombrar los óxidos
se utilizan tres formas o nomenclatura: Tradicional, Stok o
moderna y Tradicional o Sistemática
1. NOMENCLATURA TRADICIONAL
Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene una sola
valencia los oxido formados se nombran
con las palabras óxido de, y el
nombre del metal con el que se combina. Ejemplo
CaO: Óxido de Calcio.
Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene dos
valencias se utilizan los sufijos - oso
, – ico
oso: cuando el
elemento usa la menor valencia o estado
de oxidación Ejemplo:
Fe+2 O-2
= Fe2O2 = FeO valencia del hierro +2 (Óxido
ferroso)
ico: cuando el
elemento usa la mayor valencia. Ejemplo:
Fe+3 O-2 = Fe2O3, valencia del hierro +3: (Óxido férrico)
2. NOMENCLATURA STOCK: Se nombran anteponiendo al número de oxidación entre paréntesis, el nombre genérico
y el específico del compuesto. Ejemplo:
Fe+3 O-2
= Fe2O3: Óxido de
hierro (III)
3. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O ESTEQUIOMETRICA: los
óxidos se nombran utilizando los prefijos mono (1) , di o bi (2), tri (3),
tetra (cuatro), Penta (5), Hexa (seis),
Hepta (7) según el número de oxígenos presentes en la molécula.
Ejemplos
CO = monóxido de Carbono
CO2 = dióxido o bióxido de Carbono
Fe2O3 = Trióxido de hierro
Cl2O5 = Pentoxido de cloro
Cl2O7 = Heptoxido de cloro
Cr2O3: trióxido de cromo
OXIDOS ACIDOS
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno,
en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2. Ejemplo
Ca+2+ O-2------ Ca2O2 simplificando los subíndices = CaO (Oxido de
Calcio)
FORMULACION DE LOS OXIDOS
Para escribir la fórmula química de un óxido básico,
el metal debe colocarse delante del oxígeno. Seguidamente,
se colocan los subíndices que corresponden a los números de oxidación de cada
elemento, pero intercambiados y, por último, si son múltiplos, se simplifican.
ACTIVIDAD 2
1) Encierre en un círculo los óxidos básicos y en un
cuadrado los óxidos ácidos
Na2O, Cl2O5, CuO,
MgO, Chao, SO2,
SiO2, BeO, Fe2O3, Al2O3,
K2O, HgO, N2O5,
Ag2O, P2O5, Cl2O7, Cr2O3
2). Forme los óxidos de los siguientes elementos (escriba la
ecuación química):
a) Au (+1) b) Zr (+3) , c)
B
(+3)
d) As (+3)
, e) Ti (+4) f)
In
(+1)
3) Dibuje y Complete la siguiente tabla.
OXIDOS (FORMULAS) |
NOM. TRADICIONAL |
NOM. STOK |
NOM. SISTEMATICA |
HgO |
|
|
|
Cr2O3 |
|
|
|
Al 2O3 |
|
|
|
P2O5 |
|
|
|
Cl2O |
|
|
|
N2O5 |
|
|
|
Ag2O |
|
|
|
5) Escriba la fórmula de los siguientes óxidos
a) Óxido de Nitrógeno (II)
b) Oxido de Sodio c) Oxido
Clórico d) óxido de cobre I e) Dióxido de plomo f) ) Oxido de cobre (II) g) Oxido de Berilio h) Oxido de Fósforo (IIl) i) Oxido Mercúrico. J) Óxido de vanadio (III)
Vea el video y
escriba el nombre, la formula y el uso de todos los óxidos nombrados
( Cada actividad se evalúa independientemente entre 1.0 y
5.0 )
ACTIVIDAD 1
Escriba el título de este tema y dibuje en su cuaderno el siguiente mapa
conceptual resaltando con un color diferente cada una de las 7 funciones químicas
inorgánicas (resaltadas en negrilla)
ACTIVIDAD 2 ( COMPRENSION LECTORA)
Las siete funciones químicas inorgánicas son:________________, _____________, ______________, ______________, _______________ , ___________________ y ________________
Las dos principales clases de elementos químicos son____________ y ___________
Los Hidruros se forman cuando reaccionan los __________con el _________
Los Ácidos Hidrácidos se forman cuando
reaccionan __________con el __________
Los Óxidos Básicos se forman cuando reacciona los ____________con el ___________
Los Óxidos Ácidos se forman cuando reaccionan los elementos_____________
con el __________
l Los Hidróxidos o bases se forman cuando reaccionan _______________con el________
Los ___________ se forman cuando reaccionan los
óxidos ácidos con agua.
!Los_____________ se forman cuando reaccionan los
hidróxidos con los oxácidos?
Los dos tipos de compuestos que se pueden
obtener a partir de elementos metales son _______________y ____________
Consulte la tabla periódica, el internet o los libros y represente
las siguientes reacciones y escriba la Función Química a la cual
pertenece cada sustancia formada .
a.
Cloro con hidrógeno
b.
Sodio con oxígeno
c. Flúor con
oxígeno
d.
Óxido de
hierro con agua
e. Óxido de calcio con agua
f. Ácido clorhídrico con Hidróxido de sodio
ACTIVIDAD 3 ( COMPRENSION AUDIOVISUAL)
Vea los videos 1 y 2 y resuelva el ejercicio planteado al final del
segundo video
Video 1
Los Números de Oxidación (también
llamados Valencias o Estados de Oxidación) son
números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone
en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el
átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a
captarlos.
El numero de oxidacion es negativo cuando el átomo gana electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc.Un mismo elemento puede tener distintos Números de Oxidacióndependiendo de con qué otros elemento/s se combine.
Utilizando las
siguientes reglas, podemos saber el Número de Oxidación de cada
elemento en un determinado compuesto químico.
Reglas para asignar los Números de Oxidación de los
Elementos:
1. El Número de Oxidación de todos
los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero (Na0,
Cu0, Mg0, H20, O20, Cl20,
N20).
2. El Número de Oxidación del Hidrógeno
(H) es de +1, ejemplo NaH+1,
CaH2+1, CH4+1, KH+1, HPO3,
H2Te, NH3+1, KOH+1, H2C2O4
3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es
de -2 en la mayoría de compuestos , excepto en los peróxidos, en los
que es de -1, y en el OF2, donde es de +2. ( ejemplos : H2O-2, CO2-2, H2SO H2C2O4-2, )
4. El Número de Oxidación de los Metales,
es su valencia con signo positivo. Por ejemplo, el Número de
Oxidación del Mg2+ es +2.
5. El Número de Oxidación de los Iones
monoatómicos coincide con la carga del ion. Por ejemplo,
el Número de Oxidación del Cl- es -1
6. La Suma algebraica de los Números
de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
EJEMPLOS
Deducir los Números de Oxidación de cada uno de los
Elementos presentes en los siguientes compuestos:
a) H2 b)H2O c) MnO4-
a) Para el
H2 (Hidrógeno molecular): Aplicando
la regla 1, sabemos que el Hidrógeno en la molécula de Hidrógeno Molecular
tiene número de oxidación 0.
b) Para el H2O
(Molécula de agua): Aplicando
la regla 3, sabemos que el O tendrá número de oxidación -2, por lo tanto el H
deberá tener número de oxidación +1 para que se cumpla la regla 6 ( (+1) x 2 +
(-2) = 0).
Esto tiene sentido,
si observamos la regla 2 que dice que el H siempre tiene número de oxidación +1
excepto en los hidruros metálicos (el agua NO es un hidruro metálico).
c) Para
el MnO4- (Ion Permanganato que es un ion Poliatómico): Aplicando la regla 3, sabemos que el O
tendrá número de oxidación -2.
Según la regla 7,
la suma de los números de oxidación de los elementos de un ion
poliatómico es igual a la carga del ion, es decir, en este caso deberá ser
igual a -1.
Para que esto
ocurra, el número de oxidación del Manganeso (Mn) deberá ser +7.
Si nos fijamos en
la tabla periódica, ese es uno de los números de oxidación posibles del
Manganeso. Ahora, confirmemos que la regla 7 se ha cumplido: (+7) + 4 x
(-2) = -1.
ACTIVIDAD 2
Determinar el número de oxidación de todos los átomos en los
siguientes iones y moléculas.
K2Cr2O7, NaH, BaSO4 ,
HNO3, CO32-, I2,
PbCl2, K2O2, Na2SiO3,
Fe2O3, FeO, CH4O, C2H6O,
NaHCO3, OH-, Au,
ZnBr2, Al(OH)3, AgBr, PCl3,
N2O5, NH3,
KClO4, C3HO, MnO2
Video complementario
Pues claro que si mi hermano, orale .
FIN DE LA GUIA 5 SP.
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ENLACE QUIMICO
ACTIVIDAD 1 ( LECTURA EXPLICATIVA)
Lea el siguiente texto, observe las figuras.
La Regla del Octeto:
La Ley del Octeto o Regla del Octete fue enunciada en 1916
por G. Lewis y Kossel de manera independiente. Esta regla establece que:
El punto de mayor estabilidad se adquiere cuando un átomo
tiene su última capa de electrones como la de los gases nobles.
Los átomos tienen tendencia a ceder o captar electrones para
adquirir dicha configuración. Esta tendencia es tanto más acusada cuanto más
próximo sea el número atómico al del gas noble.
Configuración electrónica de los Gases Nobles:
Helio: (Z=2) 1s2 → 2
electrones en la última capa
Neón: (Z= 10) 1s2 2s2
2p6 → 8 electrones en la última capa
Argón: (Z=18) 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 → 8 electrones en la última capa
Kriptón: (Z= 36 )
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 → 8 electrones en la última capa
Xenón (Z= 54) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4S2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
→ 8 electrones en la última capa
Radón (Z=86) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6→ 8 electrones en la última capa
Debido al hecho de que todos los Gases Nobles (excepto el Helio) tengan 8 electrones en la última capa, los átomos tendrán tendencia a ceder o captar electrones hasta quedarse con 8 en la última capa. Por esta razón se la denomina Regla del Octeto.
Enlace químico
A excepción de casos muy raros, la materia no se desintegra
espontáneamente. La desintegración se evita por las fuerzas que actúan a nivel
iónico y molecular. A través de las reacciones químicas, los átomos tienden a
llegar a estados más estables con menores niveles de energía potencial química.
Como ya se sabe,
cuando dos o más átomos se unen, forman una molécula. Esta puede estar
constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos
diferentes.
Surge entonces la pregunta: ¿cómo se mantienen unidos los
átomos? La respuesta la dan los enlaces químicos.
Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción
que mantiene unidos los átomos para formar moléculas. Los electrones que
intervienen en el enlace son los que están ubicados en el último nivel de
energía, el nivel de valencia; estos electrones pueden pasar de un átomo a otro
para completar el número de electrones del último nivel y así estabilizar
electrónicamente el átomo.
Los átomos pueden utilizar dos mecanismos para formar enlaces químicos, dependiendo del número de electrones de valencia que poseen. Estos mecanismos son en primer lugar, de transferencia de electrones que se presenta cuando un átomo transfiere sus electrones a otro átomo permitiéndole que complete ocho en su último nivel de energía y, en segundo lugar por compartimiento de electrones que se presenta cuando dos átomos comparten uno o más electrones de valencia y así ambos completan ocho electrones de valencia.
Enlace iónicoCuando un átomo cede un electrón, el número de protones será
mayor que el número de electrones y se generará una carga positiva (+) en el
átomo, pero si gana un electrón el número de protones será menor que el número
de electrones y se generará una carga negativa (-); en ambos casos se habrán
formado iones.
La carga del ion
dependerá del número de electrones cedidos o ganados; si un átomo gana dos
electrones tendrá dos cargas negativas; si pierde dos electrones tendrá dos
cargas positivas. Estos iones tienen cargas eléctricamente contrarias por lo
cual pueden atraerse mutuamente y formar un enlace iónico, dando lugar a un
compuesto iónico. El enlace químico iónico se forma por transferencia de uno o
más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Por lo general, la unión
de un elemento metálico con un no metal es de tipo iónico
Enlace covalente
Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno
o más de dos pares de electrones para completar cada uno ocho electrones en su
último nivel. En este enlace, no hay formación de iones y se presenta
principalmente entre los no metales. Los electrones compartidos en un enlace
covalente pertenecen a ambos átomos. Cada par de electrones compartidos se
representa por una línea que une los dos símbolos de átomos. Ejemplo: la
molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (no
metales)
Clases de enlaces covalentes
Dependiendo del número de electrones compartidos, los enlaces
covalentes pueden ser simples o sencillos, dobles o triples.
Enlace covalente
sencillo: es el que se forma cuando los átomos que se unen comparten un par de
electrones; cada átomo aporta un electrón, como en el caso del HCl.
Enlace covalente doble: es el que se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones; cada átomo aporta un par. Se representa con dos líneas cortas (=). Ejemplo: la molécula de oxígeno
Enlace covalente triple: es el que se forma cuando se comparten tres pares de electrones; cada átomo aporta tres electrones. Su representación es de tres líneas (≡). Ejemplo: la molécula del nitrógeno.
También los enlaces covalentes se diferencian en polar y apolar dependiendo de la electronegatividad de cada átomo.
Enlace covalente
apolar: cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales, estas no
presentan diferencia en la electronegatividad, por lo cual son conocidas como
moléculas apolares (sin polos). Los pares de electrones compartidos son
atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad. También se da el enlace
apolar cuando la diferencia de electronegatividad es inferior a 0,5.
ACTIVIDAD 2: COMPRENSION LECTORA (SE DEBE ENVIAR: PLAZO MAYO 17)
1) Con base en la lectura del texto anterior, complete los siguientes enunciados
A) La regla o ley del octeto establece que………………………………………………
B) Los tipos de mecanismo existentes para formar enlaces
químicos son…………………y……………….
C) Los electrones que participan en un enlace químico son los ubicados en….……………………………
D) Un enlace químico es el resultado de……………………………………………………………………………………..
E) Los electrones ubicados en el último nivel de energía pueden
pasar de un átomo a otro para ..................
F). El enlace iónico se forma por………………………………….
G) Un enlace covalente se forma cuando………………………………………
H) Dependiendo del número de enlaces compartidos, los
enlaces covalentes pueden ser………….. ,…………… , …………………………..
I) El enlace que se
forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones se llama …………………………….
J) El enlace que se
forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones se llama……………………………..
K) El enlace que se
forma cuando se comparten tres pares de electrones se llama…………………….
L) El enlace
existente cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales se llama ………………………
2) Dibuje la
siguiente figura y señale mediante un circulo el cumplimiento de la regla del
octeto en cada uno de los átomos
3) Con base en la siguiente tabla de las propiedades de
los compuestos iónicos y covalentes, responda para cada uno de los ejemplos
abajo escritos, si se trata de un compuesto iónico o covalente.
ENLACES
IONICOS |
ENLACES
COVALENTES |
Se da entre cationes y aniones. Uno cede electrones y el otro recibe. Son solubles en agua. Son sólidos a temperatura ambiente. Conducen la electricidad en disolución o Fundidos. En general, sus puntos de fusión son altos. |
Se da entre átomos y átomos. Ambos comparten el par electrónico. Este tipo de enlace se subdivide en : – Sencillo. – Doble. – Triple. Son gases y líquidos a temperatura ambiente. Apolares no son solubles en agua, pero sí lo son en compuestos apolares. Polares son solubles en compuestos polares. No conducen la corriente eléctrica. En general, tienen puntos de fusión bajos. |
A) El compuesto es soluble en agua y conduce la electricidad………………………………………
B) El compuesto es insoluble en agua y no conduce la electricidad……………………………….
C) El compuesto presenta bajo punto de fusión y es
líquido…………………………………………
D) El compuesto es soluble en compuestos no
polares………………………………………………..
E) El compuesto se da por transferencia de
electrones……………………………………………….
F) El compuesto formado por la compartición de pares
electrónicos…………………………..
) Con base en el siguiente texto, responda las preguntas formuladas enseguida.
En el Enlace
covalente no todos los átomos ceden o ganan electrones cuando forman
enlaces. Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más de
dos pares de electrones para completar cada uno ocho electrones en su último
nivel. En este enlace, no hay formación de iones y se presenta principalmente
entre los no metales. Los electrones compartidos en un enlace covalente
pertenecen a ambos átomos. Cada par de electrones compartidos se representa por
una línea que une los dos símbolos de átomos. Ejemplo: la molécula de agua está
formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (no metales)
A) el número de electrones que forman un enlace covalente es………….
B) Un enlace covalente se forma entre átomos de elementos…………………..
C) La configuración electrónica del hidrógeno es……………………
D) La configuración electrónica del cloro es…………………………………
E) Dibuje la estructura de Lewis del enlace covalente que
hay en HCl.
) Con base en la siguiente Figura, escriba y complete las siguientes preguntas.
A) El átomo que cede el electrón es el……………………
B) El átomo que gana
el electrón es el…………………..
C) La configuración
electrónica del ion sodio es…………………………………
D) La configuración electrónica del ion cloro
es……………………………
ACTIVIDAD 3: COMPRENSION VISUAL Y AUDITIVA. (SE DEBE ENVIAR,
PLAZO MAYO 17)
Vea el siguiente video científico y escriba 5 aspectos que
le llamaron la atención
Fin de la guía 4
===================================
GUIA 3
SEMANA DEL 12 AL 16 DE ABRIL
Lea con atención la siguiente
explicación del tema.
ESTRUCTURA ATOMICA
EL ÁTOMO
Los átomos son tan pequeños que
pueden colocarse 100 millones de ellos, uno después de otro, en un centímetro
lineal. El núcleo de cada átomo está formado por protones y neutrones en
contacto unos con otros. Los electrones tienen carga eléctrica negativa (-e),
los protones la misma, pero positiva (+), y los neutrones no tienen carga.
Los átomos normalmente son
eléctricamente neutros, pues el número de electrones orbitales es igual al
número de protones en el núcleo.
EL NUMERO ATOMICO
Todos los átomos de un elemento
dado poseen el mismo número de protones en el núcleo. Este número, denotado con
la letra Z, se
denomina número atómico y representa
también el número de electrones de un átomo ya que este debe ser igual al número de protones
Z = P P = -e
NUMERO DE MASA O MASA
ATOMICA
El número de masa o masa atómica se representa con la
letra A es igual al número total de nucleones (neutrones
y protones). Se expresa en unidades de
masa atómica ( u.m.a.) Por lo cual
A = P + N O A = Z + N
LOS ISOTOPOS
Los isotopos son átomos de un mismo elemento con diferente
masa atómica debido a la presencia de un
distinto número de neutrones en sus núcleos EJEMPLO
Se conocen 3 isótopos del elemento hidrógeno: el Protio, el más abundante, con un protón y cero neutrones. El deuterio, cuyo
núcleo alberga un protón y un neutrón y
el tritio, cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones
Cuando se requiere identificar un isotopo, deben indicarse su número atómico y su masa atómica por lo cual estos números se escriben a la izquierda del símbolo del elemento
Nivel 1 (K) = 2 x 12 = 2e
Nivel 2 (L) = 2 x 22
= 8e
Nivel 3 (M) = 2 x 32 = 18e
Nivel 4 (N) = 2 x 42
= 32e
Nivel 5 (O) = 2 x 52
= 50e
Nivel 6 (P) = 2 x 62
= 72e
Nivel 7 (Q) = 2 x 72 = 98e
Según el físico Schrodinger , el átomo
costa de niveles y subniveles de energía en donde se distribuyen los electrones
. El número de subniveles también denominados orbitales de cada nivel es igual
al número del nivel (n) así el nivel K tiene 1 subnivel u orbital, el nivel L
tiene 2 subniveles u orbitales, el nivel M tiene 3 subniveles u orbitales y los
niveles N, O, P y Q tienen 4 subniveles
u orbitales.
Los subniveles u orbitales se representan con las letras s, p, d, f y cada uno de ellos puede alojar cierto número
de electrones así
SUBNIVELES U ORBITALES |
s |
p |
d |
f |
NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES |
2 |
6 |
10 |
14 |
CONFIGURACIÓN O DISTRIBUCION ELECTRÓNICA.
En la corteza electrónica los electrones se alojan
ordenadamente en distintas capas o niveles, cada uno de las cuales poseen unas
subcapas denominadas orbitales.
NIVELES |
SUBNIVELES U ORBITALES |
1 |
S |
2 |
s, p |
3 |
S, p, d |
4 |
S, p, d, f |
5 |
S, p, d , f |
6 |
S, p, d, f |
7 |
S, p, d, f |
El orden de llenado de los electrones en los distintos orbitales es el indicado por el diagrama de Moeller.
Sodio Na ( Z=11) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
Calcio Ca (Z= 20) = 1s2, 2s2, 2p6 ,3s2, 3p6, 4s2
Bromo Br (Z=35) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ,4s2, 3d10, 4p5
La configuración o distribución electrónica de un elemento químico también se puede escribir en forma abreviada esto debido a que cuando consideramos las propiedades químicas de los elementos , nuestra atención se centra en los electrones del ultimo nivel , puesto que son los que intervienen en las reacciones por lo cual los electrones internos tiene poco interés y para enfatizar la importancia de estos electrones se escribe la configuración electrónica abreviadamente indicando entre corchetes el símbolo del gas noble ( elementos del grupo VIIIA) que tiene la misma configuración de los electrones interiores de dicho átomo, y agregar los subniveles exteriores, dicho gas noble es el que se encuentra al final del periodo anterior. Ejemplo.
Comparemos la distribución electrónica del Argón (gas noble) y del Potasio
Argón (Ar) (Z=18) = 1s2, 2s2, 2p6, 32, 3p6,
Potasio (K) (Z=19) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
La distribución electrónica de estos 2 elementos solo varía en los electrones del último nivel del Potasio, por lo cual la distribución electrónica del Potasio en forma abreviada se puede escribir así: [Ar] 4s1
ELECTRONES DE VALENCIA
Electrones de Valencia son los electrones que se encuentran en la última capa electrónica (denominada orbitales de valencia) y tienen muchas posibilidades de participar en una reacción química. Tienen gran importancia en la formación de moléculas y compuestos ya que determinan la capacidad del átomo para formar enlaces. Cuando un elemento se une a otro lo hace a través de sus electrones de valencia. Ejemplo
Establecer los electrones de valencia en el átomo de cobre (Cu), paso a paso ( z= 29)
1) Escribimos la configuración electrónica
Cobre, (Cu): (Z = 29) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9
2) Nivel de energía más alto = 4
3) Electrones ubicados en el nivel 4 = 2
4) Electrones de valencia = 2
SIMBOLO ELECTRONICO O SIMBOLO DE LEWIS O ESTRUCTURAS DE LEWIS.
El símbolo electrónico de un elemento químico o símbolo de Lewis (en honor al científico Gilbert Lewis) consiste en el símbolo químico del elemento rodeado de puntos que representan los electrones de valencia. EJEMPLO
EL símbolo electrónico para el Hidrogeno (H), Oxigeno (O), Helio (He), Flúor (F); Carbono (C), Neón (Ne), Nitrógeno (N) y Cloro (Cl) son,
LOS IONES
En química, se conoce como ion a un átomo cargado eléctricamente, es decir, que en su constitución ha ganado o perdido electrones. El proceso mediante el cual se producen iones se llama “ionización
Se conoce como anión (o aniones) a los iones que poseen una carga eléctrica negativa, o sea, que han ganado electrones. Ejemplo Cuando el átomo de Cloro (Z= 17) gana un electrón se convierte en un anión negativo ( Cl-1)
Cloro ( Cl) (Z=17) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 + 1e- = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 = ( Cl-1)
Los cationes son iones que tienen carga eléctrica positiva, es decir, que han perdido uno o varios electrones Ejemplo. Cuando el átomo de aluminio ( Z= 13) pierde 3 electrones se convierte en un catión (Al3+)
Aluminio (Al) ( Z= 13) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 – 3e = 1s2, 2s2, 2p6 = (Al3+)
RELACIÓN ENTRE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y LA DISPOSICIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica se estructura en un total de 18 columnas verticales, llamados grupos o familias, los cuales están identificados con números romanos y distinguidos en los grupos A y B y 7 filas horizontales, denominadas periodos, enumeradas mediante números arábigos. A la izquierda hay 2 columnas de elementos, a la derecha se encuentra un bloque de 6 columnas; en el centro, otro bloque de 10 columnas, y, en la parte inferior, 2 filas de 14 elementos cada una. Precisamente estos números 2, 6, 10, 14, son los que en la teoría atómica nos indica como población electrónica máxima de los subniveles s, p, d, f, respectivamente. EJEMPLO:
Localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35.
La distribución electrónica es: 1s2, 2s2, 2p6 ,3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5
El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A.
De forma general se puede decir:
1) Todos los elementos de un mismo grupo tiene igual número de electrones de valencia.
2) El número de electrones de valencia de los elementos representativos (grupos A) es el mismo del grupo al que pertenece.
3) Todos los elementos de un mismo periodo tienen igual número de niveles de energía.
4) El periodo al que pertenece un elemento en la tabla periódica está dado por el número de niveles energéticos que posean sus átomos o, lo que es equivalente, por el nivel de valencia.
REGIONES DE LA TABLA PERIODICA
REGION s: Está constituida por los grupos IA (Alcalinos) y IIA (Alcalinotérreos) para lo cual su subnivel u orbital más externo es de tipo s
REGION p: Está constituida por los elementos de los grupos IIIA a VIIIA, en los cuales se está completando un subnivel u orbital de tipo p. Sus electrones de valencia son, entonces, 2 de un subnivel s y 1, 2, 3……, hasta 6 de tipo p según el grupo.
REGION d: Formada por los elementos de transición o elementos que tienen parcialmente ocupado un el subnivel u orbital d del penúltimo nivel, estando ya ocupado el subnivel s del nivel de valencia. Se presenta por consiguiente una transición en la secuencia de ocupación de los subniveles.
REGION f: Conformada por los lantánidos y los actínidos, elementos en los que ya esta completo el subnivel s del ultimo nivel, mientras se está llenando apenas el subnivel f correspondiente al antepenúltimo nivel. Debido a esta particularidad, estos elementos se conocen como elementos de transición interna.
En general, los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en s o en p pertenecen a los grupos A y los elementos cuya configuración electrónica finaliza en d o f pertenecen a los grupos B
FORMA DE LOS ORBITALES
Se ha establecido que un orbital es una región dentro del átomo, cercana al núcleo en donde es más probable hallar un electrón, poseen forma variable de acuerdo con la clase de electrones que los ocupen.
Los orbitales s son esféricos, los de tipo p tienen forma del número 8, Los 3 orbitales de un mismo subnivel tienen la misma forma, pero con diferente orientación en el espacio distinguiéndose como Px, Py y Pz según su eje. La forma de los orbitales d y f es más compleja.
Una característica adicional de los electrones es el spin , considerado como una rotación que realiza el electrón alrededor de su propio eje , si dos electrones ocupan un mismo orbital es decir si están apareados, deben tener espines opuestos o contrarios que se representan por flechas que apuntan en direcciones contrarias.
Cuando dos o más electrones ocupan distintos orbitales es decir están desapareados, sus espines deben ser de igual sentido, lo que se conoce como espines paralelos
Para distribuir los electrones en los orbitales disponibles es necesario obtener su configuración electrónica, luego basta repartir los electrones de cada subnivel en los distintos orbitales de ese subnivel, teniendo en cuenta la denominada regla de Hund o principio de Máxima Multiplicidad la cual establece que los electrones de un mismo subnivel se distribuyen en el número máximo de orbitales que sea posible. EJEMPLO
CARACTERIZACION COMPLETA DEL
ELECTRON
La descripción completa de un electrón
puede darse mediante cuatro números conocidos como números cuánticos que son.
n: número cuántico principal:
identifica el nivel de energía . Adquiere valores enteros de 1,2,3,4,5,6,7
l: Numero cuántico secundario o
azimutal: corresponde al subnivel . Toma valores desde 0 hasta n-1
según la clase de subnivel
m: Número cuántico magnético . Indica
la orientación espacial de los distintos orbitales de un subnivel .Toma valores
que van desde -1 hasta +1 pasando por
cero
s: Numero cuántico de spin . Indica los dos sentidos de rotación del electrón sobre su
eje. Toma valores de + 1/2 y – 1/2
EJEMPLO: Los números cuánticos de los electrones
2p del átomo de carbono son
2px1 , 2py1
n: ( nivel de energía) = 2 2
l: ( subnivel) =
1 1
m: ( Orbital) = -1 0
s: ( spin) = + 1/2 +1/2
Con base en la anterior lectura y otras fuentes que usted tenga a bien consultar, responda las siguientes cuestiones.
1) Complete la siguiente tabla ( consulte la tabla periódica)
Elemento |
Carbono |
Calcio |
Oxigeno |
Bromo |
Símbolo |
|
|
|
|
Z |
|
|
|
|
A |
|
|
|
|
p |
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
e- |
|
|
|
|
2. Complete la siguiente tabla para átomos neutros sabiendo que: (Z = p), (p = e), (A =p + n)
a) Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por
qué tienen diferentes propiedades?
b) ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?
c) ¿Qué hace que los átomos sean neutros?
4. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos
como Hierro (Fe), Aluminio (Al) , Cobre (Cu) y Plomo (Pb),
Para cada uno de estos elementos,
indique:
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos
5. Indique a qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas.
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
c) 1s2, 2s2, 2p4
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s, 3p6, 4s1
6) a) Que son los electrones de valencia?
b) Escriba la configuración electrónica de todos los
elementos del grupo IA para demostrar que todos tienen 1 electrón de
valencia. (Consulte la tabla periódica)
7) Escriba la configuración electrónica del Neon (Z= 10) y
escriba el símbolo electrónico o símbolo de Lewis de este elemento
8) Referente al átomo de
Nitrógeno escriba:
a) Símbolo
b) Numero atómico. (Z)
C) Configuración electrónica
d) Electrones de valencia
e) Símbolo electrónico o símbolo de Lewis
f) Diagrama de orbitales.
9) Escriba la diferencia entre los siguientes pares de conceptos
a) Número Atómico y Masa Atómica
b) Protón y Electrón
c) Átomo e Isotopo.
d) Átomo e Ion
e) Anión y Catión
f) Grupo y Periodo
10) Represente la formación de:
a) Catión (Cr3+)
b) Anión (S2-)
ACTIVIDAD 3
Elaborar los orbitales atómicos s , p y d utilizando material reciclado como bolas de icopor, palos de pincho, globos de caucho etc.
VIDEOS COMPLEMENTARIOS
COLEGIO GENERAL GUSTAVO ROJAS PINILLA I.E.D.
“Paz, justicia, liberta, creatividad”
AREA DE CIENCIAS NATURALES (QUIMICA) EVALUACION (PREICFES) CURSO 1102
YA NO SE ENVIA ES DE SOLO LECTURA Y RETROALIMENTACION ( CADA PUNTO TIENE UN VALOR DE 0,25
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11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
A |
| X | X | |||||||||||||||||
B | X | X | X | X | X | X |
|
|||||||||||||
C | X | X | X | X | X |
|
||||||||||||||
D |
|
|
X |
|
X |
X |
|
|
|
X |
X |
|
|
X |
|
|
|
X |
|
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1) Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en
un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción
química
A) pila B) batería C) celda voltaica D) celda
electrolítica
2) Una de las siguientes afirmaciones es falsa:
A- Un electrodo es cualquier trozo de un elemento químico
que se introduce en una disolución.
B- En una pila electroquímica, hace las veces de ánodo el
electrodo cuyo potencial de oxidación está más elevado en la escala de
potenciales de oxidación.
C- Un electrodo debe estar formado por el mismo metal que
está disuelto en forma de sal en la misma semipila; o bien de un metal que
sirva de soporte eléctrico y que sea inerte químicamente a la sustancia que sufre el proceso de
oxidación-reducción y en el cual se efectúa el intercambio de electrones entre las especies químicas
oxidante y reductora.
D- El fenómeno que ocurre en una semipila recibe el nombre
de semirreacción
3) La purificación de cobre
generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en
sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como
ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una
fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución
y las placas como se observa a continuación De acuerdo con la información,
después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido.
A) Al cátodo y al ánodo
B) al cátodo C) a la superficie
del recipiente D) al ánodo
4) La importancia del
carbono radica en:
A) Su número atómico 6
B) Lo fundamental para la vida en
la Tierra C) La capacidad para formar 4
enlaces. D) Su forma tetraédrica
5) Los compuestos formados por carbono e hidrógeno se
conocen como:
A) Halógenos B)
anhídridos C) isómeros D) Hidrocarburos
6) Las variedades alotrópicas en que podemos encontrar el carbono son;
A) Diamante B)
Grafito C) Hulla D) Todas las anteriores.
7) La principal fuente de compuestos orgánicos es?
A) El grafito B) El
petróleo C) El Carbono. D) Los residuos animales y vegetales
8) No es propiedad del átomo de carbono
A) Tetravalencia B)
Isovalencia C) Monovalente D) Hibridación
9) No es característica de los compuestos orgánicos:
A) Se forman mediante enlaces electrovalentes. B) Son poco estables ante el calor C) Gran número de éstos compuestos arden
fácilmente. D) Son solubles
generalmente en disolventes orgánicos como alcohol, éter, etc.
10) Las fórmulas químicas que solamente dan información
sobre el tipo de elementos de la molécula y su número se llaman:
A) Desarrolladas. B)
Funcionales. C) Semidesarrolladas. D) Sintéticas
11) Se denominan hidrocarburos saturados a:
A) Los alquilos. B)
Los alquinos. C) Los alquenos. D) Las parafinas
12) Los alquilos son:
A) Hidrocarburos de triple enlace. B) Radicales. C) Hidrocarburos saturados. D) Hidrocarburos de doble enlace
13) La fórmula general de la serie de los alcanos es CnH2n+2
donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una
molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molecular del alcano
probablemente sería
A) CH B)
C5H12 C) C6H12
D) C12H26
14) De las siguientes fórmulas químicas, las que representan
hidrocarburos insaturados son
1) CH2=C=CH3 2)
CH3CH2CH2CH2CH3 3) CH3-CH-CH2-CH3 4)
CH=CH-CH2=CH
A) 1 y 2. B) 2
y 3. C) 3 y 4
D) 1 y 4
15) La combustión completa es una reacción química en la que
un combustible se combina con el oxígeno (comburente) desprendiendo calor y
produciendo CO2 (g) y H2O (g) y calor.
En la combustión del propanol (C3H7OH).
La ecuación que describe el proceso de combustión
del propanol (C3H7OH) es:
A) C3H8 + 502
---- 4H2O
B) C3H7OH + 4,5O2 ---- 3 CO2 + 4 H2O
C) 3 CO2 + 4
H2O ---- 3CO2
+ 2H2O
D) 3 CO2 + 4,5 H2O ---- C3H8OH +
02
16) Cuando un combustible como la parafina arde:
A.) No se cumple la
ley de conservación de la masa ya que hay un cambio de masa durante la
combustión.
B.) Se puede
comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa, al medir el peso de
la parafina antes y después de la reacción.
C.) Para comprobar que se cumple la ley de conservación de
la masa se debe medir el peso de la parafina antes y después de la reacción, la
cantidad de oxigeno consumido y de gases liberados durante la reacción de
combustión.
D.) Para comprobar que se cumple la ley de conservación de
la masa se debe medir la cantidad de oxigeno consumido y de gases liberados
durante la reacción de combustión.
17) La siguiente formula estructural corresponde a :
18) El nombre IUPAC correcto para el siguiente Alcano es:
19) La fórmula desarrollada que representa al octano
(Gasolina) es:
A) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 B) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 C) CH3CH2CH3 D) CH4
20) El nombre IUPAC para el siguiente alcohol es:
A) 3,5-dimetil-4-heptanol
B) 4,5,3-trimetil heptanol C)
3,5-dimetil heptanol D) 4-heptanol
FIN DEL PREICFES
SEMANA DEL 13 AL 16 DE OCTUBRE
ACTIVIDAD 1 : ( SOLO LECTURA)
FUNCIONES OXIGENADAS: ALCOHOLES, FENOLES Y ETERES
LOS ALCOHOLES.
Los alcoholes son compuestos químicos orgánicos, que presentan
en su estructura uno o más grupos químicos hidroxilo (-OH), formando un grupo
carbinol (-C-OH).
Son muy comunes en la naturaleza, que juegan roles importantes en los organismos vivientes, especialmente en la síntesis orgánica, pueden ser tóxicos e incluso letales para el organismo humano si son ingeridos en dosis altas, pueden actuar como depresores del sistema nervioso central, causar el estado de embriaguez y provocar una conducta más desinhibida de lo normal. Por otra parte, los alcoholes tienen propiedades antibacterianas y antisépticas que permiten su uso en la industria química y en la medicina.
TIPOS DE ALCOHOLES
Los alcoholes pueden clasificarse de acuerdo al número de
grupos hidroxilo que presenten en su estructura:
Alcoholes primarios. El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un
carbono enlazado a su vez a otro único átomo de carbono. Por ejemplo:
Al igual que otros compuestos orgánicos, los alcoholes
tienen distintas formas de nombrarse,
Método tradicional Se presta atención, ante todo, a la cadena de carbonos a la
cual se adhiere el hidroxilo (generalmente un alcano), para rescatar el término
con el que se lo nombra, anteponer la palabra “alcohol” y luego añadir el
sufijo -ílico en lugar de -ano. Por ejemplo:
Si se trata de una cadena de metano, se llamará alcohol
metílico.
Si se trata de una cadena de etano, se llamará alcohol
etílico.
Si se trata de una cadena de propano, se llamará alcohol
propílico.
Método IUPAC. Al igual que el método anterior, se prestará
atención al hidrocarburo precursor, para rescatar su nombre y simplemente
añadir la terminación -ol en lugar de -ano. Por ejemplo:
Si se trata de una cadena de metano, se llamará metanol.
Si se trata de una cadena de etano, se llamará etanol.
Si se trata de una cadena de propano, se llamará propanol.
Eventualmente, hará falta indicar de algún modo la ubicación del grupo hidroxilo en la cadena, para lo cual se emplea un número al inicio del nombre. Es importante tener en cuenta que siempre se elige la cadena hidrocarbonada más larga como cadena principal y se debe seleccionar la posición del grupo hidroxilo utilizando la menor numeración posible. Por ejemplo: 2-butanol.
PROPIEDADES FISICAS
Los alcoholes son generalmente líquidos incoloros que
presentan un olor característico, aunque también, con menos abundancia, pueden
existir en estado sólido. Son solubles en agua ya que el grupo hidroxilo (-OH)
tiene cierta similitud con la molécula de agua (H2O), lo que les permite formar
puentes de hidrógeno. En este sentido, los alcoholes más solubles en agua son
los que menor masa molecular tienen, es decir, los que tienen estructuras más
pequeñas y más simples. A medida que aumenta la cantidad de átomos de carbono y
la complejidad de la cadena carbonada, menos solubles son en agua .
PROPIEDADES QUÍMICAS
Los alcoholes presentan un carácter dipolar, semejante al
del agua, debido a su grupo hidroxilo. Esto hace de ellos sustancias polares
(con un polo positivo y uno negativo).
Debido a esto, los alcoholes pueden comportarse como ácidos
o como bases dependiendo de con qué reactivo reaccionen. Por ejemplo, si se
hace reaccionar un alcohol con una base fuerte, el grupo hidroxilo se
desprotona y el oxígeno retiene su carga negativa, actuando como un ácido.
Por el contrario, si se enfrenta un alcohol a un ácido muy fuerte, los pares electrónicos del oxígeno hacen que el grupo hidroxilo se protone, adquiere carga positiva y se comporta como una base débil. Por otro lado, los alcoholes pueden participar en las siguientes reacciones químicas:
HALOGENACIÓN. Los
alcoholes reaccionan con los halogenuros de hidrógeno para dar halogenuros de
alquilo y agua. Los alcoholes terciarios reaccionan con mayor facilidad que los
primarios y secundarios. Algunos ejemplos de estas reacciones son:
Los alcoholes primarios cuando se oxidan, pierden un
átomo de hidrógeno que está unido al carbono, que a su vez está enlazado al
grupo hidroxilo, forman aldehídos. Por otro lado, si pierden los dos átomos de
hidrógeno de este carbono, forman ácidos carboxílicos.
DESHIDROGENACIÓN. Los alcoholes (solo primarios y secundarios) al ser sometidos a altas temperaturas y en presencia de ciertos catalizadores, pierden hidrógenos para formar aldehídos y cetonas.
COMBUSTION: Los alcoholes arden a la llama produciendo gas carbonico , agua y energia en forma de luz y calor
CH3-CH2-CH2-CH2-OH + O2 ----- CO2 + H2O + ENERGIA ( Luz y calor )
METODOS DE OBTENCION DE ALCOHOLES
Cracking del petróleo: es rompimiento de moléculas del petróleo para obtener productos derivados. Los alquenos que se obtienen luego de este proceso pueden dar alcoholes.
CH3 – CH =CH2 + H2O ----- CH3 – CH2 – CH2 – OH
Propeno propanol
Fermentación de Carbohidratos: Los azucares y almidones, que a su vez provienen de los vegetales-caña de azúcar, cebada, maíz, etc-, al fermentar por acción de las levaduras producen alcohol etílico.
C6H12O6 + Levadura ----- C2H5OH + CO2
Glucosa Etanol Reducción de los aldehídos y cetonas: La reducción de un aldehído lleva a la formación de un alcohol primario y la reducción de una cetona lleva a la formación a un alcohol secundario.
CH3 – CHO + H2 ------- CH3 – CH2 – OH
Etanal etanol
El alcohol se utiliza para fabricar biocombustibles junto
con otras sustancias orgánicas, se utilizan como
materia prima en la obtención de otros compuestos orgánicos, en
laboratorios. También como componente de productos industriales de uso
cotidiano, como desinfectantes, limpiadores, solventes, base de perfumes. También se utilizan en la fabricación de combustibles,
especialmente en la industria de los biocombustibles, alternativa a los de
origen fósil. Es frecuente verlos en hospitales, botiquines de primeros
auxilios o similares.
El etanol o alcohol etílico (C2H5OH)
El 1-propanol, propanol o alcohol propílico (C3H7OH)
El isobutanol (C4H9OH).
Enlaces complementarios.
https://www.youtube.com/watch?v=f9ME_XeGvlY
https://www.youtube.com/watch?v=f9ME_XeGvlY
ACTIVIDAD 2 ( SE DEBE ENVIAR PLAZO JUEVES 22 DE OCTUBRE 11.59 P.M.)
ACTIVIDAD 3 :
OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO CASERO.( SE ENVIA LA FOTO . PLAZO JUEVES 22 DE OCTUBRE 11.59 P.M.)
MATERIALES.
5 naranjas, levadura de hornear, agua, azúcar o panela.
PROCEDIMIENTO.
1) Exprima las naranjas en un recipiente limpio, cuele y agrega 2 o 3 cucharadas de azúcar,
2) Agregue 2 o 3 cucharaditas de levadura a medio vaso de agua tibia ( antes herbida) y agite y agregue esta mezcla al jugo de naranja, tape el recipiente y deje fermentar por 3 0 4 días en un lugar alejado de los niños al cabo de los cuales se destapa el recipiente y por medio del sentido del olfato compruebe la formación del alcohol etílico o etanol o alcohol de las bebidas alcohólicas.
PRECAUCIONES.
1) No deje al alcance de los niños este experimento.
2) NO PRUEBE Y MENOS CONSUMA ESTE PRODUCTO.
Erika Bocanegra entrevista a Friedrich August Kekulé von
Stradonitz, Representado por Gabriel Ojeda.
Donde nació? Que
estudios realizo? , Como llego a crear la estructura molecular del Benceno? ,En que consistió el sueño que le ayudo a
crear el modelo de la molécula de Benceno.?
Saira Navarro habla
del Petróleo
Ivan Giraldo y Yeisson Jimenez hablan del Carbono.
Se denominan Series Homologas al conjunto de compuestos que
tienen el mismo grupo funcional , pero difieren en el número de átomos de
carbono de sus moléculas, es decir en el
número de unidades CH2 .Ejemplo , La siguiente es una serie homologa
de hidrocarburos
CH3- CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CLASIFICACION SEGÚN LA ESTRUCTURA.
Dentro de algunos grupos funcionales, los compuestos orgánicos
se subdividen de acuerdo con la forma o la estructura que se presenten como:
compuestos acíclicos o de cadena abierta o alifáticos y compuestos cíclicos o de cadena cerrada .
Los compuestos aciclicos o de cadena abierta o alifáticos a
su vez pueden ser de cadena línea o de cadena ramificada:
Compuestos isociclicos en los que los ciclos están formados únicamente
por uniones de carbono . dentro de este grupo se hallan los compuestos aromáticos
y los compuestos alicíclicos .
Los compuestos aromáticos se caracterizan porque presentan
una molécula de benceno como base principal
Los compuestos heterocíclicos presentan al menos un átomo
diferente al carbono en su estructura cíclica . ejemplo la piridina
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS.
La nomenclatura de los compuestos orgánicos se basa en el
numero de carbonos que formen parte de la estructura y el tipo y posición ocupada
por los grupos funcionales presentes por
lo cual es importante conocer que un sustituyente
es un átomo o grupo de átomos que se
encuentran unidos a una cadena hidrocarbonada , reemplazando un átomo de
hidrogeno correspondiente al alcano por ejemplo si en la molécula de Metano (CH4) uno de los hidrógenos es
reemplazado por un átomo de Cloro , este
será un sustituyente en la molécula original.
Los Hidrocarburos son compuestos orgánicos cuyas moléculas están constituidas por cadenas de carbonos sobre las cuales se encuentran unidos átomos de Hidrogeno y forman principalmente la mayoría de combustibles derivados del petróleo
Los hidrocarburos se clasifican en Alcanos ( enlaces simples ) , Alquenos ( al menos un enlace doble en la molécula ) , Alquinos ( al menos un enlace triple en la molécula ).
Para nombrarlos se tiene en cuenta el número de carbonos que están determinados por un prefijo asi : Met ( 1 C ), Et ( 2 C) , Prop ( 3 C ), But (4 C ) , Pent ( 5 C ), Hex ( 6 C ), Hept ( 7 C ), Oct ( 9 C ), Non ( 9 C ), Dec ( 10 C ) , Undec ( 11 C ) , Dodec ( 12 C ), Tridec (13 C ), Tetradec ( 14 C ), Eicos ( 20 C ), Eneicos ( 21 C ) Tetracont ( 40 C ) y el sufijo o terminación que indica la función que se desea nombrar , ano , eno, ino .
En el caso de los Alquenos y Alquinos , los prefijos se conservan , mientras que en lugar de la terminación -ano se añade eno o ino según el caso . Si se trata de un grupo alquilo , se utiliza la terminación ilo o il .
PROCEDIMIENTO PARA NOMBRAR LOS HIDROCARBUROS
1) Se escoge la cadena de carbonos mas larga. Esta constituye el alcano principal con respecto al cual se nombra la estructura , considerando las cadenas menores como sustituyentes
2) Se numeran los átomos de Carbono constitutivos de la principal , comenzando por el extremo desde el cual los carbonos que poseen el grupo funcional o los sustituyentes reciban los números mas bajos posibles.
3) Se indican los nombres del grupo o los sustituyentes de la cadena principal, precedidos del número que corresponde al átomo de carbono al que están unidos. Si existen dos grupos sobre el mismo carbono, se repite el número delante del segundo grupo. Si un mismo sustituyente aparece más de una vez en la cadena, los números de las posiciones que ocupan se enumeran , separados entre si por comas, y se usan los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa etc. Para indicar el numero de veces que aparece dicho grupo.
CH3
Ι 67
CH3 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH3
1 2 3 / 4 5 Ι
CH3 CH2-CH3
En muchos hidrocarburos, los átomos de carbono no sólo se unen para formar una cadena lineal, sino que presentan ramificaciones; esto es, cadenas de átomos de carbono que se unen a la principal eliminando un hidrógeno en ella. En seguida se muestran dos ejemplos: |
O bien: |
Cuando los hidrocarburos están formados por varias ramificaciones, se denominan hidrocarburos arborescentes o ramificados. Algunas propiedades de los hidrocarburos ramificados difieren de las que presentan los hidrocarburos lineales. Los hidrocarburos lineales se utilizan mucho como disolventes industriales con el propósito de extraer aceites de semillas como la soya, el algodón y el maíz. Los hidrocarburos ramificados son componentes importantes de las gasolinas. Los hidrocarburos también pueden formar ciclos cuando el último carbono de una cadena abierta se une con el primero. Los hidrocarburos cíclicos pueden formarse con tres o más átomos de carbono. Por ejemplo, el octano se enlaza para formar un ciclo (Fig. 1). Cuando el octano forma un ciclo, su nombre cambia a ciclooctano. |
Fig. 1 Octano y ciclooctano. |
Un ejemplo importante de los hidrocarburos cíclicos es el benceno, cuya fórmula condensada o molecular es C6H6. Este compuesto es un disolvente industrial usado para la producción de insecticidas, explosivos y medicamentos. |
Fig. 2 Benceno. |
Los isómeros |
Algunos hidrocarburos presentan la misma fórmula condensada, pero diferente fórmula desarrollada; por ejemplo, el alcano ramificado: |
Aunque este compuesto posee la misma fórmula condensada que el butano: C4H10, se trata de compuestos diferentes; uno es un hidrocarburo lineal que se condensa a 0.5 °C y se conoce como butano normal, y el otro es un hidrocarburo ramificado, que se condensa a –12 °C y se llama isobutano. A compuestos como éstos, que poseen la misma fórmula condensada pero diferente fórmula desarrollada, se les llama isómeros. Los isómeros son compuestos distintos uno de otro, con propiedades químicas y físicas también diferentes. El 1-penteno y el 2-penteno son isómeros. En este caso, se distinguen por la posición del doble enlace: |
La mayoría de los hidrocarburos tienen isómeros, que se presentan en los siguientes casos:
En los alcanos, por ejemplo, hay tres posibles pentanos, cinco hexanos, nueve heptanos... y hasta 75 decanos diferentes. |
Numero de CARBONOS (n) |
PREFIJO |
Nombre del ALCANO |
FORMULA GENERAL CnH2n+2 |
Formula desarrollada |
Formula Semidesarrollada |
1 |
Met |
Metano |
CH4 |
CH4 |
CH4 |
2 |
Et |
Etano |
C2H6 |
CH3CH3 |
CH3CH3 |
3 |
Prop |
Propano |
C3H8 |
CH3CH2CH3 |
CH3CH2CH3 |
4 |
But |
Butano |
C4H10 |
CH3CH2CH2CH3 |
CH3(CH2)2CH3 |
5 |
Pent |
Pentano |
|
|
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6 |
Hex |
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|
7 |
Hept |
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8 |
Oct |
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9 |
Non |
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10 |
Dec |
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11 |
Undec |
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12 |
Dodec |
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13 |
Tridec |
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20 |
Eicos |
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40 |
Tetracont |
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3) Escriba formulas
estructurales para cada uno de los siguientes compuestos.
a) 3, 4-dimetil octano
b) 3, 4, 5-trimetil octano
c) 3-etil heptano
d) 3,3 –dietil decano
e) 3-metil-3-etilundecano
4) Escriba la diferencia entre los siguientes conceptos.
a) Compuesto alicíclico y compuesto cíclico, b) compuestos
aromáticos y compuestos heterociclico c) alcanos, alquenos y alquinos. d) Sustituyente y radical e) grupo funcional y serie homologa.
5) Escriba los prefijos utilizados para nombrar los primeros 10 compuestos químicos de cualquier función química orgánica.
6) Escriba la Función Química a la que pertenecen cada uno de los siguientes compuestos.
LA COMBUSTION.
Materiales.
Trozo pequeño de vela de parafina,
fósforos, vaso de vidrio, plato sopero ,
agua, cinta adhesiva. esfero.
PROCEDIMIENTO
1)
Escriba 10 observaciones organolépticas de la vela (utilizando únicamente
los sentidos).
2) Encienda la vela, y escriba 5 observaciones organolépticas
de la llama.
3) Pegue o adhiera la vela en el fondo del plato utilizando la misma parafina derretida
de la vela.
4) Una vez adherida la vela al fondo
del plato agregue agua hasta la mitad de la vela.
5) Coloque el vaso en forma
invertida sobre la vela encendida hasta dejarlo sobre el plato.
6) Observe y responda las siguientes preguntas.
a) Que le ocurrió a la llama de la
vela ¿Porque?
b)
¿Cómo es el nivel del agua dentro
y fuera del vaso? Porque? Escriba una Hipótesis o suposición o explicación.
c) ¿Qué observa en las paredes internas del vaso?
Porque?
d) Que sustancias químicas se requieren en una reacción de combustión?
e) Que sustancias se producen en una combustión?
Dentro de una molécula los átomos de carbono puede clasificarse de como primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios .
Un carbono primario es aquel que está enlazado solamente a otro carbono. Por ejemplo, la molécula de etano, CH3–CH3 consiste de dos carbonos primarios enlazados. Este señala el final o comienzo de una cadena carbonada.
Un carbono secundario es aquel que se encuentra enlazado a dos carbonos. Así, para la molécula de propano, CH3–CH2–CH3, el átomo de carbono del medio es secundario
Los carbonos cuaternarios se encuentran enlazados a otros cuatro átomos de carbono. ejemplo C(CH3)4 posee un átomo de carbono cuaternario.
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NOMBRE COMÚN
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NOMBRE CIENTÍFICO
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FORMULA
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USOS
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