QUÍMICA CURSOS ,1102 Y 1103 AÑO 2023

OLEGIO GENERAL GUSTAVO ROJAS PINILLA
PREESCOLAR – BASICA PRIMARIA – BASICA SECUNDARIA - MEDIA
NIT 900200860-0 - CÓDIGO DANE: 111001106984

COLEGIO GENERAL GUSTAVO ROJAS PINILLA
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NIT 900200860-0 - CÓDIGO DANE: 11100110698

BIENVENIDO (A) AL BLOG DE QUÍMICA

CURSOS 1102, 1103 J. T. AÑO 2023 CGGRP

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PLAN DE MEJORAMIENTO PRIMER PERIODO 2023

RESOLVER EN HOJA DE EXAMEN, Y PRESENTAR EVALUACION ESCRITA VALOR 50%

PLAZO 31 DE MAYO DE 2023

ACTIVIDAD 1: REACCIONES QUIMICAS

Clasifique las siguientes reacciones en : Reacción de síntesis, descomposición, desplazamiento simple o sustitución, doble desplazamiento o doble sustitución según corresponda.

a) 2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

b) NaOH(l) + HCl(l) → NaCl(s) + H2O(l)

c) HgO(s) → Hg(s) + O2(g)

d) CaCO3(s) → CaO(g) + CO2(g)

e) Fe(s) + O2(g) → Fe2O(g)

2) Copie y Clasifique las siguientes reacciones en endotérmica o exotérmica, observando las ecuaciones químicas que las representan.

a) CaCO3(s) + CALOR → CaO(l) + CO2(g)

b) H2(g) + CO(g) → H2O(l) + C(s) + CALOR

c) B2H6(s) + O2(g) → B2O3(s) + H2O(s) + CALOR

d) C6H12O6 (s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + ENERGIA QUIMICA

e) H2O(l) + ENERGIA ELECTRICA → H2(g) + O2(g)

3) Copie y escriba el nombre de cada formula y el significado de cada una de las siguientes reacciones químicas.

a) NaOH(l) + HCl(l) + CALOR → NaCl (s) + H2O(g)

b) AgNO3(s) + KCl(l) → AgCl(s) + KNO3(l) + CALOR

c) NO2(l) + H2O(l) → HNO3(s) + CALOR

d) Cl2(g) + NaBr(s) → + CALOR NaCl(s) + Br2(g)

e) Fe(s) + O2(g) → Fe2O(g)

4) Escriba la formula y la ecuación química correspondiente a los siguientes enunciados:

a) El Hidrogeno gaseoso reacciona con el flúor líquido para producir ácido fluorhídrico líquido

b) El Óxido Sulfuroso líquido reacciona con el agua líquida para producir Ácido Sulfuroso líquido

c) El dióxido de carbono gaseoso reacciona con el agua líquida para producir acido carbónico (liquido)

d) El ácido clorhídrico líquido reacciona con el hidróxido de sodio solido en presencia de calor produciendo cloruro de sodio solido más agua líquida.

e) El trióxido de azufre solido reacciona con el agua líquida para producir ácido sulfúrico líquido más calor

ACTIVIDAD 2: BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

Balancee por el método de Ensayo y error o Tanteo las siguientes Ecuaciones Químicas.

1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2

2. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

3. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O

4. P + O2 → P2O3

5. Na + H2O →NaOH + H2

ACTIVIDAD 3: ESTEQUIOMETRIA

1) Calcule el peso molar de cada uno de los siguientes elementos y/o compuestos.

a) KI, b) H2SO4, c) HNO3. d) CH4, e) CuSO4, f) HCl, g) NaS

2) Utilizando las masas molares del ejercicio anterior calcule el peso en gramos de:

a) 4,2 moles de KI, b) 1,5 moles de H2SO4, c) 0,9 m0les de HNO3, d) 2moles de CH4 e) 3,5 moles de CuSO4, f) 08 moles de HCl, g) 2x10 ^-3moles de Na2S

3) Utilizando las masas molares del ejercicio 1 calcule el número de moles (n) presentes en:

a) 89 g. de KI, b) 0g de H2SO4, c) 23g de HNO3, d) 1,7g de CH4, e) 3,2g de CuSO4, f) 0,8g de HCl, g) 7,5g de Na2S

4) Determinar el número de moles que hay en:

a) 7,8g de SO2. b) 1,7g de N2. c) 320g de Glucosa, d) 1,2mg de CH4, e) 8,5 moléculas de HCl, f) 1,00Kg de CO

5) El bicarbonato de sodio NaHCO3, es un ingrediente de los polvos de hornear. En una muestra de 35 g de esta sustancia Calcular:

a) Número de moles presentes en la muestra, b) Numero de gramos de Oxigeno presentes en la muestra .c) Cantidad de átomos de cada elemento presentes el toda la muestra de bicarbonato de sodio

ACTIVIDAD 4; LEYES DE LOS GASES

RESOLVER Y ESCRIBIR EL NOMBRE DE LA LEY DE LOS GASES QUE SE APLICA PARA LA SOLUCION DE CADA PROBLEMA ( Se debe escribir: Enunciado, Datos, Ecuación y Sustitución)

1. La masa de un gas ocupa un volumen de 4 Litros a 758 mmHg.

Calcúle su volumen a 635 mmHg, si la temperatura permanece

constante.

2. Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se

mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una

temperatura de 45 °C?

3. En un día en que la presión atmosférica es de 75.83 mmHg, un

manómetro de un tanque para gas marca la lectura de la presión de

258.5 mmHg. ¿Cuál es la presión absoluta (en atmósferas) del gas

dentro del tanque?

4. Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 °C y a una

presión de 1.00 atm. ¿Cuál será la presión (en mmHg) en el tanque,

si la temperatura disminuye a –35 °C?

5. Dados 1000 mL de helio a 15 °C y 763 mmHg, determínese su

volumen a – 6 °C y 420 mmHg.

6. Calcule la densidad del H2S gaseoso (M = 34.1 kg/kmol) a 27 °C y

2.00 atm, considerándolo como gas ideal.

FIN DEL PLAN DE MEJORAMIENTO QUIMICA PRIMER

PERIODO 2023

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PLAN DE MEJORAMIENTO GRADO DECIMO PRIMER PERIODO

RESUELVA Y ENTREGUE EN HOJAS DE EXAMEN (VALOR 50%)

ACTIVIDAD 1

1) Utilizando la regla trace segmentos según la medida dada.

a) 13 cm b) 30 mm c) 1 dm d) 2 pulgadas. e) 0,07 m

2) Defina los siguientes conceptos. Longitud b) Volumen c) masa.

3) Escriba la diferencia entre masa y peso señale 1 ejemplos de cada uno

4) Escriba un factor de conversión para: a) Longitud b) Volumen c) Masa.

5) Utilice factores de conversión para convertir: a) 2 Litros en centímetros cúbicos b) 2 litros en mililitros c) 1,5 kilogramos en gramos d) 250 mililitros en litros e) 5 libras en gramos.

6) Resuelva los siguientes problemas y ejercicios de aplicación

a). La densidad del mercurio, el único metal líquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL. Calcule la masa de 5.50 mL del líquido.

b)La densidad del ácido sulfúrico en una batería de automóvil es de 1.41 g/mL. Calcule la masa de 242 mL de esta sustancia.

c) Si tenemos un cubo de 2 cm de lado y su masa es 24 g. ¿cuál será su densidad?

7) Clasifique como cambio Químico o Cambio Físico cada uno de los siguientes procesos:

Preparar un helado, Quemar la madera , Encender un fosforo, Doblar un papel, Mezclar agua y sal, Mezclar agua y Formación de nubes sal, Avinagrado de la leche, Putrefacción de la carne, Trituración de rocas, Funcionamiento de una pila

8) Indique a qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas.

a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 c) 1s2, 2s2, 2p4 d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s, 3p6, 4s1

9) Escriba la configuración electrónica del Neón (Z= 10) y escriba el símbolo electrónico o símbolo de Lewis de este elemento

10) Referente al átomo de Nitrógeno escriba: a) Símbolo b) Número atómico. (Z) C) Configuración electrónica d) Electrones de valencia e) Símbolo electrónico o símbolo de Lewis

11) Escriba la diferencia entre los siguientes pares de conceptos a) Número Atómico y Masa Atómica b) Protón y Electrón c) Átomo e Isotopo. d) Átomo e Ion e) Nivel y subnivel de energía. f) Orbita y orbital

PRESENTE UNA EVALUACION (VALOR 50%)

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RESUELVA Y ENTREGUE EN HOJAS DE EXAMEN (VALOR 50%)

ACTIVIDAD 1 (ENLACE QUIMICO)

1) Complete los siguientes enunciados

A) La regla o ley del octeto establece …………………………………………………………………………………….

B) Los tipos de mecanismo existentes para formar enlaces químicos son…………………y……………….

C) Los electrones que participan en un enlace químico son los ubicados en….……………………………

D) Un enlace químico es el resultado de……………………………………………………………………………………..

E) Los electrones ubicados en el último nivel de energía pueden pasar de un átomo a otro para ..

F). El enlace iónico se forma por………………………………….

G) Un enlace covalente se forma cuando………………………………………

H) Dependiendo del número de enlaces compartidos, los enlaces covalentes pueden ser………….. ,…………… ,

I) El enlace que se forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones se llama …………………………….

J) El enlace que se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones se llama…………

K) El enlace que se forma cuando se comparten tres pares de electrones se llama…………………….

L) El enlace existente cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales se llama ………………………

2) Con base en siguiente tabla (Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes) responda para cada uno de los ejemplos abajo escritos, si se trata de un compuesto iónico o covalente.

ENLACES IONICOS

ENLACES COVALENTES

Se da entre cationes y aniones.

Uno cede electrones y el otro recibe.

Son solubles en agua.

Son sólidos a temperatura ambiente.

Conducen la electricidad en disolución o

Fundidos.

En general, sus puntos de fusión son altos.

Se da entre átomos y átomos.

Ambos comparten el par electrónico.

Este tipo de enlace se subdivide en :

– Sencillo.

– Doble.

– Triple.

Son gases y líquidos a temperatura ambiente.

Apolares no son solubles en agua, pero sí lo son

en compuestos apolares.

Polares son solubles en compuestos polares.

No conducen la corriente eléctrica.

En general, tienen puntos de fusión bajos.

A) El compuesto es soluble en agua y conduce la electricidad………………………………………

B) El compuesto es insoluble en agua y no conduce la electricidad……………………………….

C) El compuesto presenta bajo punto de fusión y es líquido…………………………………………

D) El compuesto es soluble en compuestos no polares………………………………………………..

E) El compuesto se da por transferencia de electrones……………………………………………….

F) El compuesto formado por la compartición de pares electrónicos…………………………..

3) Determinar el número de oxidación de todos los átomos en los siguientes iones y moléculas.

K2Cr2O7, NaH, BaSO4 , HNO3, CO3^2-, I2, PbCl2, K2O2, Na2SiO3, Fe2O3, FeO, CH4O, C2H6O, NaHCO3, OH^-, Au, ZnBr2, Al(OH)3, AgBr, PCl3, N2O5, H3BO#, NH3, KClO4, C3HO, MnO2

PRESENTE UNA EVALUACION (VALOR 50%)

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COLEGIO GENERAL GUSTAVO ROJAS PINILLA

Institución Educativa Distrital

“Creatividad y Saber Expresiones del Talento Gustavista

AREA DE CIENCIAS NATURALES E.A QUIMICA GRADO DECIMO.

ACTIVIDADES DE RECUPERACION DE LOGROS CORRESPONDIENTES AL TERCER PERIODO ACADEMICO 2022

RESUELVA Y ENTREGUE EN HOJAS DE EXAMEN (VALOR 50%)

ACTIVIDAD 1: FUNCIONES QUIMICAS

1) Con base en el anterior diagrama , escriba y complete las siguientes frases

a) Las siete funciones químicas inorgánicas son:

b) Las dos principales clases de elementos químicos son

c) Los Hidruros se forman cuando reaccionan

d) Los Ácidos Hidrácidos se forman cuando reaccionan

e) Los Óxidos Básicos se forman cuando reaccionan

f) Los Óxidos Ácidos se forman cuando reaccionan

g) Los Hidróxidos o bases se forman cuando reaccionan

h) Los ___________ se forman cuando reaccionan los óxidos ácidos con agua.

i) Los_____________ se forman cuando reaccionan los hidróxidos con los oxácidos

j) Los dos tipos de compuestos que se pueden obtener a partir de elementos metales son

2) Escriba la Función Química a la cual pertenece cada sustancia formada .

a.) Cloro con hidrógeno

b.) Sodio con oxígeno

c.) Flúor con oxígeno.

d) Óxido de hierro con agua

e.) Óxido de calcio con agua

f.) Ácido clorhídrico con Hidróxido de sodio

ACTIVIDAD 2 (FUNCION OXIDOS)

1) Encierre en un círculo los óxidos básicos y en un cuadrado los óxidos ácidos

Na2O, Cl2O5, CuO, MgO, Chao, SO2, SiO2, BeO, Fe2O3, Al2O3, K2O, HgO, N2O5, Ag2O, P2O5, Cl2O7, Cr2O3

2). Forme los óxidos de los siguientes elementos (escriba la ecuación química)

a) Au (+1) b) Zr (+3) , c) B (+3) d) As (+3) , e) Ti (+4) f) In (+1)

3) Complete la siguiente tabla.

OXIDOS (FORMULAS)	NOM. TRADICIONAL	NOM. STOK	NOM. SISTEMATICA
HgO
		Oxido de cromo (III)
			Trióxido de aluminio
P2O5
	Oxido Hipocloroso
N2O5		Oxido de Nitrógeno (V)

4) Escriba la fórmula de los siguientes óxidos

a) Óxido de Nitrógeno (II) b) Oxido de Sodio c) Oxido Clórico d) óxido de cobre I e) Dióxido de plomo f) ) Oxido de cobre (II) g) Oxido de Berilio h) Oxido de Fósforo (IIl) i) Oxido Mercúrico. J) Óxido de vanadio (III)

ACTIVIDAD 3 (HIDROXIDOS O BASES )

7) Complete las siguientes reacciones

a) Fe2O3 + H2O

b)Fe2O3 + H2O → ……..

c) Al2O3 + H2O → .........

d) HgO + H2O → ….......

e)……… +…………. → Ba (OH)2

f)……….. + ……….. → Ca (OH)2

g)………. +…………. → Pb (OH)2

h)………. +………… → Cu (OH)2

8) Complete la siguiente tabla

Compuesto	Nom.Sistemática	Nom.Stoc	Nom.Tradicional
AuOH
Pb(OH)2
	Trihidroxido de hierro
Pt(OH)2
		Hidróxido de Galio (III)
Ni(OH)2
		Hidróxido de Bario (II)
Zn(OH)2
HgOH
			Hidróxido ferroso

ACTIVIDAD 4 (FUNCION ACIDOS)

1) Que son los ácidos, que clases de ácidos hay? , Como se forman?

2) Complete las siguientes reacciones

a) H2 + I2 → ---------

b) H2 + Cl2 → --------

c) Fe2O3 + H2O → ---------

d) Ni2O5 + H2O → --------

e) CaO + H20 → --------

f) ---------- + ----------- → H2MnO4

g) ----------- + ----------- → H2Cr2O7

h) ----------- + ----------- → H2Mn2O8

i) ----------- + ----------- → H2NO3

j) ----------- + ----------- → H3PO3

3) Escriba los números de oxidación de los siguientes elementos (consulte la tabla periódica)

Calcio, Azufre, Nitrógeno, Fosforo, Arsénico, Azufre, Cromo, Manganeso

4) Escriba el nombre de cada uno de los siguientes ácidos (Escriba los números de oxidación de cada átomo en cada formula)

HBO3, H2CO3, HNO2, HNO3, H3PO3, H3PO4 , H3AsO3, H3AsO4 , H2SO3, H2SO4 , H2CrO4, H2Cr2O7, H2MnO4 , H2Mn2O8

5) Complete la tabla

ACIDOS	NOMBRE TRADICIONAL
HBrO3
	Ácido Carbónico
H2MnO4
	Acido Crómico
HNO3
	Acido Hipocloroso
H2SO3
	Acido Mangánico
HClO
	Acido Perclórico
H2CO3
	Acido Arsenioso

ACTIVIDAD 5 ( FUNCION SAL )

1) Escriba y complete las siguientes reacciones.

Escriba el nombre de todas las sustancias.

a) -------- + -------- → NaCl + H2O

b) -------- + -------- → CaCO3 + H2O

c) -------- + -------- → KClO3 + H2O

d) -------- + -------- → AgNO3 + H2O

e) -------- + -------- → NaClO3 + H2O

f) HCO3 + NaOH → ------- + ----------

g) HF + Cu (OH)2 → -------- + ---------

h) HCl + Al (OH)2 → -------- + ---------

i) HNO3 + NaOH → --------- + --------

j) HI + KOH → -------- + ---------

2) Escriba y complete la siguiente tabla.

FORMULA DE LA SAL	ACIDO DEL QUE PROVIENE	NOMBRE DE LA SAL
NaCO3	CARBONICO
		CARBONATO DE SODIO
CaCO3	CARBONOSO
		NITRATO DE PLATA
NaClO3	CLORICO
		FOSFATO DE CALCIO
KBr	BROMHIDRICO
		YODURO DE POTASIO
MgI2	YODHIDRICO
		CARBONATO DE CALCIO
AgNO3	NITRICO
		PERCLORATO DE SODIO
KClO3	CLOROSO
		HIPOCLORITO DE SODIO

PRESENTE UNA EVALUACION (VALOR 50%)

FIN DE LAS ACTIVIDADES DE RECUPERACION FINAL DE LOGROS 2022

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PLAN DE MEJORAMIENTO GRADO DECIMO TERCER PERIODO 2022

(PRESENTE EN HOJAS DE EXAMEN)

PLAZO NOVIEMBRE 03

ACTIVIDAD 1; NUMEROS DE OXIDACION

Vea el siguiente video y responda las preguntas enseguida formuladas.

1. ¿ Que son los números de oxidación y que representan?

2. Indique el número de oxidación de cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos químicos.

 CH4  Fe2O3  HClO  HNO3  KMnO4  CO  ClO4  HNO2  Cr2O7  SO3  ClO3  H3PO3  HCl  CuO  ClO2  H2CO3  MnO2  NO2  ClO  HClO3  H2SO4  Na2O  IO3  HClO4  H2SO3  MgO  H2PO4  HClO2  H2S  Li2O

ACTIVIDAD 2: NOMENCLATURA QUIMICA

1. Observe el siguiente esquema y complete las frases abajo formuladas

1) Los Hidruros resultan de la combinación de _____________ + ____________

2) Los Óxidos Básicos resultan de la combinación de _____________ + ____________

3) Los Hidróxidos resultan de la combinación de _____________ + ____________

4) Los Ácidos Hidrácidos resultan de la combinación de _____________ + ____________

5) Los Óxidos Ácidos resultan de la combinación de _____________ + ____________

6) Los Oxácidos resultan de la combinación de _____________ + ____________

7) Las sales resultan de la combinación de _____________ + ____________

ACTIVIDAD 3 : FUNCION OXIDO.

a) Encierre en un círculo los óxidos básicos y en un cuadrado los óxidos ácidos

Na2O, Cl2O5, CuO, MgO, Chao, SO2, SiO2, BeO, Fe2O3, Al2O3, K2O, HgO, N2O5, Ag2O, P2O5, Cl2O7, Cr2O3

b). Forme los óxidos de los siguientes elementos (escriba la ecuación química)

1) Au (+1) 2) Zr (+3) , 3) B (+3) 3) As (+3) , 5) Ti (+4) 7) In (+1)

3) Dibuje y Complete la siguiente tabla.

OXIDOS (FORMULAS)	NOM. TRADICIONAL	NOM. STOK	NOM. SISTEMATICA
Br2O7		Oxido de Bromo (VII)
			Dioxido de Carbono
Mn2O3
		Oxido de Aluminio (III)
			Pentoxido de Niquel
	Oxido Ferrico
Ag2O

ACTIVIDAD 4: FUNCION HIDROXIDO O BASE.

1.Que son los hidróxidos o bases y como se forman

2. Complete la siguiente Tabla.

FORMULAS	N. SISTEMATICA	N. STOK O MODERNA	N. TRADICIONAL
		Hidróxido de Aluminio (III)
	Dihidroxido de Zinc
Fe(OH)3
			Hidróxido Ferroso
Cu(OH)2.
	Hidróxido de Calcio
CuOH

Ba(OH)2
		Hidroxido de Magnesio (II)

ACTIVIDAD 6 : FUNCION ACIDO

1) Que son los ácidos, que clases de ácidos hay? , Como se forman?

2) Complete las siguientes reacciones

a) H2 + I2 → ---------

b) H2 + Cl2 → --------

c) Fe2O3 + H2O → ---------

d) Ni2O5 + H2O → --------

e) CaO + H20 → --------

f) ---------- + ----------- → H2MnO4

g) ----------- + ----------- → H2Cr2O7

h) ----------- + ----------- → H2Mn2O8

i) ----------- + ----------- → H2NO3

j) ----------- + ----------- → H3PO3

3) Escriba los números de oxidación de los siguientes elementos (consulte la tabla periódica)

Calcio, Azufre, Nitrógeno, Fosforo, Arsénico, Azufre, Cromo, Manganeso

4) Escriba el nombre de cada uno de los siguientes ácidos (Escriba los números de oxidación de cada átomo en cada formula)

HBO3, H2CO3, HNO2, HNO3, H3PO3, H3PO4 , H3AsO3, H3AsO4 , H2SO3, H2SO4 , H2CrO4, H2Cr2O7, H2MnO4 , H2Mn2O8

5) Complete la tabla

ACIDOS	NOMBRE TRADICIONAL
H2Mn2O8
	Ácido Carbónoso
H2MnO4
	Acido Nitroso
HNO3
	Acido Sulfuroso
H2SO3
	Acido Bromhidrico
HClO
	Acido Perclorico
H2CO3
	Acido Arsenioso

ACTIVIDAD 7: FUNCION SAL .

1) Escriba y complete las siguientes reacciones.

Escriba el nombre de todas las sustancias.

a) -------- + -------- → NaCl + H2O

b) -------- + -------- → CaCO3 + H2O

c) -------- + -------- → KClO3 + H2O

d) -------- + -------- → AgNO3 + H2O

e) -------- + -------- → NaClO3 + H2O

f) HCO3 + NaOH → ------- + ----------

g) HF + Cu (OH)2 → -------- + ---------

h) HCl + Al (OH)2 → -------- + ---------

i) HNO3 + NaOH → --------- + --------

j) HI + KOH → -------- + ---------

2) Escriba y complete la siguiente tabla.

FORMULA DE LA SAL	ACIDO DEL QUE PROVIENE	NOMBRE DE LA SAL
NaCO3	CARBONICO
		CARBONATO DE SODIO
CaCO3	CARBONOSO
		NITRATO DE PLATA
NaClO3	CLORICO
		FOSFATO DE CALCIO
KBr	BROMHIDRICO
		YODURO DE POTASIO
MgI2	YODHIDRICO
		CARBONATO DE CALCIO
AgNO3	NITRICO
		PERCLORATO DE SODIO
KClO3	CLOROSO
		HIPOCLORITO DE SODIO

ACTIVIDAD 8 REACCIONES QUIMICAS

Clasifique las siguientes reacciones en : Reacción de síntesis, descomposición, desplazamiento simple o sustitución, doble desplazamiento o doble sustitución según corresponda.

a) 2 H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

b) NaOH(l) + HCl(l) → NaCl(s) + H2O(l)

c) HgO(s) → Hg(s) + O2(g)

d) CaCO3(s) → CaO(g) + CO2(g)

e) Fe(s) + O2(g) → Fe2O(g)

f) N2(g) + H2(g) → NH3(s)

g) CaCl2(s) → Ca (s) + Cl2(g)

2) Copie y Clasifique las siguientes reacciones en endotérmica o exotérmica, observando las ecuaciones químicas que las representan.

a) CaCO3(s) + CALOR → CaO(l) + CO2(g)

b) H2(g) + CO(g) → H2O(l) + C(s) + CALOR

c) B2H6(s) + O2(g) → B2O3(s) + H2O(s) + CALOR

d) C6H12O6 (s) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + ENERGIA QUIMICA

e) H2O(l) + ENERGIA ELECTRICA → H2(g) + O2(g)

3) Copie y escriba el nombre de cada formula y el significado de cada una de las siguientes reacciones químicas.

a) NaOH(l) + HCl(l) + CALOR → NaCl (s) + H2O(g)

b) AgNO3(s) + KCl(l) → AgCl(s) + KNO3(l) + CALOR

c) NO2(l) + H2O(l) → HNO3(s) + CALOR

d) Cl2(g) + NaBr(s) → + CALOR NaCl(s) + Br2(g)

e) Fe(s) + O2(g) → Fe2O(g)

4) Escriba la formula y la ecuación química correspondiente a los siguientes enunciados:

a) El Hidrogeno gaseoso reacciona con el flúor líquido para producir ácido fluorhídrico líquido

b) El Óxido Sulfuroso líquido reacciona con el agua líquida para producir Ácido Sulfuroso líquido

c) El dióxido de carbono gaseoso reacciona con el agua líquida para producir acido carbónico (liquido)

d) El ácido clorhídrico líquido reacciona con el hidróxido de sodio solido en presencia de calor produciendo cloruro de sodio solido más agua líquida.

e) El trióxido de azufre solido reacciona con el agua líquida para producir ácido sulfúrico líquido más calor

ACTIVIDAD 9: BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS guientes Ecuaciones Químicas.

1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2

2. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

3. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O

4. P + O2 → P2O3

5. Na + H2O →NaOH + H2

6. P2O5 + H2O → H3PO4

7. KClO3 → KCl + O2

8. Fe + HCl → FeCl3 + H2

9. NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl

10. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2

DEBE PRESENTAR UNA EVALUACION ESCRITA VALOR 50% EL DIA 03 DE NOVIEMBRE 2.20 P.M.

FIN DEL PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERIODO

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PLAN DE MEJORAMIENTO GRADO DECIMO SEGUNDO PERIODO 2022

(PRESENTE EN HOJAS DE EXAMEN)

PLAZO OCTUBRE 21

Estimado(a) estudiante: el mejor plan de mejoramiento es MEJORAR cada día cumpliendo con los deberes como estudiante por lo cual es bueno que realice las siguientes actividades.

1) Asista puntualmente y no evada las clases.

2) Realice y presente las actividades (talleres) en forma ordenada y estética, a tiempo y en clase.

3) Mantenga su cuaderno al día.

4) Presente las excusas dentro del plazo estipulado en el manual de convivencia (3 días hábiles).

5) Preste atención a las explicaciones del docente y

tenga BUEN COMPORTAMIENTO en las clases.

TALLER 1: ESTRUCTURA ATOMICA

1) Consulte y escriba la definición de: Símbolo Atómico, Numero Atómico (Z), Masa Atómica (A), Protones (P), neutrones (n), Electrones (e-). Átomo Neutro, Ion, Catión, Anión. Isotopo, Configuración Electrónica, Tabla de Moler, Electrones de Valencia, Orbital, Diagrama de Orbitales, Símbolo de Lewis o Símbolo Electrónico, Grupo en la tabla periódica, Periodo en la Tabla Periódica,

2) Consultar en la tabla periódica y completar la siguiente tabla

Elemento	Cloro	Litio	Aluminio	Potasio
Símbolo
Z
A
p
n
e-

3) Complete la tabla para átomos neutros sabiendo que (Z = p), (Z = e), (p = e), (A =p + n)

ELEMENTO	SIMBOLO	Z	A	p	n	e
				21
					32
		7
						22
		18

3 Responda y explique con sus palabras las siguientes preguntas:

a) Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por qué tienen diferentes propiedades?

b) ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?

c) ¿Qué hace que los átomos sean neutros?

Nitrógeno (N) , Potasio (K) , Calcio (Ca), Para cada uno de estos elementos escriba:

a) La configuración electrónica;

b) Electrones de Valencia.

c) Grupo y Periodo en la Tabla Periódica pertenecen.

5. Indique a qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas.

a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4S2, 3d10

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4S2, 3d10, 4p5

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, 3d10, 4p1

6) Escriba la configuración electrónica de los primeros 3 elementos del grupo IIA para demostrar que todos tienen 2 electrones de valencia. (Consulte la tabla periódica)

7) Escriba la configuración electrónica del Cloro, del Nitrógeno, Azufre y escriba el símbolo electrónico o símbolo de Lewis de cada uno (Consulte la tabla periódica)

8) Referente al átomo de Carbono escriba:

a) Símbolo, b) Número atómico. (Z), c) Configuración electrónica. d) Electrones de valencia e) Símbolo electrónico o símbolo de Lewis, f) Diagrama de orbitales.

Video Complementario

TALLER 2; ENLACE QUIMICO

A) La regla o ley del octeto establece que…………………………………………………………………………………….

B) Los tipos de mecanismo existentes para formar enlaces químicos son…………………y……………….

C) Los electrones que participan en un enlace químico son los ubicados en….……………………………

D) Un enlace químico es el resultado de……………………………………………………………………

E) Los electrones ubicados en el último nivel de energía pueden pasar de un átomo a otro para ..

……………………………………………………

F). El enlace iónico se forma por………………………………….

G) Un enlace covalente se forma cuando………………………………………

H) Dependiendo del número de enlaces compartidos, los enlaces covalentes pueden ser………….. ,…………… , …………………………..

I) El enlace que se forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones se llama …………………………….

J) El enlace que se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones se llama……………………………..

K) El enlace que se forma cuando se comparten tres pares de electrones se llama…………………….

L) El enlace existente cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales se llama ………………………

2) Dibuje la siguiente figura y señale mediante un circulo el cumplimiento de la regla del octeto en cada uno de los átomos

2) Con base en siguiente tabla (Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes) responda para cada uno de los ejemplos abajo escritos, si se trata de un compuesto iónico o covalente.

ENLACES IONICOS

ENLACES COVALENTES

Se da entre cationes y aniones.

Uno cede electrones y el otro recibe.

Son solubles en agua.

Son sólidos a temperatura ambiente.

Conducen la electricidad en disolución o

Fundidos.

En general, sus puntos de fusión son altos.

Se da entre átomos y átomos.

Ambos comparten el par electrónico.

Este tipo de enlace se subdivide en :

– Sencillo.

– Doble.

– Triple.

Son gases y líquidos a temperatura ambiente.

Apolares no son solubles en agua, pero sí lo son

en compuestos apolares.

Polares son solubles en compuestos polares.

No conducen la corriente eléctrica.

En general, tienen puntos de fusión bajos.

A) El compuesto es soluble en agua y conduce la electricidad………………………………………

B) El compuesto es insoluble en agua y no conduce la electricidad……………………………….

C) El compuesto presenta bajo punto de fusión y es líquido…………………………………………

D) El compuesto es soluble en compuestos no polares………………………………………………..

E) El compuesto se da por transferencia de electrones……………………………………………….

F) El compuesto formado por la compartición de pares electrónicos…………………………..

3) Con base en la Figura, escriba y complete las siguientes preguntas.

A) El átomo que cede el electrón es el……………………

B) El átomo que gana el electrón es el…………………..

C) La configuración electrónica del ion sodio es……………………………………………………….

D) La configuración electrónica del ion cloro es…………………………………………………………..

D) La formación del enlace de AlCl3 en forma de estructura de Lewis es……………………………..

4) Dibuje las siguientes estructuras de Lewis y encierre en un círculo los 8 electrones (puntos rojos) que tienen los atomos para cumplir la ley del octeto

5) Vea el siguiente video científico y escriba 5 aspectos que le llamaron la atención

PRESENTE UNA EVALUACIO DE ESTE PLANDE MEJORAMIENTO VALOR 50%

FIN DEL PLAN DE MEJORAMIENTO SEGUNDO PERIODO 2022

___________________________________

PLAN DE MEJORAMIENTO GRADO DECIMO PRIMER PERIODO 2022

(PRESENTE EN HOJAS DE EXAMEN)

PLAZO AGOSTO 05

TALLER 1:

1) Elabore en cartulina, cartón o cualquier otro material el decímetro cubico (Litro) y el centímetro cúbico (cc)

2) Resolver la siguiente actividad de Magnitudes y conversión utilizando el método de los factores de conversión

1) Exprese en gramos (g) las siguientes masas (escriba las respectivas secuencias y utilice factores de conversión)

A) 4 Kg B) 6 Lb C) 8 Oz D) 1 @ E) 10 Kg

2) Exprese en centímetros cúbicos (cm3) las siguientes mediciones de volumen. (Escriba las respectivas secuencias y utilice factores de conversión)

A) 5 L B) 10 Gal C) 2 Barriles D) 5 botellas E) 5 L

3) Convertir 35 Litros (L) a:

A) mL, B) cm 3, C) Gal, D) botellas E) barriles.

4) Una pieza sólida de plomo tiene una masa de 23.94 𝑔 y un volumen de 2.10 𝑐𝑚3. A partir de estos datos, calcule la densidad del plomo.

5) Un barco transporta 240.000 barriles de petróleo. Si un barril equivale a 42 galones ¿Cuántos litros transporta?

6) Si la densidad del oro es 19,32 g/cm3. Calcule el volumen de un lingote de este metal que tiene una masa de 50 Kg.

3) Vea el video de conversión de unidades

TALLER 2

PROBLEMAS DE DENSIDAD

1) Calcula la densidad de una sustancia si sabemos que 1 Lb. ocupan 20 cm³

2) ¿Qué masa tiene 2 litros de una sustancia cuya densidad es 15kg/L?

3) ¿Qué volumen ocuparán 10 g de hierro? Busque la densidad del hierro en la tabla periódica.

4) El bromo es un líquido pardo rojizo. Calcule su densidad (en g/mL) si 586 g de la sustancia ocupan 188 mL.

5) La densidad del metanol, un líquido orgánico incoloro que se usa como solvente, es de 0.7918 g/mL. Calcule la masa de1 Litro de metanol.

6) El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se usa sobre todo en joyería, odontología y dispositivos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 cm³. Calcule la densidad del oro. (Compare con la tabla periódica)

7) La densidad del mercurio, el único metal líquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL. Calcule la masa de 5.50 mL del líquido.

8) El alcohol tiene una densidad de 0.789 g/mL. ¿Cuál es el volumen en mililitros de 650 g de alcohol?

9) Calcular la densidad de la madera si un cubo que mide 5.0 cm de lado pesa 100 g.

10) Para llevar a cabo un experimento de laboratorio un químico necesita 260 g de glicerina de una densidad de 1.26 g/cm³¿Cuántos mililitros de glicerina serán necesarios para llevar a cabo el mismo experimento?

Vea el video de Densidad

TALLER 3

CONVERSIÓN ENTRE LAS ESCALAS DE TEMPERATURA CELSIUS, FAHRENHEIT Y KELVIN.

1) Complete la siguiente tabla

Escala Celsius ºC	Escala Kelvin	Escala Fahrenheit
100
	25
		35
		50
	20

2) Clasifique los siguientes materiales.

1) Escriba si cada uno de los siguientes materiales es homogéneo o heterogéneo (haga una lista y al frente de cada una de ellas escriba si es material homogéneo o heterogéneo) a) Hielo triturado. b) Miel de abejas. c) Concreto (hormigón) d) Jugo de naranja e) Esmalte para uñas. f) Tierra (suelo)

2) Explique en qué consiste cada uno de los siguientes procesos y escriba un ejemplo. a) Fusión, b) Evaporación, c) Ebullición, d) Sublimación, e) Solidificación, f) Condensación. Quemar la madera

3) Clasifique como cambio Químico o Cambio Físico cada uno de los siguientes procesos: Preparar un helado, Quemar la madera, Encender un fosforo, Doblar un papel, Mezclar agua y sal., Oxidación del hierro, Formación de nubes, Avinagrado de la leche, Putrefacción de la carne, Trituración de rocas, Funcionamiento de una pila

4) Clasifique cada uno de los siguientes materiales como sustancia pura, Mezcla Homogénea o Mezcla Heterogénea, elemento o compuesto: ( Haga una lista y al frente de cada sustancia escriba lo solicitado) a) Sal de cocina b) Gasolina c) Sopa de legumbres d) tinta de escribir e) Cloro f) cubo de azúcar g) Nitrógeno líquido, h) Jarabe para la tos.

PRESENTE UNA EVALUACION ESCRITA EN FORMA PRESENCIAL EN EL AULA DE CLASE ANTES DE FINALIZAR EL SEGUNDO PERIODO (VALOR 50%)

FIN DEL PLAN DE MEJORAMIENTO PRIMER PERIODO 2022

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AÑO LECTIVO 2022

PRIMER PERIODO ACADEMICO (VALOR 30%)
DEL 25 DE ENERO AL 16 DE ABRIL

CIERRE DE NOTAS ABRIL 5

TEMA 3

ESTRUCTURA ATOMICA

EL ÁTOMO

Los átomos son tan pequeños que pueden colocarse 100 millones de ellos, uno después de otro, en un centímetro lineal. El núcleo de cada átomo está formado por protones y neutrones en contacto unos con otros. Los electrones tienen carga eléctrica negativa (-e), los protones la misma, pero positiva (+), y los neutrones no tienen carga.

Los átomos normalmente son eléctricamente neutros, pues el número de electrones orbitales es igual al número de protones en el núcleo.

EL NUMERO ATOMICO

Todos los átomos de un elemento dado poseen el mismo número de protones en el núcleo. Este número, denotado con la letra Z, se denomina número atómico y representa también el número de electrones de un átomo ya que este debe ser igual al número de protones

Z = P P = -e

NUMERO DE MASA O MASA ATOMICA

El número de masa o masa atómica se representa con la letra A es igual al número total de nucleones (neutrones y protones). Se expresa en unidades de masa atómica ( u.m.a.) Por lo cual

A = P + N O A = Z + N

LOS ISOTOPOS

Los isotopos son átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica debido a la presencia de un distinto número de neutrones en sus núcleos EJEMPLO

Se conocen 3 isótopos del elemento hidrógeno: el Protio, el más abundante, con un protón y cero neutrones. El deuterio, cuyo núcleo alberga un protón y un neutrón y el tritio, cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones

Cuando se requiere identificar un isotopo, deben indicarse su número atómico y su masa atómica por lo cual estos números se escriben a la izquierda del símbolo del elemento

En donde X representa el símbolo atómico de cualquier elemento. Ejemplo: El siguiente esquema representa el átomo de Sodio , su numero atomico es 11 , su numero masico o masa atomica 23 resulta de sumar protones y neutrones , por lo cual el numero de neutrones es 23 - 11 = 12

LOS ELECTRONES

Según el Modelo atómico de Niels Böhr los electrones ( -e) se encuentran colocados en 7 capas o niveles de energía denominados K,L,M,N,O,P,Q. y en cada uno máximo se hallan 2n²de electrones ( Numero cuántico principal) donde n es el número del nivel así:

Nivel 1 (K) = 2 x 1² = 2e

Nivel 2 (L) = 2 x 2² = 8e

Nivel 3 (M) = 2 x 3² = 18e

Nivel 4 (N) = 2 x 4² = 32e

Nivel 5 (O) = 2 x 5² = 50e

Nivel 6 (P) = 2 x 6² = 72e

Nivel 7 (Q) = 2 x 7² = 98e

Según el físico Schrodinger , el átomo costa de niveles y subniveles de energía en donde se distribuyen los electrones . El número de subniveles también denominados orbitales de cada nivel es igual al número del nivel (n) así el nivel K tiene 1 subnivel u orbital, el nivel L tiene 2 subniveles u orbitales, el nivel M tiene 3 subniveles u orbitales y los niveles N, O, P y Q tienen 4 subniveles u orbitales.

Los subniveles u orbitales se representan con las letras s, p, d, f y cada uno de ellos puede alojar cierto número de electrones así

SUBNIVELES U ORBITALES	s	p	d	f
NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES	2	6	10	14

El número máximo de electrones de cada subnivel u orbital se expresa como s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴

CONFIGURACIÓN O DISTRIBUCION ELECTRÓNICA.

En la corteza electrónica los electrones se alojan ordenadamente en distintas capas o niveles, cada uno de las cuales poseen unas subcapas denominadas orbitales.

NIVELES	SUBNIVELES U ORBITALES
1	S
2	s, p
3	S, p, d
4	S, p, d, f
5	S, p, d , f
6	S, p, d, f
7	S, p, d, f

El orden de llenado de los electrones en los distintos orbitales es el indicado por el diagrama de Moeller.

La configuración electrónica es una expresión que nos indica cómo se distribuyen los electrones de un átomo en las diferentes capas y orbitales. Ejemplos:

Sodio Na ( Z=11) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1

Calcio Ca (Z= 20) = 1s2, 2s2, 2p6 ,3s2, 3p6, 4s2

Bromo Br (Z=35) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ,4s2, 3d10, 4p5

La configuración o distribución electrónica de un elemento químico también se puede escribir en forma abreviada esto debido a que cuando consideramos las propiedades químicas de los elementos , nuestra atención se centra en los electrones del ultimo nivel , puesto que son los que intervienen en las reacciones por lo cual los electrones internos tiene poco interés y para enfatizar la importancia de estos electrones se escribe la configuración electrónica abreviadamente indicando entre corchetes el símbolo del gas noble ( elementos del grupo VIIIA) que tiene la misma configuración de los electrones interiores de dicho átomo, y agregar los subniveles exteriores, dicho gas noble es el que se encuentra al final del periodo anterior. Ejemplo.

Comparemos la distribución electrónica del Argón (gas noble) y del Potasio

Argón (Ar) (Z=18) = 1s2, 2s2, 2p6, 32, 3p6,

Potasio (K) (Z=19) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1

La distribución electrónica de estos 2 elementos solo varía en los electrones del último nivel del Potasio, por lo cual la distribución electrónica del Potasio en forma abreviada se puede escribir así: [Ar] 4s1

ELECTRONES DE VALENCIA

Electrones de Valencia son los electrones que se encuentran en la última capa electrónica (denominada orbitales de valencia) y tienen muchas posibilidades de participar en una reacción química. Tienen gran importancia en la formación de moléculas y compuestos ya que determinan la capacidad del átomo para formar enlaces. Cuando un elemento se une a otro lo hace a través de sus electrones de valencia. Ejemplo

Establecer los electrones de valencia en el átomo de cobre (Cu), paso a paso ( z= 29)

1) Escribimos la configuración electrónica

Cobre, (Cu): (Z = 29) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9

2) Nivel de energía más alto = 4

3) Electrones ubicados en el nivel 4 = 2

4) Electrones de valencia = 2

SIMBOLO ELECTRONICO O SIMBOLO DE LEWIS O ESTRUCTURAS DE LEWIS.

El símbolo electrónico de un elemento químico o símbolo de Lewis (en honor al científico Gilbert Lewis) consiste en el símbolo químico del elemento rodeado de puntos que representan los electrones de valencia. EJEMPLO

EL símbolo electrónico para el Hidrogeno (H), Oxigeno (O), Helio (He), Flúor (F); Carbono (C), Neón (Ne), Nitrógeno (N) y Cloro (Cl) son,

LOS IONES

En química, se conoce como ion a un átomo cargado eléctricamente, es decir, que en su constitución ha ganado o perdido electrones. El proceso mediante el cual se producen iones se llama “ionización

Se conoce como anión (o aniones) a los iones que poseen una carga eléctrica negativa, o sea, que han ganado electrones. Ejemplo Cuando el átomo de Cloro (Z= 17) gana un electrón se convierte en un anión negativo ( Cl^-1)

Cloro ( Cl) (Z=17) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 + 1e- = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 = ( Cl-1)

Los cationes son iones que tienen carga eléctrica positiva, es decir, que han perdido uno o varios electrones Ejemplo. Cuando el átomo de aluminio ( Z= 13) pierde 3 electrones se convierte en un catión (Al³⁺)

Aluminio (Al) ( Z= 13) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 – 3e = 1s2, 2s2, 2p6 = (Al³⁺)

RELACIÓN ENTRE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y LA DISPOSICIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

La Tabla Periódica se estructura en un total de 18 columnas verticales, llamados grupos o familias, los cuales están identificados con números romanos y distinguidos en los grupos A y B y 7 filas horizontales, denominadas periodos, enumeradas mediante números arábigos. A la izquierda hay 2 columnas de elementos, a la derecha se encuentra un bloque de 6 columnas; en el centro, otro bloque de 10 columnas, y, en la parte inferior, 2 filas de 14 elementos cada una. Precisamente estos números 2, 6, 10, 14, son los que en la teoría atómica nos indica como población electrónica máxima de los subniveles s, p, d, f, respectivamente. EJEMPLO:

Localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35.

La distribución electrónica es: 1s2, 2s2, 2p6 ,3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5

El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A.

De forma general se puede decir:

1) Todos los elementos de un mismo grupo tiene igual número de electrones de valencia.

2) El número de electrones de valencia de los elementos representativos (grupos A) es el mismo del grupo al que pertenece.

3) Todos los elementos de un mismo periodo tienen igual número de niveles de energía.

4) El periodo al que pertenece un elemento en la tabla periódica está dado por el número de niveles energéticos que posean sus átomos o, lo que es equivalente, por el nivel de valencia.

REGIONES DE LA TABLA PERIODICA

REGION s: Está constituida por los grupos IA (Alcalinos) y IIA (Alcalinotérreos) para lo cual su subnivel u orbital más externo es de tipo s

REGION p: Está constituida por los elementos de los grupos IIIA a VIIIA, en los cuales se está completando un subnivel u orbital de tipo p. Sus electrones de valencia son, entonces, 2 de un subnivel s y 1, 2, 3……, hasta 6 de tipo p según el grupo.

REGION d: Formada por los elementos de transición o elementos que tienen parcialmente ocupado un el subnivel u orbital d del penúltimo nivel, estando ya ocupado el subnivel s del nivel de valencia. Se presenta por consiguiente una transición en la secuencia de ocupación de los subniveles.

REGION f: Conformada por los lantánidos y los actínidos, elementos en los que ya esta completo el subnivel s del ultimo nivel, mientras se está llenando apenas el subnivel f correspondiente al antepenúltimo nivel. Debido a esta particularidad, estos elementos se conocen como elementos de transición interna.

En general, los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en s o en p pertenecen a los grupos A y los elementos cuya configuración electrónica finaliza en d o f pertenecen a los grupos B

FORMA DE LOS ORBITALES

Se ha establecido que un orbital es una región dentro del átomo, cercana al núcleo en donde es más probable hallar un electrón, poseen forma variable de acuerdo con la clase de electrones que los ocupen.

Los orbitales s son esféricos, los de tipo p tienen forma del número 8, Los 3 orbitales de un mismo subnivel tienen la misma forma, pero con diferente orientación en el espacio distinguiéndose como Px, Py y Pz según su eje. La forma de los orbitales d y f es más compleja.

Una característica adicional de los electrones es el spin , considerado como una rotación que realiza el electrón alrededor de su propio eje , si dos electrones ocupan un mismo orbital es decir si están apareados, deben tener espines opuestos o contrarios que se representan por flechas que apuntan en direcciones contrarias.

Cuando dos o más electrones ocupan distintos orbitales es decir están desapareados, sus espines deben ser de igual sentido, lo que se conoce como espines paralelos

Para distribuir los electrones en los orbitales disponibles es necesario obtener su configuración electrónica, luego basta repartir los electrones de cada subnivel en los distintos orbitales de ese subnivel, teniendo en cuenta la denominada regla de Hund o principio de Máxima Multiplicidad la cual establece que los electrones de un mismo subnivel se distribuyen en el número máximo de orbitales que sea posible. EJEMPLO

CARACTERIZACION COMPLETA DEL ELECTRON

La descripción completa de un electrón puede darse mediante cuatro números conocidos como números cuánticos que son.

n: número cuántico principal: identifica el nivel de energía . Adquiere valores enteros de 1,2,3,4,5,6,7

l: Numero cuántico secundario o azimutal: corresponde al subnivel . Toma valores desde 0 hasta n-1 según la clase de subnivel

m: Número cuántico magnético . Indica la orientación espacial de los distintos orbitales de un subnivel .Toma valores que van desde -1 hasta +1 pasando por cero

s: Numero cuántico de spin . Indica los dos sentidos de rotación del electrón sobre su eje. Toma valores de + 1/2 y – 1/2

EJEMPLO: Los números cuánticos de los electrones 2p del átomo de carbono son

2px1 , 2py1

n: ( nivel de energía) = 2 2

l: ( subnivel) = 1 1

m: ( Orbital) = -1 0

s: ( spin) = + 1/2 +1/2

ACTIVIDAD 2

Con base en la anterior lectura y otras fuentes que usted tenga a bien consultar, responda las siguientes cuestiones.

1) Complete la siguiente tabla ( consulte la tabla periódica)

Elemento	Carbono	Calcio	Oxigeno	Bromo
Símbolo
Z
A
p
n
e-

2. Complete la siguiente tabla para átomos neutros sabiendo que: (Z = p), (p = e), (A =p + n)

3) Responda y explique con sus palabras las siguientes preguntas:

a) Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por qué tienen diferentes propiedades?

b) ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?

c) ¿Qué hace que los átomos sean neutros?

4. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Hierro (Fe), Aluminio (Al) , Cobre (Cu) y Plomo (Pb), Para cada uno de estos elementos, indique:

a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos

5. Indique a qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas.

a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

c) 1s2, 2s2, 2p4

d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s, 3p6, 4s1

6) a) Que son los electrones de valencia?

b) Escriba la configuración electrónica de todos los elementos del grupo IA para demostrar que todos tienen 1 electrón de valencia. (Consulte la tabla periódica)

7) Escriba la configuración electrónica del Neon (Z= 10) y escriba el símbolo electrónico o símbolo de Lewis de este elemento

8) Referente al átomo de Nitrógeno escriba:

a) Símbolo

b) Numero atómico. (Z)

C) Configuración electrónica

d) Electrones de valencia

e) Símbolo electrónico o símbolo de Lewis

f) Diagrama de orbitales.

9) Escriba la diferencia entre los siguientes pares de conceptos

a) Número Atómico y Masa Atómica

b) Protón y Electrón

c) Átomo e Isotopo.

d) Átomo e Ion

e) Anión y Catión

f) Grupo y Periodo

10) Represente la formación de:

a) Catión (Cr³⁺)

b) Anión (S^2-)

ACTIVIDAD 3

Elaborar los orbitales atómicos s , p y d utilizando material reciclado como bolas de icopor, palos de pincho, globos de caucho etc.

VIDEOS COMPLEMENTARIOS

Fin de la guía 3

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TEMA 2

MATERIA Y ENERGIA

Si observamos nuestro entorno, comprobaremos que estamos rodeados de materia, así, por ejemplo, el aire que respiramos, la silla sobre la que nos sentamos, la ropa que nos viste, la comida que nos alimenta, el agua que bebemos etc., todo ello es materia.

En general materia es: «Todo aquello que tiene masa y ocupa un cierto espacio».

La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo, se mide con la balanza, la unidad en el sistema internacional es el Kilogramo (Kg) . En química se utiliza el gramo (g)

El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. Y como tal tiene una amplia aplicación en química, la unidad en le S.I es el metro cubico (m³) , y en el sistema métrico es el decímetro cubico ( dm³) o litro que son unidades bastante grandes para las mediciones que se hacen en química , por lo cual se utiliza el centímetro cubico ( cm³o c.c.) y el mililitro ( mL) que equivale a un centímetro cubico.

1mL = 1 cm³

Para calcular un volumen de un cuerpo necesitamos tres dimensiones: largo, ancho y alto. El producto de los valores largo X ancho X alto nos da el volumen.

V= L x A x h

Los sólidos regulares (aquellos en que todas sus caras y ángulos son iguales, como una caja de leche, un cubo, etc.) se miden utilizando una regla y luego calculando el volumen

El volumen de los sólidos irregulares (son aquellos que sus partes son desiguales, que no tienen forma definida, como la piedra, el lápiz, un estuche, etc.) se puede medir con facilidad utilizando un vaso precipitado, probeta o pipeta, según la cantidad que se quiera medir.

Vpiedrita = Vf - Vi

Vpiedrita = 13,5 mL - 11,0 mL = 2,5 mL

LA DENSIDAD (d)

La densidad (d) es una magnitud que permite medir la cantidad de masa (m) que hay en determinado volumen (v) de una sustancia.

;La mayoría de las sustancias tienen densidades similares a las del agua por lo que, de usar esta unidad, se estarían usando siempre números muy grandes. Para evitarlo, se suele emplear otra unidad de medida el gramo por centímetro cúbico (gr/cm³).

La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor

𝑑 = 𝑚 / 𝑉

Ejemplo 1

Calcule la densidad del mercurio si 100 g. ocupan un volumen de 7,36 cm³.

Utilizando la Formula de densidad.

Se remplazan los valores de masa y volumen en la fórmula para obtener la densidad.

d = 100g / 7,86 cm³

La densidad del mercurio es 13,6 g/cm³

ejemplo 2

Calcule el volumen de 65,0 g de alcohol si su densidad es de 0,791 g/mL.

Utilizando la Formula de densidad.

Se despeja v y se remplazan los valores.

V = 65 g /0,791 g / mL = 82,2 mL82,2 mL

El volumen es 82,2 mL

Ejemplo 3

¿Qué masa en gramos tiene un cubo de oro (densidad 19.32 g/cm3) si su longitud es de 2.00 cm?

Podemos calcular la masa a partir del volumen del cubo y su densidad.

El volumen de un cubo es su longitud al cubo.

Si despejamos la masa de la fórmula de densidad y sustituimos el volumen y la densidad del cubo, obtenemos la masa.

De d = m/V

m = d X V

m = 19,32 g/~~cm³~~ X 8,00 ~~cm³~~ = 154,56 g

La masa es 154, 56 gramos.

ESTADOS DE LA MATERIA

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

El estado en qe se encuentre una clase particular de materia depende de la temperatura y de la presion , si modificamos una de estas variables , o ambas, podemos pasar la materia de un estado a otro.

con rojo = por aumento de temperatura

con azul = por disminución de temperatura.

CAMBIOS QUIMICOS Y CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA

Cambios químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se transforma en otras sustancias diferentes con propiedades distintas.
Por ejemplo se producen cambios químicos cuando una sustancia arde, se oxida o se descompone.

Cambios físicos: Son todos aquellos en los que una sustancia no se transforma en otra diferente cuando se mueve, se le aplica una fuerza o se deforma.

CLASES DE MATERIA

Materiales Homogéneos son aquellas sustancias de composición uniforme. Ejemplo, la mezcla de sal y agua en la que la sal se disuelve en el agua de tal forma que es imposible verla a simple vista.

Los Materiales heterogéneos están formadas por la unión de dos o más sustancias, no son producto de ningún tipo de reacción química. Su característica fundamental es que sus componentes suelen distinguirse fácilmente entre sí. . Ejemplo el hormigón que es una mezcla de cemento, agua y áridos en proporciones específicas para formar una pasta.

Sustancias puras Es la materia homogénea de composición química definida e invariable que está constituida por una sola clase de moléculas o por átomos de igual número atómico y pueden ser elementos y compuestos.

Elementos. Son sustancias simples formadas por átomos de igual número atómico, se clasifican en metales como el hierro (Fe) , el aluminio (Al) , el oro, (Au) y no metales como el carbono (C), el Azufre (S), el cloro (Cl).

Compuestos. Son sustancias constituidas por moléculas que contienen en su estructura átomos de diferentes elementos; ejemplo, el agua (H2O), el alcohol, (C2H5OH), el azúcar (C12H22O11), la sal de cocina (NaCl)

Mezclas: Es la reunión de 2 o más sustancias sin que ninguna de ellas pierda sus propiedades por lo que se pueden separar por medios físicos como filtración, centrifugación, decantación, destilación, sedimentación, evaporación, cristalización. Las sustancias o componentes de la mezcla entran en cualquier proporción y no reaccionan químicamente por lo que no existen cambios energéticos. Ejemplo: el granito porque está constituido por cuarzo, mica y feldespato,

Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.

Mezclas Homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no se pueden distinguir, ejemplo agua y sal.

Mezclas Heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir ejemplo el granito que está formado por arena y piedras.

LA ENERGIA

La energía es la capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos. Es decir, el concepto de energía se define como la capacidad de hacer funcionar las cosas.

Tipos de energía

La energía se manifiesta de diferentes maneras, recibiendo así diferentes denominaciones según las acciones y los cambios que puede provocar y puede ser; calórica, mecánica , potencial ,cinética , interna , eléctrica ,termica, electromagnética, química y nuclear

CALOR Y TEMPERATURA

l calor es un tipo de energía que se manifiesta cuando se transfiere energía de un cuerpo caliente a otro cuerpo más frío. Esta energía puede viajar de tres maneras principales:

Conducción: cuando se calienta un extremo de un material, sus partículas vibran y chocan con las partículas vecinas, transmitiéndoles parte de su energía.

Radiación: el calor se propaga a través de ondas de radiación infrarroja (ondas que se propagan a través del vacío y a la velocidad de la luz).

Convección: que es propia de fluidos (líquidos o gaseosos) en movimiento.

La diferencia entre calor y temperatura radica en que el calor se define como el movimiento o intercambio de energía entre cuerpos, mientras que la temperatura es la medida de la agitación de las moléculas de un cuerpo y se mide con el termómetro

El termómetro a un instrumento cuya utilidad es medir la temperatura, a través de diversos mecanismos y escalas. El más común de estos mecanismos es la dilatación, propiedad de ciertos materiales para de expandirse o dilatarse en presencia de calor, como el mercurio y el alcohol.

ESCALAS DE TEMPERATURA

Las escalas de temperatura más utilizadas son; Celsius o centígrada (⁰C), Fahrenheit ( ^OF) y Kelvin o Absoluta (K)

La escala Celsius esta graduada entre 0 y 100 para las temperaturas de congelación y de ebullición del agua respectivamente. De esta forma un grado Celsius ⁰C es la centésima parte de la diferencia de temperatura existente entre los puntos de congelación y de ebullición dl agua.

La escala Fahrenheit esta graduada entre 32 y 212 que corresponden a las temperatura de congelación y ebullición del agua respectivamente, por lo cual esta escala está dividida en 212 – 32 = 180 ⁰F lo que indica que el tamaño de un grado Fahrenheit es 1,8 veces menor que el el de un grado centígrado o un Kelvin.

^OF = 1,8 ^OC + 32

La escala Kelvin esta graduada entre 273 y 373 que corresponden a la temperatura de congelación y de ebullición del agua respectivamente, así el tamaño de un Kelvin es igual al de un grado centígrado

K = ^OC + 273

PARA CONVERTIR DE ^OC A ^OF

4) ^OF = 9/5 ( ^OC + 32)

Ejemplo 1. Los termómetros de mercurio no pueden utilizarse en climas excesivamente fríos porque el mercurio se congela a - 39 ^OC . Esta temperatura en Kelvin es ¿

K = ^OC + 273 ( FORMULA 2)

K = - 39 + 273 = 234

Ejemplo 2: La hipotermia es es una condición causada por perdida de calor corporal. Cuando la temperatura del cuerpo desciende por debajo de 85 ^OF , puede causar la muerte de la persona. ¿ A que temperatura Celsius o centígrada equivale esta temperatura?

^OC = 5 / 9 ( ^OF-32) (FORMULA 3)

^OC = 5 / 9 (85 -32) = 5 / 9 (53) = 29,4

Ejemplo 3; La temperatura normal del cuerpo humano es 309 K . ¿ A cuantos grados centígrados equivale esta temperatura ¿

^OC = K -273 ( FORMULA 1)

^OC = 309 – 273 = 36

ACTIVIDAD 2

A) Halle el volumen de dos cuerpos sólidos regulares y dos cuerpos solidos irregulares que se hallen en su casa.

B) Resuelva los siguientes problemas y ejercicios de aplicación

1. La densidad del mercurio, el único metal líquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL. Calcule la masa de 5.50 mL del líquido.

2. La densidad del ácido sulfúrico en una batería de automóvil es de 1.41 g/mL. Calcule la masa de 242 mL de esta sustancia.

3. Si tenemos un cubo de 2 cm de lado y su masa es 24 g. ¿cuál será su densidad?

4. ¿Qué densidad tendrá una sustancia de 100 g de masa y 30 cm3 de volumen?.

5. La masa de un cubo de 3 cm de lado de cierta sustancia es de 100 g. ¿Cuál es la densidad de la sustancia ? .

6. Si la densidad del agua es de 1,0 g /cm3. Calcule la masa o peso de un litro de agua .

7) ¿Qué volumen ocuparan 300 g de una sustancia cuya densidad es 2,7 g /cm3?

8) Sabiendo que la densidad del agua es 1000 Kg / m³ Calcule el peso del agua contenida en una piscina de 8m de larga, 5m de ancha y 2m de profundidad. (Exprese esta masa en toneladas.)

9) Escriba si cada uno de los siguientes materiales es homogéneo o heterogéneo ( haga una lista y al frente de cada una de ellas escriba si es material homogeneo o heterogeneo)

a) Hielo triturado. b) Miel de abejas. c) Concreto (hormigón) d) Jugo de naranja e) Esmalte para uñas. f) Tierra (suelo)

10) Explique en qué consiste cada uno de los siguientes procesos y escriba un ejemplo.

a) Fusión, b) Evaporación, c) Ebullición, d) Sublimación, e)Solidificación, f) Condensación.

11) Clasifique como cambio Químico o Cambio Físico cada uno de los siguientes procesos:

PROCESOS	TIPO DE CAMBIO
Preparar un helado.
Quemar la madera
Encender un fosforo
Doblar un papel
Mezclar agua y sal.
Oxidación del hierro
Formación de nubes
Avinagrado de la leche
Putrefacción de la carne
Trituración de rocas
Funcionamiento de una pila

2) Clasifique cada uno de los siguientes materiales como sustancia pura, Mezcla Homogénea o Mezcla Heterogénea, elemento o compuesto: ( Haga una lista y al frente de cada sustancia escriba lo solicitado)

a) Sal de cocina b) Gasolina c) Sopa de legumbres d) tinta de escribir e) Cloro f) cubo de azúcar g) Nitrógeno líquido, h) Jarabe para la tos.

13) a) Que es la energía? b) Cuales son los tipos de energía ¿ c) Escriba 3 formas o manifestaciones de la energía

14) Realice las siguientes conversiones.

a) Al poner a hervir cierta cantidad de agua en la ciudad de México, esta empieza a hervir a 97ºC. ¿A cuántos K y ºF corresponde?

b) Una varilla de acero estando a la intemperie registra una temperatura de 80ºF. ¿A cuántos K y ºC equivale?

c) El antimonio es un metal que se funde a 630.5ºC. ¿Qué valores le corresponden en K?

d) El punto de fusión del oro (Au) es de 1336.15 K. ¿Qué valores le corresponde en K ¿

ACTIVIDAD 3

Coloque dentro de una cubeta con agua (plato sopero o acuario) cada uno de los siguientes materiales. Trozo de madera, corcho, tuerca o trozo de hierro, piedra, trozo de hielo, moneda, trozo de pasta (esfero), trozo de cartón, ( Observe la flotabilidad ; los objetos que flotan son menos densos que el agua y los objetos que se hunden son más densos que el agua. Complete la tabla y consulte la densidad de estos materiales.

MATERIALES	FLOTA	NO FLOTA	MAS DENSO QUE EL AGUA	MENOS DENSO QUE EL AGUA	DENSIDAD g/cc
madera
corcho
hierro
piedra
hielo
moneda (plata)
pasta
cartón

VIDEO COMPLEMENTARIO

FIN DEL TEMA 2

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UNIDAD I : LA MEDICION

TEMA 1

UNIDADES Y MEDIDAS.

El proceso de medición es una actividad común y necesaria en nuestra vida diaria: medimos la velocidad de un automóvil, compramos muchos de nuestros alimentos con base en su peso ( 2 libras de carne) , otros con base en su volumen (1 litro de leche) , medimos las dimensiones de una casa o de un terreno para determinar su área

Toda medida consta de una parte numérica o cantidad y una unidad. Ambas partes deben ser expresadas para que la medida tenga significado. ( 5 libras , 2 kg , 1 tonelada, 250 mg , 50 cm , 320 km ) .

El valor numérico de la medida se obtiene de la comparación entre la propiedad que se quiere determinar ( velocidad, peso, volumen, etc) y la unidad que se haya escogido como patrón por lo cual , medir es comparar una propiedad con la unidad de referencia..

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES ( S.I.)
MAGNITUDES
UNIDAD
SIMBOLO
Longitud
metro
m
Volumen
Metro cubico
m³
Masa
Kilogramo
Kg
Temperatura
Kelvin
K
Tiempo
segundo
s
Cantidad de sustancia
mole
mol
Corriente eléctrica
Amperio
A
Intensidad luminosa
Candela
cd

En muchos casos, la magnitud que pretendemos medir es tan grande o tan pequeña, que la unidad básica no es apropiada, Por ejemplo , el metro no es adecuado para para expresar distancias tan grandes como las que existen entre los planetas, ni tampoco para indicar dimensiones de objetos tan pequeños como como las bacterias o los átomos o las moléculas, por lo cual en el sistema internacional de unidades se utilizan factores de multiplicación o multiplicadores decimales y prefijos para obtener múltiplos y submúltiplos de las unidades básicas que se pueden ver en la siguiente tabla..( en negrilla los de uso mas frecuente)
PREFIJO
SÍMBOLO
MULTIPLICADOR
Giga
G
1.000.000.000 = 10 ⁹
Mega
M
1.000.000 = 10 ⁶
Kilo
K
1.000 = 10³
Hecto
h
100 = 10²
Deca
da
10 = 10¹
Deci
d
0,1 = 10^-1
Centi
c
0,01 = 10^-2
Mili
m
0,001 = 10^-3
Micro
µ
0,000.001 = 10^-6
nano
n
0,000.000.001 = 10^-9
LONGITUD, VOLUMEN Y MASA
La Longitud  es la distancia lineal existente entre dos puntos . Su unidad en el sistema internacional de unidades es el metro ( m)

El Volumen es el espacio ocupado por un cuerpo . La unidad en el sistema internacional de unidades es el metro cubico ( m³   ) , y en el sistema métrico es el litro, que equivale a un decímetro cubico.
1 litro = 1dm³

El metro cubico y aun el litro , son munidades bastante grandes para las medidas en el laboratorio, por lo cual se utilizan el centímetro cubico ( cm o cc ) y el mililitro (ml). Un mililitro es la milésima parte del litro equivale a un centímetro cubico
1ml = 1 cm³
El volumen es la propiedad mas utilizada en química para determinar la cantidad de un liquido , par lo cual se utilizan diversos implementos, como la probeta, la bureta, el frasco volumétrico, la jeringa, el picnómetro

pipeta

    Probeta

La masa de un objeto siempre será la misma, sin importar el lugar donde se ubica. ... Por ejemplo: una persona con una masa de 50 kg en la Tierra tendrá la misma masa en la Luna pero un peso de 8,3 Kg es decir la sexta parte, esta propiedad se mide con la balanza o la gramera.
SISTEMA INGLES DE MEDIDAS
Pese a la adopción generalizada del SI, aún existen algunos países que no la han adoptado, En nuestro país el SI es el oficial, pero todavía son de uso común unidades del sistema ingles de amplia aplicación en ingeniería siendo principales unidades de este sistema las siguientes :
MAGNITUD
UNIDAD
EQUIVALENCIA
LONGITUD
Pulgada (pulg)
Pie (ft)
Milla
2,54 cm
30,48 cm
1,609 Km = 1609 m
MASA
Libra (Lb)
Onza (oz)
Arroba (@)
Tonelada ( ton)
453 g
28,35 g
25 Lb
1000Kg
VOLUMEN
Galón (gal)
Botella (bot)
Cuarto (qt)
Barril

4 cuartos = 3,786 Litros
750 mL
946 mL
42 gal
FACTORES DE CONVERSION
Un factor de conversión es la razón entre dos cantidades equivalentes expresadas en unidades diferentes, por ejemplo sabemos que un kilometro es igual a 1000 metros.
1 Km = 1000 m
Si ambos miembros de esta igualdad ( ecuación) se dividen por 1 km obtenemos la siguiente expresión
1 Km / 1 Km = 1.000m / 1.000m
y no se ha cambiado la igualdad.
Ahora bien 1 Km / 1 Km = 1 y por lo tanto
1.000m / 1 Km = 1 .
La expresión 1.000m /1Km es el factor de conversión de kilómetros ( denominador ) a metros ( numerador ) . Nos indica matemáticamente que 1 Kilometro es equivalente a 1.000 metros . Este Factor o expresión se puede invertir 1Km / 1.000m y no se altera , pues sigue siendo una razón valida entre dos cantidades equivalentes , lo que lo hace igual a 1.
La propiedad unitaria ( ser igual a 1) que poseen los factores de conversión permite que cualquier magnitud pueda ser multiplicada por un factor de conversión , sin que se altere y puede generalizarse mediante la siguiente expresión.
Cantidad deseada = cantidad dada X factor de conversión
Ejemplo 1: Si la  estatura de una persona es de 1,67 m ¿ A cuanto equivale esta estatura en cm?
Cantidad dada = 1,67 m
Cantidad deseada = ? cm
Factor de conversión necesario = 100cm /1m
1,67m X 100 cm / 1m = 167 cm.
Ejemplo 2. La distancia entre el sol y la tierra es 150 .000.000 de kilómetros. Expresar esta distancia en centímetros.
Cantidad dada = 150.000.000 Km
Cantidad solicitada = ? cm
Factores de conversión necesarios = 1.000m / 1Km y 100cm / 1m

Secuencia: Km m cm
150.000.000 Km  X 1.000 m / 1 Km  X 100 cm / 1 m = 1.000.000.000.000 cm
Ejemplo 3 : Expresar el número de minutos que ha vivido una persona que tiene una edad de 16 años.
Cantidad dada = 16 años.
Cantidad deseada = ¿minutos
Factores de conversión necesarios = 365 días  / 1 año , 24 Horas / 1 día y                              60 minutos / 1 hora
Secuencia:    años días     horas    minutos
16 años   X 365 días / 1 año X 1 día  / 24 horas X 60 minutos / 1  hora = 8.409.600 minutos
Ejemplo 4. A cuantos   centímetros equivale la pantalla de un televisor de 50 pulgadas.
Cantidad dada =50 pulgadas
Cantidad deseada = ¿centímetros
Factor de conversión necesario = 2,54 cm / 1 pulgada
Secuencia = Pulg.   Cm
50 pulg  X 2,54 cm / 1 pulg. = 127 cm
Ejemplo 5 Convertir 2 kilogramos en onzas.
Cantidad dada = 2 Kilogramos
Cantidad deseada = ¿ onzas
Factores de conversión necesarios = 1.000 g / 1 Kg   y 1 oz / 28,35 g
Secuencia: Kg    g    oz
2 Kg X 1.000 g / 1 Kg X 1 oz / 28,35 g = 70,55oz

ACTIVIDAD GRUPAL
Elaborar en cartulina el decímetro cubico y el centímetro cubico

ACTIVIDAD INDIVIDUAL ( Se resuelve en el cuaderno )
Con base en la anterior información resuelva las siguientes preguntas.
1) Que es la química y cuales son sus retos en la actualidad ( nombre al menos cinco retos ).
2) Que es medir, de que consta toda medición , escriba cinco ejemplos de mediciones
3) Escriba la magnitud y el instrumento con que se puede medir cada uno de los siguientes objetos.
OBJETOS
MAGNITUD
INSTRUMENTO DE MEDICION
Altura de un edificio

Peso de un carro

Masa atómica

Carga de un camión que transporta agua potable

Velocidad de un tren

Cantidad de corriente eléctrica que consume un bombillo encendido durante una noche.

Distancia entre Bogotá y Girardot.

Estado febril de una persona

4) Utilizando la regla trace segmentos según la medida dada.
a) 13 cm b) 30 mm c) 1 dm d) 2 pulgadas. e) 0,07 m
5) Defina los conceptos: Longitud , Volumen y masa.
6) Escriba la diferencia entre masa y peso señale 1 ejemplos de cada uno
7) Que es un factor de conversión.
8) Escriba al menos tres factores de conversión para Longitud , Volumen y Masa.
9) Utilice factores de conversión para convertir:
a) 2 Litros en centímetros cúbicos   b) 2 litros en mililitros c) 1,5 kilogramos en gramos d) 250 mililitros en litros e) 5 libras en gramos.
9) Exprese en m /s las siguientes medidas y compare con la respuesta (Rta.)
la rapidez de un pez: 3,6 Km/h                                       Rta. 1 m/s
La rapidez de una mosca: 18 Km/h Rta. 5 m/s
La rapidez de una liebre: 65 Km/h                                 Rta. 18,06 m/s
La rapidez de un avión comercial: 1000 Km/h Rta. 277,78 m/s
La rapidez de la tierra en su órbita: 108 000 Km/h Rta. 30 000 m/s
10 ) Exprese en forma exponencial las siguientes cantidades ( observe los ejemplos):
10.000.000 = 10 ⁷
a) 1.000 =
b) 1.000.000 =
c) 1.000.000.000 =
d) 0.001 =
e) 0,000.000.001 =
5) 5.980.000.000.000.000.000.000 =
11) La masa aproximada del planeta tierra es de 5,98 x 10 ²¹ toneladas (ton); determine: ( se debe realizar el proceso matemático y comparar con la respuesta )
Cuántos Kg de masa tiene la tierra Rta. 5,98 x 10²⁴ Kg
Cuántas libras de masa tiene la tierra Rta. 1,20 x 10²⁵ lb
12) Consulte las siguientes equivalencias del Sistema Inglés al Sistema Internacional:
1 ft =              _______ cm (1 pie)
1 in =             _ cm (1 pulgada)
1 mll =           _ m (1 milla)
1 yd =            _ cm (1 yarda)
1 lb =             _________ Kg (1 libra)
VIDEO COMPLEMENTARIO

FIN DEL TEMA 1

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*IED. GUSTAVO ROJAS PINILLA* *LEMA:* Paz, Justicia, Libertad y Creatividad *PEI*: Creatividad y saber, expresiones del Talento Gustavista	*ESTRATEGIA PARA VERIFICAR LA COMPRENSIÓN – SEG* BOGOTA JUNIO 7 DE 2018
	*ÁREA:*	CIENCIAS NATURALES Y E. A. QUIMICA)
	*GRADO/CURSO*	DECIMO	JORNADA TARDE
	*DOCENTE)*	ROOSEVELT ROJAS RINCON

La figura muestra una comparación entre las escalas de temperatura centígrada y Fahrenheit.

1) El punto normal de ebullición del agua es 100C y el punto normal de fusión del agua es 0C. Se puede afirmar que en la escala Fahrenheit estos mismos puntos para el agua son

A). 180F y 32F B). 0 F y 212F C) 212F y 32F D). 1820F y 100F

RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 AL 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION

El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica

2) Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos

A). B, C y N B) N, S y Br C). Be, Mg y Ca D). Li, Na y Be

3) El periodo en la tabla periódica representa:

A) El número total de electrones. B) Los electrones de valencia. C) el último nivel de energía. D) el símbolo electrónico.

4) El Grupo o familia en la tabla periódica está representado por :

A) El número total de electrones. B) Los electrones de valencia. C) El ultimo nivel de energía D) El símbolo electrónico

El picnómetro se utiliza en el laboratorio para determinar la densidad : Se realiza un experimento para calcular la densidad de una sustancia desconocida obteniendo los siguientes resultados.

Peso del picnómetro vacío	15,800 g
Peso del picnómetro lleno	40,000 g
Capacidad del picnómetro	10,000 mL

5) De acuerdo con los resultados se puede obtener la densidad de la sustancia cuando :

A) Se suma el peso del picnómetro vacío con el peso del picnómetro lleno.

B) Se resta el peso del picnómetro lleno con el eso del picnómetro vacío y se divide entre la capacidad del picnómetro

C) Se divide el peso del picnómetro lleno entre la capacidad del picnómetro.

D) Se resta el peso del picnómetro lleno al peso del picnómetro vacío y se divide entre la capacidad del picnómetro

RESPONDA LAS PREGUNTAS DEL 6 AL 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION.

La siguiente tabla muestra los valores de la densidad de tres sustancias en (g/ml)

sustancias	Densidad ( g/ml)
Tolueno	0,86
Acido Acrílico	1,06
Agua	1,00

6) 10 mL de tolueno pesan:

A) 10g B) 8,6g C) 860g D.) 1,06g

7) 10g de ácido acrílico ocupan un volumen de

A.) 10mL B).1,0mL C) 9,4mL D. 100mL

8) 10g de agua ocupan un volumen de:

A) 1,00mL B). 100mL C.) 10mL D.) 1000mL.

RESPONDA LAS PREGUNTAS DEL 9 AL 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION

Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un

Átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1.

9) La configuración electrónica más probable para el ión P2+ es

A) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 B) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 C) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 D) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d1

10) El periodo y el grupo al que pertenece el elemento neutro “P” en la tabla periódica es:

A) Periodo 2, Grupo VIIIA, B) Periodo 4, Grupo IIIB C) Periodo 4 , Grupo IA. D) Periodo 3, Grupo VIA.

11) El número atómico del átomo neutro “P” es;

A) 4 B) 19 C) 1 D) 16

12) La masa atómica del átomo neutro “P” es

A) 8 B) 19 C) 38 D) 4

13) La carga atómica del átomo neutro “P” es

A) +2 B) -2 C) 0 D) +1

14) El símbolo electrónico del átomo neutro “P” es

A) P B) P C) P D) P

15) La carga nuclear del átomo neutro “P

A) +19 B) +18 C) +38 D) +16

Una mezcla está compuesta por dos o más materiales que no reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:

Evaporación	Se evapora el líquido quedando el sólido en el recipiente
Destilación	Se tiene en cuenta la diferencia entre los puntos de ebullición para separar los materiales que conforman la mezcla liquida
Filtración	Las partículas de mayor Tamayo a los poros del papel filtro no pasan a través de el

A continuación se presentas algunas características de cuatro mezclas

Mezcla	Sal y agua	Aserrín y agua	Oxígeno y agua	Azúcar y agua
Características	Sal soluble en agua	Aserrín insoluble en agua	Oxigeno poco soluble en agua	Azúcar muy soluble en agua

16) De acuerdo con las características de las mezclas descritas en el cuadro, es válido afirmar que se puede separar por el método de filtración:

A). sal y agua B). Aserrín y agua C). Oxígeno y agua D). Azúcar y agua

17) La definición más acertada de Átomo es:

A) Es la partícula más pequeña de un compuesto químico capaz de participar en una combinación o reacción química.

B) Es la porción más pequeña de un elemento químico capaz de participar en una combinación o reacción química.

C) Es la partícula indivisible de un elemento químico capaz de participar en combinación o reacción química.

D) Es una esfera maciza sin carga eléctrica debido a la neutralización de partículas positivas y negativas.

18) Las cargas respectivas de cada una de las partículas que constituyen el átomo ( Protones, Neutrones y Electrones ) son respectivamente.

A) Positiva, Negativa, cero. B) Positiva, Neutra, Cero. C) Negativa, Positiva, Cero. D) Positiva, Neutra, Negativa.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 19 Y 20 DE ACUERDO CON EL SIGUIENTE ESQUEMA QUE REPRESENTA LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

19) Son ejemplos de sublimación, solidificación , condensación y evaporación respectivamente.

A) Encender una cerilla, fabricar un helado, la formación de lluvia, secar la ropa al aire libre.

B) Formación del granizo, formación de gotas de aceite en la sopa fría, elaboración de un helado.

C) formarse el granizo, enfriar la sopa, la formación de la lluvia, formación de la escarcha.

C) Empañamiento de un vidrio, acabarse la barra de ambientador, hervir el agua, derretir el chocolate.

20) Son ejemplos de evaporacion,condensacion ,solidificacion y fusión respectivamente

A) Empañamiento de un vidrio, elaboración de un helado, formación de la lluvia, secar la ropa al aire libre.

B) hervir el agua, formación del granizo, formación de la lluvia, empañarse el vidrio.

C) Hervir el agua, formación de la lluvia, congelar el agua, derretir el chocolate.

D) La formacion del granizo, la formación de un helado, la aplicación de un perfume, el empañamiento de un vidrio.

FIN DE LA EVALUACION

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GUIA 9 T.P.

(PLAZO OCTUBRE 29)

LOS ACIDOS: FORMULACION Y NOMENCLATURA

Los ACIDOS son compuestos que tienen el ion hidrógeno H+ como grupo funcional. Los ácidos son muy conocidos en la vida diaria ya que los encontramos en alimentos, como el limón o el vinagre, en la industria, en la fabricación de cremas y lociones, o como corrosivos en el tratamiento de cueros y pieles. Además, al interior de nuestro organismo, algunos ácidos tienen funciones indispensables; en el caso de ácido clorhídrico que ayuda a la transformación de los alimentos y como agente corrosivo de sustancias extrañas que penetran en el sistema digestivo.

Los Ácidos se dividen en dos grupos: Ácidos hidrácidos y Acidos oxácidos

Ácidos Hidrácidos. Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrógeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del sufijo hídrico., EJEMPLOS

HF Ácido Fluorhídrico.

HC l Ácido Clorhídrico.

HBr Ácido Bromhídrico.

Ácidos oxácidos. Están formados por hidrógeno, el no metal y el oxígeno; en forma general se representa HxNMOy, donde x es el número de hidrógenos y “y” es el número de oxígenos que contiene la fórmula. En la tabla periódica se buscan los números de oxidación menores ignorando el signo, ya sea negativo o positivo de los no metales y se expresa en valor absoluto para determinar el número de hidrógenos.

SO2 + H2O ___ H2SO3

Óxido Sulfuroso agua Ácido Sulfuroso

La fórmula de los oxácidos empieza por el símbolo del hidrógeno, a continuación el símbolo del elemento y, finalmente, el símbolo del oxígeno, cada uno con un subíndice de forma que la suma de los estados de oxidación de los átomos de la fórmula sea 0.

NOMENCLATURA

Nomenclatura Tradicional. Para nombrar los ácidos Oxácidos se escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre del no metal acompañado de prefijos y sufijos que corresponden al número de oxidación del no metal. Así, tenemos las siguientes opciones:

Si el no metal tiene número de oxidación 1 o 2 se escribe el prefijo ‘hipo’ (raíz del nombre del no metal) el sufijo ‘oso’. Por ejemplo: ácido hiposulfuroso (H₂SO₂), donde el azufre tiene número de oxidación 2+.

Si el no metal tiene número de oxidación 3 o 4 se escribe (raíz del nombre del no metal) el sufijo ‘oso’. Por ejemplo: ácido bromoso (HBrO₂), donde el bromo tiene número de oxidación 3+.

Si el no metal tiene número de oxidación 5 o 6 se escribe (raíz del nombre del no metal) el sufijo ‘ico’. Por ejemplo: ácido sulfúrico (H₂SO₄), donde el azufre tiene número de oxidación 6+.

Si el no metal tiene número de oxidación 7 se escribe el prefijo ‘per’ (raíz del nombre del no metal) el sufijo ‘ico’. Por ejemplo: ácido perclórico (HClO₄), donde el cloro tiene número de oxidación 7+.

Nomenclatura de Stock. Para nombrarlos se escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre del no metal acompañada del prefijo correspondiente al número subíndice que tiene el oxígeno (di (2), tri(3), tetra(4)…), luego se escribe ‘oxo’. Además se le escribe el sufijo ‘ico’ a la raíz del nombre del no metal seguido de su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: ácido tetraoxosulfúrico (VI) (H₂SO₄), ácido dioxosulfúrico (II) (H₂SO₂), ácido trioxonítrico (V) (HNO₃) y ácido trioxoclórico (V) (HClO₃).

Nomenclatura Sistemática. Para nombrarlos se escribe el prefijo numérico que corresponde al número subíndice que tiene el oxígeno, después se escribe la palabra ‘oxo’, seguida a su vez de la raíz del nombre del no metal con el sufijo ‘ato’ y luego se escribe el número de oxidación del no metal en números romanos entre paréntesis. Luego se escribe ‘de hidrógeno’. Por ejemplo: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno (H₂SO₄), dioxosulfato (II) de hidrógeno (H₂SO₂), trioxonitrato (V) de hidrógeno (HNO₃).

Compuesto	Nomenclatura sistemática	Nom. Stock	Nom. tradicional
H₂CrO₄	ácido tetraoxocrómico	cromato (VI) de hidrógeno⁴	ácido crómico
H₂MnO₃	ácido trioxomangánico	manganato (IV) de hidrógeno⁴	ácido manganoso
H₂MnO₄	ácido tetraoxomangánico	manganato (VI) de hidrógeno⁴	ácido mangánico
HMnO₄	ácido tetraoxomangánico	manganato (VII) de hidrógeno⁴	ácido permangánico

ACTIVIDAD

1) Escriba y nombre los ácidos Hidrácidos formados por la combinación del Hidrogeno con los elementos del grupo VIIA

2) Complete las siguientes reacciones

a) H2 + Cl2

b) H2 + Br2

c) CO2 + H2O

d) SO2 + H2O

e) NO2 + H20

3) Complete la tabla

ACIDOS	NOMBRE TRADICIONAL
H3BO3
H2CO3
H2MnO4
HNO2
HNO3
H3PO3
H2SO3
H2SO4
HClO
HClO2

Video complementario

FIN DE LA GUIA 9 T.P.

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GUIA 8 T.P. (PLAZO OCTUBRE 5)

LOS HIDROXIDOS O BASES

Los hidróxidos, también llamados bases, se forman por la combinación de un oxido básico con el agua

Ejemplo 1 El Hidróxido de sodio (NaOH) se forma por la reacción del óxido de sodio (Na2O) con el agua (H2O) expresada en la siguiente ecuación

Na2O + H2O → NaOH

Ejemplo 2 Dado que el cromo puede formar dos óxidos, se tienen las siguientes reacciones que dan lugar a los correspondientes hidróxidos:

CrO + H2O → Cr(OH)2 Hidróxido de cromo (II)

Cr2O3 + H2O → Cr(OH)3 Hidróxido de cromo (III)

Para escribir la fórmula de un Hidróxido o base se escribe a primero el metal (M) y luego el grupo hidroxilo (OH) y después se intercambian los números de oxidación. La valencia o número de oxidación del grupo hidroxilo es (-1)

Todos los hidróxidos se ajustan a la fórmula general M(OH)x, donde M es el símbolo del metal y x corresponde al valor absoluto de su número de oxidación, ya que el ion OH tiene una carga negativa.

NOMENCLATURA DE LOS HIDRÓXIDOS

1) Sistemática: Se nombran con la palabra genérica hidróxido precedida de los prefijos multiplicativos -di, -tri, -tetra, etc. que indican el número de grupos hidroxilo (OH^-) (si el catión metálico presenta varios estados de oxidación), la preposición de y el nombre del metal.

2) Stock: Es la nomenclatura recomendada por la IUPAC. Se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, si tiene más de uno.

3) Tradicional: No está recomendada pero se utiliza como entrenamiento. Se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal terminada en los sufijos -oso -ico según que actúe con la menor o la mayor valencia respectivamente

Ejemplos de hidróxidos o bases
Compuesto	Sistemática	Stock (recomendada)	Tradicional (no recomendada)
Cu(OH)₃	Dihidróxido de cobre	Hidróxido de cobre (II)	Hidróxido cúprico
Ca(OH)₂	Hidróxido de calcio	Hidróxido de calcio	Hidróxido cálcico
NH4OH	Hidróxido de amonio	Hidróxido de amonio	Hidróxido amónico
Fe(OH)3	Trihidróxido de hierro	Hidróxido de hierro (III)	Hidróxido férrico
AuOH	Monohidróxido de oro	Hidróxido de oro (I)	Hidróxido auroso

ACTIVIDAD

1) Complete las siguientes reacciones

a) CuO + H2O →.....

b) CO2 + H2O →.....

c) Fe2O3 + H2O →.....

d) Al2O3 + H2O →....

e)……… +....…. → Ba (OH)2

f)……….. + ……. → Ca (OH)2

g)………. +……... → Pb (OH)2

h)………. +…...... → Cu(OH)2

2) Complete la siguiente tabla

Comp.	Sist.	Stoc	Tradic.
AgOH
KOH
Fe(OH)2
Pt(OH)2
Ga(OH)3
Ni(OH)2
Ba(OH)2
Zn(OH)2
HgOH
Ca(OH)2

3) Observe el siguiente video y escriba el nombre , la formula y el uso de los ocho hidróxidos nombrados ( Elabore una tabla)

FIN DE LA GUIA 8 TP

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GUIA 7 TP ( PLAZO SEPTIEMBRE 21)

LOS OXIDOS: CLASIFICACION, NOMENCLATURA, FORMULACION

Cada actividad se evalúa independientemente

ACTIVIDAD 1

Lea con atención la siguiente información y elabore un mapa conceptual de lo comprendido.

Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar según el número de átomos diferentes que forman el compuesto en: Binarios (2 átomos distintos), Ternarios (3 átomos distintos),

Cuaternarios (4 átomos distintos). Siguiendo esta clasificación, comenzaremos estudiando a los COMPUESTOS BINARIOS más sencillos que son los Óxidos.

Los OXIDOS son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento químico con el Oxígeno, hay 2 clases de óxidos; óxidos básicos y óxidos ácidos o anhídridos

OXIDOS BASICOS

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el

Número de oxidación -2. Se obtienen de acuerdo a la siguiente ecuación general:

Ejemplos:

Na⁺¹+ O^-2----Na₂O

Fe⁺²+ O^-2 --- Fe₂O₂ = FeO (En este caso los subíndices son múltiplos y se simplificaron.)

NOMENCLATURA:

Para nombrar los óxidos se utilizan tres formas o nomenclatura: Tradicional, Stok o moderna y Tradicional o Sistemática

1. NOMENCLATURA TRADICIONAL

Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene una sola valencia los oxido formados se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina. Ejemplo

CaO: Óxido de Calcio.

Si el metal con el que se combina el oxígeno tiene dos valencias se utilizan los sufijos - oso , – ico

oso: cuando el elemento usa la menor valencia o estado de oxidación Ejemplo:

Fe⁺² O^-2 = Fe2O2 = FeO valencia del hierro +2 (Óxido ferroso)

ico: cuando el elemento usa la mayor valencia. Ejemplo:

Fe⁺³O^-2= Fe2O3, valencia del hierro +3: (Óxido férrico)

2. NOMENCLATURA STOCK: Se nombran anteponiendo al número de oxidación entre paréntesis, el nombre genérico y el específico del compuesto. Ejemplo:

Fe⁺³O^-2= Fe2O3: Óxido de hierro (III)

3. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O ESTEQUIOMETRICA: los óxidos se nombran utilizando los prefijos mono (1) , di o bi (2), tri (3), tetra (cuatro), Penta (5), Hexa (seis), Hepta (7) según el número de oxígenos presentes en la molécula.

Ejemplos

CO = monóxido de Carbono

CO2 = dióxido o bióxido de Carbono

Fe2O3 = Trióxido de hierro

Cl2O5 = Pentoxido de cloro

Cl2O7 = Heptoxido de cloro

Cr2O3: trióxido de cromo

OXIDOS ACIDOS

Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2. Ejemplo

Ca⁺²+ O^-2------ Ca₂O₂ simplificando los subíndices = CaO (Oxido de Calcio)

FORMULACION DE LOS OXIDOS

Para escribir la fórmula química de un óxido básico, el metal debe colocarse delante del oxígeno. Seguidamente, se colocan los subíndices que corresponden a los números de oxidación de cada elemento, pero intercambiados y, por último, si son múltiplos, se simplifican.

ACTIVIDAD 2

1) Encierre en un círculo los óxidos básicos y en un cuadrado los óxidos ácidos

Na2O, Cl2O5, CuO, MgO, Chao, SO2, SiO2, BeO, Fe2O3, Al2O3, K2O, HgO, N2O5, Ag2O, P2O5, Cl2O7, Cr2O3

2). Forme los óxidos de los siguientes elementos (escriba la ecuación química):

a) Au (+1) b) Zr (+3) , c) B (+3) d) As (+3) , e) Ti (+4) f) In (+1)

3) Dibuje y Complete la siguiente tabla.

OXIDOS (FORMULAS)	NOM. TRADICIONAL	NOM. STOK	NOM. SISTEMATICA
HgO
Cr2O3
Al 2O3
P2O5
Cl2O
N2O5
Ag2O

5) Escriba la fórmula de los siguientes óxidos

ACTIVIDAD 3

Vea el video y escriba el nombre, la formula y el uso de todos los óxidos nombrados

FIN DE LA GUIA 7 TP

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GUIA 6 TP

FUNCIONES DE QUIMICA INORGANICA ( PLAZO SEPTIEMBRE 7)

( Cada actividad se evalúa independientemente entre 1.0 y 5.0 )

ACTIVIDAD 1

Escriba el título de este tema y dibuje en su cuaderno el siguiente mapa conceptual resaltando con un color diferente cada una de las 7 funciones químicas inorgánicas (resaltadas en negrilla)

ACTIVIDAD 2 ( COMPRENSION LECTORA)

Con base en el anterior diagrama , escriba y complete las siguientes frases

Las siete funciones químicas inorgánicas son:________________, _____________, ______________, ______________, _______________ , ___________________ y ________________

Las dos principales clases de elementos químicos son____________ y ___________

Los Hidruros se forman cuando reaccionan los __________con el _________

Los Ácidos Hidrácidos se forman cuando reaccionan __________con el __________

Los Óxidos Básicos se forman cuando reacciona los ____________con el ___________

Los Óxidos Ácidos se forman cuando reaccionan los elementos_____________ con el __________

l Los Hidróxidos o bases se forman cuando reaccionan _______________con el________

Los ___________ se forman cuando reaccionan los óxidos ácidos con agua.

!Los_____________ se forman cuando reaccionan los hidróxidos con los oxácidos?

Los dos tipos de compuestos que se pueden obtener a partir de elementos metales son _______________y ____________

Consulte la tabla periódica, el internet o los libros y represente

las siguientes reacciones y escriba la Función Química a la cual

pertenece cada sustancia formada .

a. Cloro con hidrógeno

b. Sodio con oxígeno

c. Flúor con oxígeno

d. Óxido de hierro con agua

e. Óxido de calcio con agua

f. Ácido clorhídrico con Hidróxido de sodio

ACTIVIDAD 3 ( COMPRENSION AUDIOVISUAL)

Vea los videos 1 y 2 y resuelva el ejercicio planteado al final del

segundo video

Video 1

Video 2

FIN DE LA GUIA 6 TP

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GUIA 5 SP

NUMEROS DE OXIDACION

ACTIVIDAD 1 ( PLAZO JULIO 30)

Copie en su cuaderno la siguiente información

Los Números de Oxidación (también llamados Valencias o Estados de Oxidación) son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

El numero de oxidacion es negativo cuando el átomo gana electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc.Un mismo elemento puede tener distintos Números de Oxidacióndependiendo de con qué otros elemento/s se combine.

Utilizando las siguientes reglas, podemos saber el Número de Oxidación de cada elemento en un determinado compuesto químico.

Reglas para asignar los Números de Oxidación de los Elementos:

1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero (Na⁰, Cu⁰, Mg⁰, H2⁰, O2⁰, Cl2⁰, N2⁰).

2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, ejemplo NaH⁺¹, CaH2⁺¹, CH4⁺¹, KH⁺¹, HPO3, H2Te, NH3⁺¹, KOH⁺¹, H2C2O4

3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2 en la mayoría de compuestos , excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2. ( ejemplos : H2O^-2, CO2^-2, H2SO H2C2O4^-2, )

4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con signo positivo. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Mg2+ es +2.

5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con la carga del ion. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Cl- es -1

6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

EJEMPLOS

Deducir los Números de Oxidación de cada uno de los Elementos presentes en los siguientes compuestos:

a) H2 b)H2O c) MnO4-

a) Para el H2 (Hidrógeno molecular): Aplicando la regla 1, sabemos que el Hidrógeno en la molécula de Hidrógeno Molecular tiene número de oxidación 0.

b) Para el H2O (Molécula de agua): Aplicando la regla 3, sabemos que el O tendrá número de oxidación -2, por lo tanto el H deberá tener número de oxidación +1 para que se cumpla la regla 6 ( (+1) x 2 + (-2) = 0).

Esto tiene sentido, si observamos la regla 2 que dice que el H siempre tiene número de oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos (el agua NO es un hidruro metálico).

c) Para el MnO4- (Ion Permanganato que es un ion Poliatómico): Aplicando la regla 3, sabemos que el O tendrá número de oxidación -2.

Según la regla 7, la suma de los números de oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion, es decir, en este caso deberá ser igual a -1.

Para que esto ocurra, el número de oxidación del Manganeso (Mn) deberá ser +7.

Si nos fijamos en la tabla periódica, ese es uno de los números de oxidación posibles del Manganeso. Ahora, confirmemos que la regla 7 se ha cumplido: (+7) + 4 x (-2) = -1.

ACTIVIDAD 2 ( PLAZO JULIO 30)

Determinar el número de oxidación de todos los átomos en los siguientes iones y moléculas.

K2Cr2O7, NaH, BaSO4 , HNO3, CO3^2-, I2, PbCl2, K2O2, Na2SiO3, Fe2O3, FeO, CH4O, C2H6O, NaHCO3, OH^-, Au, ZnBr2, Al(OH)3, AgBr, PCl3, N2O5, NH3, KClO4, C3HO, MnO2

Video complementario

Pues claro que si mi hermano, orale .

FIN DE LA GUIA 5 SP.

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GUIA 4 SP

SEMANA DEL 03 AL 07 DE MAYO

ENLACE QUIMICO

ACTIVIDAD 1 ( LECTURA EXPLICATIVA)

Lea el siguiente texto, observe las figuras.

La Regla del Octeto:

La Ley del Octeto o Regla del Octete fue enunciada en 1916 por G. Lewis y Kossel de manera independiente. Esta regla establece que:

El punto de mayor estabilidad se adquiere cuando un átomo tiene su última capa de electrones como la de los gases nobles.

Los átomos tienen tendencia a ceder o captar electrones para adquirir dicha configuración. Esta tendencia es tanto más acusada cuanto más próximo sea el número atómico al del gas noble.

Configuración electrónica de los Gases Nobles:

Helio: (Z=2) 1s2 → 2 electrones en la última capa

Neón: (Z= 10) 1s2 2s2 2p6 → 8 electrones en la última capa

Argón: (Z=18) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 → 8 electrones en la última capa

Kriptón: (Z= 36 ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 → 8 electrones en la última capa

Xenón (Z= 54) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4S2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 → 8 electrones en la última capa

Radón (Z=86) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6→ 8 electrones en la última capa

Debido al hecho de que todos los Gases Nobles (excepto el Helio) tengan 8 electrones en la última capa, los átomos tendrán tendencia a ceder o captar electrones hasta quedarse con 8 en la última capa. Por esta razón se la denomina Regla del Octeto.

Enlace químico

A excepción de casos muy raros, la materia no se desintegra espontáneamente. La desintegración se evita por las fuerzas que actúan a nivel iónico y molecular. A través de las reacciones químicas, los átomos tienden a llegar a estados más estables con menores niveles de energía potencial química.

Como ya se sabe, cuando dos o más átomos se unen, forman una molécula. Esta puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferentes.

Surge entonces la pregunta: ¿cómo se mantienen unidos los átomos? La respuesta la dan los enlaces químicos.

Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos para formar moléculas. Los electrones que intervienen en el enlace son los que están ubicados en el último nivel de energía, el nivel de valencia; estos electrones pueden pasar de un átomo a otro para completar el número de electrones del último nivel y así estabilizar electrónicamente el átomo.

Los átomos pueden utilizar dos mecanismos para formar enlaces químicos, dependiendo del número de electrones de valencia que poseen. Estos mecanismos son en primer lugar, de transferencia de electrones que se presenta cuando un átomo transfiere sus electrones a otro átomo permitiéndole que complete ocho en su último nivel de energía y, en segundo lugar por compartimiento de electrones que se presenta cuando dos átomos comparten uno o más electrones de valencia y así ambos completan ocho electrones de valencia.

Enlace iónico

Cuando un átomo cede un electrón, el número de protones será mayor que el número de electrones y se generará una carga positiva (+) en el átomo, pero si gana un electrón el número de protones será menor que el número de electrones y se generará una carga negativa (-); en ambos casos se habrán formado iones.

La carga del ion dependerá del número de electrones cedidos o ganados; si un átomo gana dos electrones tendrá dos cargas negativas; si pierde dos electrones tendrá dos cargas positivas. Estos iones tienen cargas eléctricamente contrarias por lo cual pueden atraerse mutuamente y formar un enlace iónico, dando lugar a un compuesto iónico. El enlace químico iónico se forma por transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Por lo general, la unión de un elemento metálico con un no metal es de tipo iónico

Enlace covalente

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más de dos pares de electrones para completar cada uno ocho electrones en su último nivel. En este enlace, no hay formación de iones y se presenta principalmente entre los no metales. Los electrones compartidos en un enlace covalente pertenecen a ambos átomos. Cada par de electrones compartidos se representa por una línea que une los dos símbolos de átomos. Ejemplo: la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (no metales)

Clases de enlaces covalentes

Dependiendo del número de electrones compartidos, los enlaces covalentes pueden ser simples o sencillos, dobles o triples.

Enlace covalente sencillo: es el que se forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones; cada átomo aporta un electrón, como en el caso del HCl.

Enlace covalente doble: es el que se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones; cada átomo aporta un par. Se representa con dos líneas cortas (=). Ejemplo: la molécula de oxígeno

Enlace covalente triple: es el que se forma cuando se comparten tres pares de electrones; cada átomo aporta tres electrones. Su representación es de tres líneas (≡). Ejemplo: la molécula del nitrógeno.

También los enlaces covalentes se diferencian en polar y apolar dependiendo de la electronegatividad de cada átomo.

Enlace covalente apolar: cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales, estas no presentan diferencia en la electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas apolares (sin polos). Los pares de electrones compartidos son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad. También se da el enlace apolar cuando la diferencia de electronegatividad es inferior a 0,5.

ACTIVIDAD 2: COMPRENSION LECTORA (SE DEBE ENVIAR: PLAZO MAYO 17)

1) Con base en la lectura del texto anterior, complete los siguientes enunciados

A) La regla o ley del octeto establece que………………………………………………

B) Los tipos de mecanismo existentes para formar enlaces químicos son…………………y……………….

C) Los electrones que participan en un enlace químico son los ubicados en….……………………………

D) Un enlace químico es el resultado de……………………………………………………………………………………..

E) Los electrones ubicados en el último nivel de energía pueden pasar de un átomo a otro para ..................

F). El enlace iónico se forma por………………………………….

G) Un enlace covalente se forma cuando………………………………………

H) Dependiendo del número de enlaces compartidos, los enlaces covalentes pueden ser………….. ,…………… , …………………………..

I) El enlace que se forma cuando los átomos que se unen comparten un par de electrones se llama …………………………….

J) El enlace que se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones se llama……………………………..

K) El enlace que se forma cuando se comparten tres pares de electrones se llama…………………….

L) El enlace existente cuando las moléculas están formadas por dos átomos iguales se llama ………………………

2) Dibuje la siguiente figura y señale mediante un circulo el cumplimiento de la regla del octeto en cada uno de los átomos

3) Con base en la siguiente tabla de las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, responda para cada uno de los ejemplos abajo escritos, si se trata de un compuesto iónico o covalente.

ENLACES IONICOS

ENLACES COVALENTES

Se da entre cationes y aniones.

Uno cede electrones y el otro recibe.

Son solubles en agua.

Son sólidos a temperatura ambiente.

Conducen la electricidad en disolución o

Fundidos.

En general, sus puntos de fusión son altos.

Se da entre átomos y átomos.

Ambos comparten el par electrónico.

Este tipo de enlace se subdivide en :

– Sencillo. – Doble. – Triple.

Son gases y líquidos a temperatura ambiente.

Apolares no son solubles en agua, pero sí lo son en compuestos apolares.

Polares son solubles en compuestos polares.

No conducen la corriente eléctrica.

En general, tienen puntos de fusión bajos.

A) El compuesto es soluble en agua y conduce la electricidad………………………………………

B) El compuesto es insoluble en agua y no conduce la electricidad……………………………….

C) El compuesto presenta bajo punto de fusión y es líquido…………………………………………

D) El compuesto es soluble en compuestos no polares………………………………………………..

E) El compuesto se da por transferencia de electrones……………………………………………….

F) El compuesto formado por la compartición de pares electrónicos…………………………..

) Con base en el siguiente texto, responda las preguntas formuladas enseguida.

En el Enlace covalente no todos los átomos ceden o ganan electrones cuando forman enlaces. Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más de dos pares de electrones para completar cada uno ocho electrones en su último nivel. En este enlace, no hay formación de iones y se presenta principalmente entre los no metales. Los electrones compartidos en un enlace covalente pertenecen a ambos átomos. Cada par de electrones compartidos se representa por una línea que une los dos símbolos de átomos. Ejemplo: la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (no metales)

A) el número de electrones que forman un enlace covalente es………….

B) Un enlace covalente se forma entre átomos de elementos…………………..

C) La configuración electrónica del hidrógeno es……………………

D) La configuración electrónica del cloro es…………………………………

E) Dibuje la estructura de Lewis del enlace covalente que hay en HCl.

) Con base en la siguiente Figura, escriba y complete las siguientes preguntas.

A) El átomo que cede el electrón es el……………………

B) El átomo que gana el electrón es el…………………..

C) La configuración electrónica del ion sodio es…………………………………

D) La configuración electrónica del ion cloro es……………………………

ACTIVIDAD 3: COMPRENSION VISUAL Y AUDITIVA. (SE DEBE ENVIAR, PLAZO MAYO 17)

Vea el siguiente video científico y escriba 5 aspectos que le llamaron la atención

Fin de la guía 4

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GUIA 3

SEMANA DEL 12 AL 16 DE ABRIL

ACTIVIDAD 1: LECTURA COMPRENSIVA

Lea con atención la siguiente explicación del tema.

ESTRUCTURA ATOMICA

EL ÁTOMO

Los átomos normalmente son eléctricamente neutros, pues el número de electrones orbitales es igual al número de protones en el núcleo.

EL NUMERO ATOMICO

Z = P P = -e

NUMERO DE MASA O MASA ATOMICA

El número de masa o masa atómica se representa con la letra A es igual al número total de nucleones (neutrones y protones). Se expresa en unidades de masa atómica ( u.m.a.) Por lo cual

A = P + N O A = Z + N

LOS ISOTOPOS

Los isotopos son átomos de un mismo elemento con diferente masa atómica debido a la presencia de un distinto número de neutrones en sus núcleos EJEMPLO

Cuando se requiere identificar un isotopo, deben indicarse su número atómico y su masa atómica por lo cual estos números se escriben a la izquierda del símbolo del elemento

LOS ELECTRONES

Nivel 1 (K) = 2 x 1² = 2e

Nivel 2 (L) = 2 x 2² = 8e

Nivel 3 (M) = 2 x 3² = 18e

Nivel 4 (N) = 2 x 4² = 32e

Nivel 5 (O) = 2 x 5² = 50e

Nivel 6 (P) = 2 x 6² = 72e

Nivel 7 (Q) = 2 x 7² = 98e

Los subniveles u orbitales se representan con las letras s, p, d, f y cada uno de ellos puede alojar cierto número de electrones así

SUBNIVELES U ORBITALES	s	p	d	f
NUMERO MAXIMO DE ELECTRONES	2	6	10	14

El número máximo de electrones de cada subnivel u orbital se expresa como s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴

CONFIGURACIÓN O DISTRIBUCION ELECTRÓNICA.

En la corteza electrónica los electrones se alojan ordenadamente en distintas capas o niveles, cada uno de las cuales poseen unas subcapas denominadas orbitales.

NIVELES	SUBNIVELES U ORBITALES
1	S
2	s, p
3	S, p, d
4	S, p, d, f
5	S, p, d , f
6	S, p, d, f
7	S, p, d, f

El orden de llenado de los electrones en los distintos orbitales es el indicado por el diagrama de Moeller.

La configuración electrónica es una expresión que nos indica cómo se distribuyen los electrones de un átomo en las diferentes capas y orbitales. Ejemplos:

Sodio Na ( Z=11) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1

Calcio Ca (Z= 20) = 1s2, 2s2, 2p6 ,3s2, 3p6, 4s2

Bromo Br (Z=35) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ,4s2, 3d10, 4p5

Comparemos la distribución electrónica del Argón (gas noble) y del Potasio

Argón (Ar) (Z=18) = 1s2, 2s2, 2p6, 32, 3p6,

Potasio (K) (Z=19) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1

ELECTRONES DE VALENCIA

Establecer los electrones de valencia en el átomo de cobre (Cu), paso a paso ( z= 29)

1) Escribimos la configuración electrónica

Cobre, (Cu): (Z = 29) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9

2) Nivel de energía más alto = 4

3) Electrones ubicados en el nivel 4 = 2

4) Electrones de valencia = 2

SIMBOLO ELECTRONICO O SIMBOLO DE LEWIS O ESTRUCTURAS DE LEWIS.

EL símbolo electrónico para el Hidrogeno (H), Oxigeno (O), Helio (He), Flúor (F); Carbono (C), Neón (Ne), Nitrógeno (N) y Cloro (Cl) son,

LOS IONES

Cloro ( Cl) (Z=17) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 + 1e- = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 = ( Cl-1)

Aluminio (Al) ( Z= 13) = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 – 3e = 1s2, 2s2, 2p6 = (Al³⁺)

RELACIÓN ENTRE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y LA DISPOSICIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

Localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35.

La distribución electrónica es: 1s2, 2s2, 2p6 ,3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5

De forma general se puede decir:

1) Todos los elementos de un mismo grupo tiene igual número de electrones de valencia.

2) El número de electrones de valencia de los elementos representativos (grupos A) es el mismo del grupo al que pertenece.

3) Todos los elementos de un mismo periodo tienen igual número de niveles de energía.

4) El periodo al que pertenece un elemento en la tabla periódica está dado por el número de niveles energéticos que posean sus átomos o, lo que es equivalente, por el nivel de valencia.

REGIONES DE LA TABLA PERIODICA

REGION s: Está constituida por los grupos IA (Alcalinos) y IIA (Alcalinotérreos) para lo cual su subnivel u orbital más externo es de tipo s

FORMA DE LOS ORBITALES

Cuando dos o más electrones ocupan distintos orbitales es decir están desapareados, sus espines deben ser de igual sentido, lo que se conoce como espines paralelos

CARACTERIZACION COMPLETA DEL ELECTRON

La descripción completa de un electrón puede darse mediante cuatro números conocidos como números cuánticos que son.

n: número cuántico principal: identifica el nivel de energía . Adquiere valores enteros de 1,2,3,4,5,6,7

l: Numero cuántico secundario o azimutal: corresponde al subnivel . Toma valores desde 0 hasta n-1 según la clase de subnivel

m: Número cuántico magnético . Indica la orientación espacial de los distintos orbitales de un subnivel .Toma valores que van desde -1 hasta +1 pasando por cero

s: Numero cuántico de spin . Indica los dos sentidos de rotación del electrón sobre su eje. Toma valores de + 1/2 y – 1/2

EJEMPLO: Los números cuánticos de los electrones 2p del átomo de carbono son

2px1 , 2py1

n: ( nivel de energía) = 2 2

l: ( subnivel) = 1 1

m: ( Orbital) = -1 0

s: ( spin) = + 1/2 +1/2

ACTIVIDAD 2

Con base en la anterior lectura y otras fuentes que usted tenga a bien consultar, responda las siguientes cuestiones.

1) Complete la siguiente tabla ( consulte la tabla periódica)

Elemento	Carbono	Calcio	Oxigeno	Bromo
Símbolo
Z
A
p
n
e-

2. Complete la siguiente tabla para átomos neutros sabiendo que: (Z = p), (p = e), (A =p + n)

3) Responda y explique con sus palabras las siguientes preguntas:

a) Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por qué tienen diferentes propiedades?

b) ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?

c) ¿Qué hace que los átomos sean neutros?

4. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Hierro (Fe), Aluminio (Al) , Cobre (Cu) y Plomo (Pb), Para cada uno de estos elementos, indique:

a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos

5. Indique a qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas.

a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

c) 1s2, 2s2, 2p4

d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s, 3p6, 4s1

6) a) Que son los electrones de valencia?

b) Escriba la configuración electrónica de todos los elementos del grupo IA para demostrar que todos tienen 1 electrón de valencia. (Consulte la tabla periódica)

7) Escriba la configuración electrónica del Neon (Z= 10) y escriba el símbolo electrónico o símbolo de Lewis de este elemento

8) Referente al átomo de Nitrógeno escriba:

a) Símbolo

b) Numero atómico. (Z)

C) Configuración electrónica

d) Electrones de valencia

e) Símbolo electrónico o símbolo de Lewis

f) Diagrama de orbitales.

9) Escriba la diferencia entre los siguientes pares de conceptos

a) Número Atómico y Masa Atómica

b) Protón y Electrón

c) Átomo e Isotopo.

d) Átomo e Ion

e) Anión y Catión

f) Grupo y Periodo

10) Represente la formación de:

a) Catión (Cr³⁺)

b) Anión (S^2-)

ACTIVIDAD 3

Elaborar los orbitales atómicos s , p y d utilizando material reciclado como bolas de icopor, palos de pincho, globos de caucho etc.

VIDEOS COMPLEMENTARIOS

Fin de la guía 3

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COLEGIO GENERAL GUSTAVO ROJAS PINILLA I.E.D.
“Paz, justicia, liberta, creatividad”
AREA DE CIENCIAS NATURALES (QUIMICA) EVALUACION   (PREICFES) CURSO 1102
YA NO SE ENVIA ES DE SOLO LECTURA Y RETROALIMENTACION ( CADA PUNTO TIENE UN VALOR DE 0,25

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

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13

14

15

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17

18

19

20

A

X X
B X X X X X X

C
X X X X X

D

X

X

X

X

X

X

X

1) Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctrica por medio de una reacción química
A) pila B) batería   C) celda voltaica   D) celda electrolítica
2) Una de las siguientes afirmaciones es falsa:
A- Un electrodo es cualquier trozo de un elemento químico que se introduce en una disolución.
B- En una pila electroquímica, hace las veces de ánodo el electrodo cuyo potencial de oxidación está más elevado en la escala de potenciales de oxidación.
C- Un electrodo debe estar formado por el mismo metal que está disuelto en forma de sal en la misma semipila; o bien de un metal que sirva de soporte eléctrico y que sea inerte químicamente a la sustancia que sufre el proceso de oxidación-reducción y en el cual se efectúa el intercambio de electrones entre las especies químicas oxidante y reductora.
D- El fenómeno que ocurre en una semipila recibe el nombre de semirreacción
3) La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido.
A) Al cátodo y al ánodo B) al cátodo   C) a la superficie del recipiente   D) al ánodo
4) La importancia del carbono radica en:
A) Su número atómico 6 B) Lo fundamental para la vida en la Tierra C) La capacidad para formar 4 enlaces. D) Su forma tetraédrica
5) Los compuestos formados por carbono e hidrógeno se conocen como:
A) Halógenos   B) anhídridos   C) isómeros   D) Hidrocarburos
6) Las variedades alotrópicas en que podemos encontrar el carbono son;
A) Diamante B) Grafito   C) Hulla D) Todas las anteriores.
7) La principal fuente de compuestos orgánicos es?
A) El grafito   B) El petróleo C) El Carbono.   D) Los residuos animales y vegetales
8) No es propiedad del átomo de carbono
A) Tetravalencia B) Isovalencia   C) Monovalente   D) Hibridación
9) No es característica de los compuestos orgánicos:
A) Se forman mediante enlaces electrovalentes.   B) Son poco estables ante el calor   C) Gran número de éstos compuestos arden fácilmente.   D) Son solubles generalmente en disolventes orgánicos como alcohol, éter, etc.
10) Las fórmulas químicas que solamente dan información sobre el tipo de elementos de la molécula y su número se llaman:
A) Desarrolladas.   B) Funcionales.   C) Semidesarrolladas.   D) Sintéticas
11) Se denominan hidrocarburos saturados a:
A) Los alquilos.   B) Los alquinos.   C) Los alquenos.   D) Las parafinas
12) Los alquilos son:
A) Hidrocarburos de triple enlace.    B) Radicales.    C) Hidrocarburos saturados.    D) Hidrocarburos de doble enlace
13) La fórmula general de la serie de los alcanos es CnH2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molecular del alcano probablemente sería
A) CH    B) C5H12      C) C6H12   D)   C12H26
14) De las siguientes fórmulas químicas, las que representan hidrocarburos insaturados son
1)    CH2=C=CH3   2) CH3CH2CH2CH2CH3   3) CH3-CH-CH2-CH3     4)    CH=CH-CH2=CH
A) 1 y 2.    B) 2 y 3.   C)   3 y 4    D)   1 y 4
15) La combustión completa es una reacción química en la que un combustible se combina con el oxígeno (comburente) desprendiendo calor y produciendo CO2 (g) y H2O (g) y calor. En la combustión del propanol (C3H7OH). La ecuación que describe el proceso de combustión del propanol (C3H7OH) es:
A) C3H8        +     502         ---- 4H2O
B) C3H7OH +       4,5O2     ----   3 CO2      + 4 H2O
C) 3 CO2        +       4 H2O   ----   3CO2       + 2H2O
D) 3 CO2       +       4,5 H2O ----   C3H8OH + 02
16) Cuando un combustible como la parafina arde:
A.) No se cumple la ley de conservación de la masa ya que hay un cambio de masa durante la combustión.
B.) Se puede comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa, al medir el peso de la parafina antes y después de la reacción.
C.) Para comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa se debe medir el peso de la parafina antes y después de la reacción, la cantidad de oxigeno consumido y de gases liberados durante la reacción de combustión.

D.) Para comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa se debe medir la cantidad de oxigeno consumido y de gases liberados durante la reacción de combustión.
17) La siguiente formula estructural corresponde a :

A) Un alcano    B) Una cetona    C) Un Aldehído      D) Un alcohol
18) El nombre IUPAC correcto para el siguiente Alcano es:

A) 4-metil-2,2-dimetil pentano   B) 2,2 - dimetil pentano    C) 4-metilpentano D) 2,2,4-trimetilpentano
19) La fórmula desarrollada que representa al octano (Gasolina) es:
A) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 B) CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3    C) CH3CH2CH3 D) CH4
20) El nombre IUPAC para el siguiente alcohol es:
A) 3,5-dimetil-4-heptanol   B) 4,5,3-trimetil heptanol C) 3,5-dimetil heptanol D) 4-heptanol
FIN DEL PREICFES
SEMANA DEL 13 AL 16 DE OCTUBRE
ACTIVIDAD 1 : ( SOLO LECTURA)

FUNCIONES OXIGENADAS: ALCOHOLES, FENOLES Y ETERES

LOS ALCOHOLES.

Los alcoholes son compuestos químicos orgánicos, que presentan en su estructura uno o más grupos químicos hidroxilo (-OH), formando un grupo carbinol (-C-OH).

Son muy comunes en la naturaleza, que juegan roles importantes en los organismos vivientes, especialmente en la síntesis orgánica, pueden ser tóxicos e incluso letales para el organismo humano si son ingeridos en dosis altas, pueden actuar como depresores del sistema nervioso central, causar el estado de embriaguez y provocar una conducta más desinhibida de lo normal. Por otra parte, los alcoholes tienen propiedades antibacterianas y antisépticas que permiten su uso en la industria química y en la medicina.

TIPOS DE ALCOHOLES

Los alcoholes pueden clasificarse de acuerdo al número de grupos hidroxilo que presenten en su estructura:

Monoalcoholes o alcoholes. Estos contienen un solo grupo hidroxilo. Por ejemplo:

Polialcoholes o polioles. Contienen más de un grupo hidroxilo. Por ejemplo:
Otra forma de clasificar los alcoholes es según la posición del carbono al cual está enlazado el grupo hidroxilo, teniendo en cuenta también a cuántos átomos de carbono está enlazado.

Alcoholes primarios. El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un carbono enlazado a su vez a otro único átomo de carbono. Por ejemplo:

Alcoholes secundarios. El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un carbono enlazado a su vez a otros dos átomos de carbono distintos. Por ejemplo:

Alcoholes terciarios. El grupo hidroxilo (-OH) se ubica en un carbono enlazado a su vez a otros tres átomos de carbono distintos. Ejemplo:

NOMENCLATURA DE LOS ALCOHOLES

Al igual que otros compuestos orgánicos, los alcoholes tienen distintas formas de nombrarse,

Método tradicional Se presta atención, ante todo, a la cadena de carbonos a la cual se adhiere el hidroxilo (generalmente un alcano), para rescatar el término con el que se lo nombra, anteponer la palabra “alcohol” y luego añadir el sufijo -ílico en lugar de -ano. Por ejemplo:

Si se trata de una cadena de metano, se llamará alcohol metílico.

Si se trata de una cadena de etano, se llamará alcohol etílico.

Si se trata de una cadena de propano, se llamará alcohol propílico.

Método IUPAC. Al igual que el método anterior, se prestará atención al hidrocarburo precursor, para rescatar su nombre y simplemente añadir la terminación -ol en lugar de -ano. Por ejemplo:

Si se trata de una cadena de metano, se llamará metanol.

Si se trata de una cadena de etano, se llamará etanol.

Si se trata de una cadena de propano, se llamará propanol.

Eventualmente, hará falta indicar de algún modo la ubicación del grupo hidroxilo en la cadena, para lo cual se emplea un número al inicio del nombre. Es importante tener en cuenta que siempre se elige la cadena hidrocarbonada más larga como cadena principal y se debe seleccionar la posición del grupo hidroxilo utilizando la menor numeración posible. Por ejemplo: 2-butanol.

PROPIEDADES FISICAS

Los alcoholes son generalmente líquidos incoloros que presentan un olor característico, aunque también, con menos abundancia, pueden existir en estado sólido. Son solubles en agua ya que el grupo hidroxilo (-OH) tiene cierta similitud con la molécula de agua (H2O), lo que les permite formar puentes de hidrógeno. En este sentido, los alcoholes más solubles en agua son los que menor masa molecular tienen, es decir, los que tienen estructuras más pequeñas y más simples. A medida que aumenta la cantidad de átomos de carbono y la complejidad de la cadena carbonada, menos solubles son en agua .

PROPIEDADES QUÍMICAS

Los alcoholes presentan un carácter dipolar, semejante al del agua, debido a su grupo hidroxilo. Esto hace de ellos sustancias polares (con un polo positivo y uno negativo).

Debido a esto, los alcoholes pueden comportarse como ácidos o como bases dependiendo de con qué reactivo reaccionen. Por ejemplo, si se hace reaccionar un alcohol con una base fuerte, el grupo hidroxilo se desprotona y el oxígeno retiene su carga negativa, actuando como un ácido.

Por el contrario, si se enfrenta un alcohol a un ácido muy fuerte, los pares electrónicos del oxígeno hacen que el grupo hidroxilo se protone, adquiere carga positiva y se comporta como una base débil. Por otro lado, los alcoholes pueden participar en las siguientes reacciones químicas:

HALOGENACIÓN. Los alcoholes reaccionan con los halogenuros de hidrógeno para dar halogenuros de alquilo y agua. Los alcoholes terciarios reaccionan con mayor facilidad que los primarios y secundarios. Algunos ejemplos de estas reacciones son:

OXIDACIÓN. Los alcoholes se oxidan al reaccionar con ciertos compuestos oxidantes, formando diferentes productos dependiendo del tipo de alcohol que es oxidado (primario, secundario o terciario).

Los alcoholes primarios cuando se oxidan, pierden un átomo de hidrógeno que está unido al carbono, que a su vez está enlazado al grupo hidroxilo, forman aldehídos. Por otro lado, si pierden los dos átomos de hidrógeno de este carbono, forman ácidos carboxílicos.

DESHIDROGENACIÓN. Los alcoholes (solo primarios y secundarios) al ser sometidos a altas temperaturas y en presencia de ciertos catalizadores, pierden hidrógenos para formar aldehídos y cetonas.

DESHIDRATACIÓN. Consiste en añadir un ácido mineral a un alcohol para extraer el grupo hidroxilo y obtener el alqueno correspondiente mediante procesos de eliminación.

COMBUSTION: Los alcoholes arden a la llama produciendo gas carbonico , agua y energia en forma de luz y calor
CH3-CH2-CH2-CH2-OH + O2 ----- CO2 + H2O + ENERGIA ( Luz y calor )
METODOS DE OBTENCION DE ALCOHOLES
Cracking del petróleo: es rompimiento de moléculas del petróleo para obtener productos derivados. Los alquenos que se obtienen luego de este proceso pueden dar alcoholes.
CH3 – CH =CH2 + H2O ----- CH3 – CH2 – CH2 – OH
Propeno                                               propanol
Fermentación de Carbohidratos: Los azucares y almidones, que a su vez provienen de los vegetales-caña de azúcar, cebada, maíz, etc-, al fermentar por acción de las levaduras producen alcohol etílico.
C6H12O6 + Levadura ----- C2H5OH + CO2
Glucosa Etanol    Reducción de los aldehídos y cetonas: La reducción de un aldehído lleva a la formación de un alcohol primario y la reducción de una cetona lleva a la formación a un alcohol secundario.
CH3 – CHO + H2 ------- CH3 – CH2 – OH
Etanal etanol
IMPORTANCIA DE LOS ALCOHOLES

El alcohol se utiliza para fabricar biocombustibles junto con otras sustancias orgánicas, se utilizan como materia prima en la obtención de otros compuestos orgánicos, en laboratorios. También como componente de productos industriales de uso cotidiano, como desinfectantes, limpiadores, solventes, base de perfumes. También se utilizan en la fabricación de combustibles, especialmente en la industria de los biocombustibles, alternativa a los de origen fósil. Es frecuente verlos en hospitales, botiquines de primeros auxilios o similares.  Por otro lado, ciertos alcoholes son de consumo humano (especialmente el etanol), parte de numerosas bebidas alcoholicas en distinto grado de refinación e intensidad. Algunos ejemplos de alcoholes muy utilizados cotidianamente son:

El metanol o alcohol metílico (CH3OH)

El etanol o alcohol etílico (C2H5OH)

El 1-propanol, propanol o alcohol propílico (C3H7OH)

El isobutanol (C4H9OH).
Enlaces complementarios.
https://www.youtube.com/watch?v=f9ME_XeGvlY
https://www.youtube.com/watch?v=f9ME_XeGvlY
ACTIVIDAD 2 ( SE DEBE ENVIAR PLAZO JUEVES 22 DE OCTUBRE 11.59 P.M.)

1) Dibuje , escriba el nombre IUPAC Y Clasifique los siguientes alcoholes como primarios, secundarios o terciarios

2) Escriba las formulas estructurales para los primeros cinco alcoholes.

3) Escriba el tipo de reaccion que se presenta en los siguientes ejemplos

CH3CH2CH2CH2-OH + O2 ----- CO2 + H20 + ENERGIA

C6H12O6 + LEVADURA ------ CH3CH2OH + CO2

4) Escriba cinco usos de los alcoholes

5) Consulte los efectos de ingerir licores adulterados. Explique las alteraciones fisiologicas que se se presentan en el 0rganismo

6) Consulte en que consiste la destilación para la obtención del alcohol etílico

ACTIVIDAD 3 : OBTENCION DE ALCOHOL ETILICO CASERO.( SE ENVIA LA FOTO . PLAZO JUEVES 22 DE OCTUBRE 11.59 P.M.)

MATERIALES.

5 naranjas, levadura de hornear, agua, azúcar o panela.

PROCEDIMIENTO.

1) Exprima las naranjas en un recipiente limpio, cuele y agrega 2 o 3 cucharadas de azúcar,

2) Agregue 2 o 3 cucharaditas de levadura a medio vaso de agua tibia ( antes herbida) y agite y agregue esta mezcla al jugo de naranja, tape el recipiente y deje fermentar por 3 0 4 días en un lugar alejado de los niños al cabo de los cuales se destapa el recipiente y por medio del sentido del olfato compruebe la formación del alcohol etílico o etanol o alcohol de las bebidas alcohólicas.

PRECAUCIONES.

1) No deje al alcance de los niños este experimento.

2) NO PRUEBE Y MENOS CONSUMA ESTE PRODUCTO.

VIDEO COMPLEMENTARIO

SEMANA DEL 21 AL 25 DE SEPTIEMBRE.

La Caracterización Estructural del Benceno de Kekulé: un Ejemplo de Creatividad y Heurística en la Construcción del Conocimiento Químico

PARTICIPACION ( No realizan la actividad dos )

Erika Bocanegra entrevista a Friedrich August Kekulé von Stradonitz, Representado por Gabriel Ojeda.

Preguntas

Donde nació? Que estudios realizo? , Como llego a crear la estructura molecular del Benceno? ,En que consistió el sueño que le ayudo a crear el modelo de la molécula de Benceno.?

Saira Navarro habla del Petróleo

Ivan Giraldo y Yeisson Jimenez hablan del Carbono.

ACTIVIDAD 1 ( SOLO LECTURA); COMPUESTOS ORGANICOS.

Los compuestos orgánicos se clasifican en grupos o funciones químicas que comparten ciertas características estructurales y un comportamiento similar a los cuales forman las funciones químicas .

GRUPOS FUNCIONALES.

Un grupo Funcional es un átomo o un conjunto de átomos que forman parte de una molécula mas grande; y que le confiere un comportamiento químico característico.

SERIES HOMOLOGAS.

Se denominan Series Homologas al conjunto de compuestos que tienen el mismo grupo funcional , pero difieren en el número de átomos de carbono de sus moléculas, es decir en el número de unidades CH₂ .Ejemplo , La siguiente es una serie homologa de hidrocarburos

CH₃- CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

CLASIFICACION SEGÚN LA ESTRUCTURA.

Dentro de algunos grupos funcionales, los compuestos orgánicos se subdividen de acuerdo con la forma o la estructura que se presenten como: compuestos acíclicos o de cadena abierta o alifáticos y compuestos cíclicos o de cadena cerrada .

Los compuestos aciclicos o de cadena abierta o alifáticos a su vez pueden ser de cadena línea o de cadena ramificada:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH_{3 cadena ramificada}

cadena lineal

Dentro de los compuestos Cíclicos se pueden diferenciar dos grandes grupos.

Compuestos isociclicos en los que los ciclos están formados únicamente por uniones de carbono . dentro de este grupo se hallan los compuestos aromáticos y los compuestos alicíclicos .

Los compuestos aromáticos se caracterizan porque presentan una molécula de benceno como base principal

Los compuestos heterocíclicos presentan al menos un átomo diferente al carbono en su estructura cíclica . ejemplo la piridina

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS.

La nomenclatura de los compuestos orgánicos se basa en el numero de carbonos que formen parte de la estructura y el tipo y posición ocupada por los grupos funcionales presentes por lo cual es importante conocer que un sustituyente es un átomo o grupo de átomos que se encuentran unidos a una cadena hidrocarbonada , reemplazando un átomo de hidrogeno correspondiente al alcano por ejemplo si en la molécula de Metano (CH₄) uno de los hidrógenos es reemplazado por un átomo de Cloro , este será un sustituyente en la molécula original.

Un Radical es un átomo o grupo de átomos que suelen encontrarse como sustituyentes de moléculas mayores , si se trata de un hidrocarburo , que ha perdido uno de sus hidrógenos , el radical se denomina grupo alquilo . Por ejemplo , el radical correspondiente al metano es el grupo Metilo o Metil. ( -CH₃)

NOMENCLATURA DE LOS HIDROCARBUROS

Los Hidrocarburos son compuestos orgánicos cuyas moléculas están constituidas por cadenas de carbonos sobre las cuales se encuentran unidos átomos de Hidrogeno y forman principalmente la mayoría de combustibles derivados del petróleo

Los hidrocarburos se clasifican en Alcanos ( enlaces simples ) , Alquenos ( al menos un enlace doble en la molécula ) , Alquinos ( al menos un enlace triple en la molécula ).

Para nombrarlos se tiene en cuenta el número de carbonos que están determinados por un prefijo asi : Met ( 1 C ), Et ( 2 C) , Prop ( 3 C ), But (4 C ) , Pent ( 5 C ), Hex ( 6 C ), Hept ( 7 C ), Oct ( 9 C ), Non ( 9 C ), Dec ( 10 C ) , Undec ( 11 C ) , Dodec ( 12 C ), Tridec (13 C ), Tetradec ( 14 C ), Eicos ( 20 C ), Eneicos ( 21 C ) Tetracont ( 40 C ) y el sufijo o terminación que indica la función que se desea nombrar , ano , eno, ino .

En el caso de los Alquenos y Alquinos , los prefijos se conservan , mientras que en lugar de la terminación -ano se añade eno o ino según el caso . Si se trata de un grupo alquilo , se utiliza la terminación ilo o il .

PROCEDIMIENTO PARA NOMBRAR LOS HIDROCARBUROS

1) Se escoge la cadena de carbonos mas larga. Esta constituye el alcano principal con respecto al cual se nombra la estructura , considerando las cadenas menores como sustituyentes

2) Se numeran los átomos de Carbono constitutivos de la principal , comenzando por el extremo desde el cual los carbonos que poseen el grupo funcional o los sustituyentes reciban los números mas bajos posibles.

3) Se indican los nombres del grupo o los sustituyentes de la cadena principal, precedidos del número que corresponde al átomo de carbono al que están unidos. Si existen dos grupos sobre el mismo carbono, se repite el número delante del segundo grupo. Si un mismo sustituyente aparece más de una vez en la cadena, los números de las posiciones que ocupan se enumeran , separados entre si por comas, y se usan los prefijos di, tri, tetra, penta, hexa etc. Para indicar el numero de veces que aparece dicho grupo.

ejemplo 2,3-dimetil-6-etil octano

CH3

Ι 67

CH3 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH3

1 2 3 / 4 5 Ι

CH3 CH2-CH3

En muchos hidrocarburos, los átomos de carbono no sólo se unen para formar una cadena lineal, sino que presentan ramificaciones; esto es, cadenas de átomos de carbono que se unen a la principal eliminando un hidrógeno en ella. En seguida se muestran dos ejemplos:

O bien:

Cuando los hidrocarburos están formados por varias ramificaciones, se denominan hidrocarburos arborescentes o ramificados. Algunas propiedades de los hidrocarburos ramificados difieren de las que presentan los hidrocarburos lineales. Los hidrocarburos lineales se utilizan mucho como disolventes industriales con el propósito de extraer aceites de semillas como la soya, el algodón y el maíz. Los hidrocarburos ramificados son componentes importantes de las gasolinas.

Los hidrocarburos también pueden formar ciclos cuando el último carbono de una cadena abierta se une con el primero. Los hidrocarburos cíclicos pueden formarse con tres o más átomos de carbono. Por ejemplo, el octano se enlaza para formar un ciclo (Fig. 1). Cuando el octano forma un ciclo, su nombre cambia a ciclooctano.

Fig. 1 Octano y ciclooctano.

Un ejemplo importante de los hidrocarburos cíclicos es el benceno, cuya fórmula condensada o molecular es C₆H₆. Este compuesto es un disolvente industrial usado para la producción de insecticidas, explosivos y medicamentos.

Fig. 2 Benceno.

Los isómeros

Algunos hidrocarburos presentan la misma fórmula condensada, pero diferente fórmula desarrollada; por ejemplo, el alcano ramificado:

Aunque este compuesto posee la misma fórmula condensada que el butano: C₄H₁₀, se trata de compuestos diferentes; uno es un hidrocarburo lineal que se condensa a 0.5 °C y se conoce como butano normal, y el otro es un hidrocarburo ramificado, que se condensa a –12 °C y se llama isobutano.

A compuestos como éstos, que poseen la misma fórmula condensada pero diferente fórmula desarrollada, se les llama isómeros. Los isómeros son compuestos distintos uno de otro, con propiedades químicas y físicas también diferentes. El 1-penteno y el 2-penteno son isómeros. En este caso, se distinguen por la posición del doble enlace:

La mayoría de los hidrocarburos tienen isómeros, que se presentan en los siguientes casos:

Cuando el doble o el triple enlace está en diferente posición.
Cuando las ramificaciones aparecen en átomos de carbono diferentes.

En los alcanos, por ejemplo, hay tres posibles pentanos, cinco hexanos, nueve heptanos... y hasta 75 decanos diferentes.

ACTIVIDAD 2 SE DEBE ENVIAR ( PLAZO OCTUBRE 01 11,59 P.M. )

1) Complete la siguiente tabla.

Numero de CARBONOS (n)	PREFIJO	Nombre del ALCANO	FORMULA GENERAL C_nH_2n+2	Formula desarrollada	Formula Semidesarrollada
1	Met	Metano	CH4	CH4	CH4
2	Et	Etano	C2H6	CH3CH3	CH3CH3
3	Prop	Propano	C3H8	CH3CH2CH3	CH3CH2CH3
4	But	Butano	C4H10	CH3CH2CH2CH3	CH3(CH2)₂CH3
5	Pent	Pentano
6	Hex
7	Hept
8	Oct
9	Non
10	Dec
11	Undec
12	Dodec
13	Tridec
20	Eicos			NO SE LLENA
40	Tetracont			NO SE LLENA

2) Escriba el nombre para cada uno de los siguientes alcanos ramificados.

3) Escriba formulas estructurales para cada uno de los siguientes compuestos.

a) 3, 4-dimetil octano

b) 3, 4, 5-trimetil octano

c) 3-etil heptano

d) 3,3 –dietil decano

e) 3-metil-3-etilundecano

4) Escriba la diferencia entre los siguientes conceptos.

a) Compuesto alicíclico y compuesto cíclico, b) compuestos aromáticos y compuestos heterociclico c) alcanos, alquenos y alquinos. d) Sustituyente y radical e) grupo funcional y serie homologa.

5) Escriba los prefijos utilizados para nombrar los primeros 10 compuestos químicos de cualquier función química orgánica.

6) Escriba la Función Química a la que pertenecen cada uno de los siguientes compuestos.

ACTIVIDAD NUMERO 3 ( PRACTICA, explicada y resuelta en la clase ) SE DEBE ENVIAR PLAZO HOY 24 DE SEPTIEMBRE 2,20 P.M.

LA COMBUSTION.

Materiales.

Trozo pequeño de vela de parafina, fósforos, vaso de vidrio, plato sopero , agua, cinta adhesiva. esfero.

La combustión es un proceso químico de oxidación rápida que va acompañado de desprendimiento de energía baja en forma de calor y luz. Para que este proceso se dé, es necesario la presencia de un combustible, un comburente y calor. El material que es capaz de arder y se combina con el oxígeno, se conoce como combustible. En las combustiones ordinarias el combustible es una sustancia compuesta, como hidrocarburos (gas de petróleo, gasolina, kerosene, parafina, etc.). El oxígeno, elemento esencial para que se produzca y continúe el proceso de oxidación, se conoce como comburente

PROCEDIMIENTO

1) Escriba 10 observaciones organolépticas de la vela (utilizando únicamente los sentidos).

2) Encienda la vela, y escriba 5 observaciones organolépticas de la llama.

3) Pegue o adhiera la vela en el fondo del plato utilizando la misma parafina derretida de la vela.

4) Una vez adherida la vela al fondo del plato agregue agua hasta la mitad de la vela.

5) Coloque el vaso en forma invertida sobre la vela encendida hasta dejarlo sobre el plato.

6) Observe y responda las siguientes preguntas.

a) Que le ocurrió a la llama de la vela ¿Porque?

b) ¿Cómo es el nivel del agua dentro y fuera del vaso? Porque? Escriba una Hipótesis o suposición o explicación.

c) ¿Qué observa en las paredes internas del vaso? Porque?

d) Que sustancias químicas se requieren en una reacción de combustión?

e) Que sustancias se producen en una combustión?

video complementario

SEMANA DEL 31 DE AGOSTO AL 04 DE SEPTIEMBRE

ACTIVIDAD NUMERO 1: IMPORTANCIA DEL CARBONO

ACTIVIDAD NUMERO 2: ( SOLO LECTURA COMPRENSIVA)

a) Lea el siguiente texto

CARACTERISTICAS DEL ATOMO DE CARBONO

El átomo de carbono es quizás el más importante y emblemático de todos los elementos, debido a que gracias a él es posible la existencia de la vida. Encierra en sí mismo no solo unos pocos electrones, o un núcleo con protones y neutrones, sino además polvo de estrella, el cual termina incorporado y forma los seres vivos

El átomo de carbono se simboliza con la letra C. Su número atómico Z es 6, por lo tanto, tiene seis protones . Además, posee seis neutrones  y  seis electrones 

El átomo de carbono es tetravalente, es decir, puede formar cuatro enlaces covalentes. Se ubica en el grupo 14 (IVA) de la tabla periódica, más específicamente en el bloque p. Es además, un átomo muy versátil, capaz de enlazarse con casi todos los elementos de la tabla periódica en especial consigo mismo, formando macromoléculas y polímeros lineales, ramificados y en forma de anillos.

Su configuración electrónica es: 1s22s22p2

Por lo tanto, hay tres orbitales: el 1s2, el 2s2 y el 2p2, cada uno con dos electrones.

El átomo de carbono es tetravalente. De acuerdo a su configuración electrónica, sus electrones 2s se encuentran apareados y los 2p desapareados:

Hibridación sp3 del metano y el etano | Quimitube

a un orbital p disponible, el cual está vacío y se llena con un electrón adicional en el átomo de Carbono (2p3).

Según la definición del enlace covalente, se necesita que cada átomo aporte un electrón para su formación; sin embargo, puede observarse que en el estado basal del átomo de carbono, apenas tiene dos electrones desapareados (uno en cada orbital 2p). Esto quiere decir que en este estado es un átomo divalente, y por lo tanto, forma solo dos enlaces (–C–).

Para que el átomo de carbono tenga 4 electrones en su ultimo nivel de energía debe promocionar un electrón desde el orbital 2s al orbital 2p de mayor energía. Este proceso se conoce como hibridación, y gracias a él, ahora el átomo de carbono posee cuatro orbitales sp3 con un electrón cada uno para formar cuatro enlaces. A esto se le debe su característica de ser tetravalente.

Cuando el átomo de carbono posee una hibridación sp3, orienta sus cuatro orbitales hibridos a los vertices de un tetraedro.

Repulsión de pares electrónicos de capa de valencia, RPECV | Quimitube

Así, se puede identificar a un carbono sp3 porque solo forma cuatro enlaces simples, como en la molécula de metano (CH4). Y alrededor de éste puede observarse un entorno tetraédrico.paz de adoptar otras hibridaciones, las cuales le permitirán formar un doble o hasta triple enlace.En la hibridación sp2, como se observa en la imagen, hay tres orbitales sp2 y un orbital 2p . Con los tres orbitales sp2 el carbono forma tres enlaces covalentes mientras que con el orbital 2p, perpendicular a los otros tres, forma un enlace doble carbono - carbono –C=C–.

Para el caso de la hibridación sp, hay dos orbitales sp separados. Esta vez, cuentan con dos orbitales 2p puros, perpendiculares entre sí, los cuales le permiten al carbono formar triples enlaces o dos doble enlaces: –C≡C– o ··C=C=C··

Si se suman los enlaces entorno al carbono se hallará que el número es igual a cuatro. Esta información es esencial a la hora de dibujar estructuras de Lewis o estructuras moleculares. Un átomo de carbono formando cinco enlaces (=C≡C) es inadmisible teórica y experimentalmente.

Dentro de una molécula los átomos de carbono puede clasificarse de como primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios .

Un carbono primario es aquel que está enlazado solamente a otro carbono. Por ejemplo, la molécula de etano, CH3–CH3 consiste de dos carbonos primarios enlazados. Este señala el final o comienzo de una cadena carbonada.

Un carbono secundario es aquel que se encuentra enlazado a dos carbonos. Así, para la molécula de propano, CH3–CH2–CH3, el átomo de carbono del medio es secundario

Los carbonos terciarios se diferencian del resto porque a partir de ellos emergen ramificaciones de la cadena principal. Por ejemplo, el 2-metilbutano (también llamado isopentano), CH3–CH(CH3)–CH2–CH3 posee un carbono terciario resaltado en negrita.

Los carbonos cuaternarios se encuentran enlazados a otros cuatro átomos de carbono. ejemplo C(CH3)4 posee un átomo de carbono cuaternario.

En esta molécula los carbonos 1, 1,1, 2 y 5 son carbonos primarios 1 y 4 son carbonos secundarios 2 es un carbono terciario y 3 es un carbono cuaternario

FORMULAS QUÍMICAS.

Una formula química es una representación gráfica de una molécula, para una misma sustancia existen distintos tipos de formulas , cada una de las cuales proporciona información diferente ,siendo las principales la empírica, o formula mínima o condensada, la estructural, la espacial o esteroquimica y la electrónica.

La formula empírica se puede determinar a partir del porcentaje de peso correspondiente a cada elemento, como es la que menos información da, se conoce también como formula mínima o condensada.

Ejemplo: Calcular la formula mínima o empírica de un compuesto orgánico que tiene 40% de Carbono, 6,6 % de Hidrógeno y 53,4% de Oxigeno. ( C = 12 g/mol, H= 1,00 g/mol, O= 16 g/mol)

1) Se calcula el numero de moles (n) de cada elemento a partir del porcentaje en peso.

C = 40 / 12 = 3,3 moles

H = 6,6 /1,00 = 6,6 moles

O = 53,4 / 16 = 3,3 moles

2) Se calcula la cantidad absoluta de moles de cada átomo dividiendo los moles de cada elemento obtenidos entre el valor mas pequeño de ellos ( en este caso 3,3).

C = 3,3 / 3,3 = 1 mol

H = 6,6 / 3,3 = 2 moles

O = 3,3 / 3,3 = 1 mol

3) Se asigna el numero de moles absoluto como subindice de cada elemento en la formula.

C1H2O1 = CH2O ( formula mínima)

La formula esquemática o estructural indica las posiciones que ocupan unos átomos con relación a los otros, es decir, da información acerca de la estructura de la molécula y puede ser lineal

Fórmula estructural (con ejemplos) - Lifeder

Glucosa

Benceno

Estructura del carbono - Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje

ACTIVIDAD NUMERO 4 ( SE DEBE ENVIAR; PLAZO JUEVES 10 DE SEPTIEMBRE 11,59 P.M.)

Resuelva los siguientes puntos en su cuaderno .

1) Escriba 5 características del átomo de Carbono.

2) Explique en que consiste el estado tetravalente del átomo de carbono.

3) Explique y represente con un dibujo la hibridación sp del átomo de carbono

4) Defina los siguientes conceptos:

a) Hibridación, b) Formula empírica c) Composición porcentual d) Formula química.

5) Determine la formula mínima o empírica de un compuesto orgánico que contiene 19.35% de Carbono , 3,22% de Hidrógeno y 77,4% de Oxigeno.

6) Dibuje la siguiente formula estructural de un compuesto orgánico y resalte con rojo los carbonos primarios, con azul los carbonos secundarios, con verde los carbonos terciarios y con amarillo los carbonos cuaternarios.

ACTIVIDAD NUMERO 5 RECONOCIMIENTO DE SUSTANCIAS ORGANICAS: ( ACTIVIDAD PRACTICA , ENVÍE LA TABLA DE RESULTADOS Y LA FOTO , PLAZO JUEVES 10 DE SEPTIEMBRE 11.59 P.M.)

Compruebe mediante el calentamiento el carácter orgánico o inorgánico de al menos 10 sustancias que pueden ser:

Leche,queso, yogur ( lácteos), sal , azúcar de mesa o panela, chocolate (sacarosa) , trozo de madera ( celulosa), papel ( celulosa), bicarbonato de sodio,, cartón ( celulosa), agua, harina de café ( cafeína), harina de maíz o de trigo , maizena, arroz, avena ( almidón), moneda ( metal). cocacola, cualquier estracto de fruta ( fructuosa), cualquier condimento. cemento, icopor, piedra, carne, plástico ( hidrocarburos) .

Realice el experimento con cocacola ¿ Que opina de su resultado?

PRECAUCIÓN

No utilice para esta prueba combustibles como gasolina, aceite , alcohol, A.C.P.M. parafina,

en lo posible utilice guantes, gafas de protección, no acerque la cara ni las manos a la sustancia mientras este al fuego.

PROCEDIMIENTO:

Tome muestras de cada una de las sustancias en una cuchara acérquela a la llama de una vela o de la estufa a fuego lento hasta que la sustancia se descomponga, observe y realice una tabla de resultados.

PRUEBA POSITIVA PARA SUSTANCIAS ORGÁNICAS POR CALENTAMIENTO:

DESCOMPOSICIÓN Y ENNEGRECIMIENTO, DERRETIMIENTO, PRESENCIA DE HUMO, HOLLÍN O CENIZA

SEMANA DEL 10 AL 14 DE AGOSTO.

ELECTROQUIMICA

Luiggi Galvani Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta

UNIDAD IV : ELECTROQUIMICA

ACTIVIDAD NUMERO 1 ; CELDAS VOLTAICAS O GALVÁNICAS.

a) Lea la siguiente información

Una celda voltaica o Galvánica ( en honor al físico italiano Alessandro Volta y al fisiologo cirujano Luiggi Galvani) es un dispositivo que produce energía eléctrica mediante una reacción química de Oxido-reduccion en el que se produce un flujo de electrones desde una sustancia que se oxida ( pierde electrones) hacia otra sustancia que gana electrones ( se reduce) .

Una celda voltaica o galvánica consta de un electrodo negativo denominado ANODO que se oxida ( pierde electrones) , un electrodo positivo denominado CATODO que gana electrones y donde sucede la reducción ( gana electrones) o que atrae los electrones hacia si y una solución electrolítica que transporta los electrones.

Son ejemplo de celdas voltaicas o galvánicas la batería de plomo, la pila seca, la pila alcalina, la pila de mercurio, la pila de óxido de plata, la pila de níquel- cadmio, la pila de litio, entre otras.

Ilustración de Pila Voltaica Inventada Por El Físico Italiano ...

Cálculo del estado de carga en baterías de plomo-ácido: diseño y ...

Resultado de imagen para pila electrica imagenes

ELECTRÓLISIS

La electrolisis es un proceso químico que se realiza mediante el uso de la electricidad y ocurre cuando esta se hace pasar a través de un compuesto iónico o de una solución electrolítica que se realiza en dispositivos llamados CELDAS ELECTROLÍTICAS.

Una celda electrolítica consta de un recipiente en el que se coloca el electrolito ( sustancia que se va a electrolizar) , dentro de la cual se sumergen dos conductores eléctricos denominados ELECTRODOS construidos de materiales inertes como el acero inoxidable, el platino, grafito y se conectan a una fuente de corriente eléctrica ,( batería, pila etc.)

Dentro de la solución electrolítica los iones positivos o cationes son atraídos hacia el cátodo y los iones negativos o aniones son atraídos hacia el ánodo. Como los iones son partículas con carga eléctrica, su movimiento constituye una corriente eléctrica que cierra el circuito.

Un ejemplo de este proceso es la electrolisis del cloruro de sodio o sal de cocina (NaCl) donde los iones sodio positivos (Na +) y los iones cloro negativos ( Cl -) al estar en estado liquido poseen movimiento . Durante la electrolisis los iones sodio (Na+) son atraídos hacia el cátodo , en donde reciben electrones de los allí acumulados y se convierten en átomos de sodio (Na) así en el Cátodo se produce el siguiente cambio químico.

Na+ + 1e- → Na (Reducción catódica)

Por su parte los iones cloro (Cl-) son atraídos hacia el Ánodo , al cual le suministran sus electrones adicionales , neutralizando asi la carga positiva que tiene dicho electrodo , por lo tanto la reacción química que ocurre e es:

2Cl- → Cl2 + 2e- (Reacción anódica)

En resumen la electrolisis (rompimiento con ayuda de la electricidad) del cloruro de sodio conduce a la separación y luego formación de sus dos componentes. Sodio (Na) y cloro ( Cl2)

En forma general en cualquier electrolisis se cumple que.

En el Cátodo siempre ocurre una Reducción.

En el Ánodo siempre ocurre una Oxidación:

ELECTROLISIS DEL AGUA

El agua pura no tiene la suficiente cantidad de iones libres como para que se pueda producir electricidad. Debido a esto, para lograr la electrolisis del agua, se suele añadir una cantidad pequeña de ácido sulfúrico (0.1 M). En estas disoluciones acuosas, se sumergen los electrodos inertes, que es donde ocurrirán las siguientes reacciones:

Oxidación en el ánodo: 2 H2O – 4 e- → O2 (g) + 4H

Reducción en el cátodo: 4H + 4e- → 2 H2 (g)

Reacción global: 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)

Este proceso sirve para obtener hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo, siendo el volumen del gas de hidrógeno, el doble del volumen de oxígeno.

Demostración química de la Electrolisis del Agua para la obtención ...

ACTIVIDAD NUMERO DOS. ( SE DEBE ENVIAR , ES LA PRIMERA NOTA DEL TERCER PERIODO , PLAZO 20 DE AGOSTO 11.59 P.M.) POR FAVOR ESCRIBA SU NOMBRE COMPLETO EN EL CENTRO DE LAS HOJAS DEL CUADERNO DONDE REALIZA SU TRABAJO Y DENTRO DE UN RECTÁNGULO.

1) Escriba la diferencia entre cada uno de los siguientes pares de conceptos.

ejemplo: La diferencia ente ánodo y cátodo consiste en que en una celda voltaica o pila el ánodo es el polo negativo y el cátodo es el polo positivo. ( no es escribir la definición de cada concepto por aparte)

a) Celda Voltaica o Galvánica y Celda Electrolítica

b) Oxidación y Reducción.

c) Ánodo y Cátodo,

d) Anión y Catión

d) Ion y Átomo.

e) Voltaje y Amperaje

2) Explique cómo funciona una celda Voltaica.

3) Explique como funciona una celda electrolítica.

5) Escriba las diferencias que ocurren en el proceso voltaico y el proceso electrolítico.

6) Consulte en que consiste el proceso de Galvanización y nombre al menos cinco aplicaciones industriales de este proceso.

7) Nombre las clases de celdas voltaicas y nombre al menos cinco formas correctas del uso de estos dispositivos en la vida diario para cuidar el medio ambiente.

ACTIVIDAD NUMERO TRES. (SE ENVÍA LA FOTO, ES LA SEGUNDA NOTA DEL TERCER PERIODO, PLAZO JUEVES 27 DE AGOSTO 11.59 P.M. )

Realice un experimento casero para demostrar el funcionamiento de una PILA VOLTAICA utilizando materiales como vinagre, sal de cocina, papel aluminio, monedas o láminas de cobre, láminas de zinc, papas, jugo de limón, limones, cables, LED, tarros de aluminio . palillos , clips. pedazo de tubo de PVC. palo de pincho.

====================

CURSO 901 SEGUNDO PERIODO

LOS ACIDOS

Los ácidos son compuestos químicos que liberan iones Hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua y están formados por el ion hidrógeno y un grupo anionico unidos por enlace covalente. se clasifican en ácidos Hidracidos y ácidos Oxacidos .

Los Acidos Hidracidos son combinaciones del Hidrogeno y un nometal. ejemplos

HF = Acido fluorhidrico

HCl = Acido Clorhidrico

HBr = Acido Bromhidrico

Los Ácidos Oxacidos son compuestos formados por Hidrógeno, Oxigeno y un no metal ejemplos

H2CO3 = Acido Carbonico

H3BO3 = Acido Borico

H2SO4 = Acido sulfurico

ACTIVIDAD NUMERO 1:

Con base en la información escrita abajo complete la siguiente tabla

NOMBRE COMÚN	NOMBRE CIENTÍFICO	FORMULA	USOS

ácido perclórico (HClO4)– es un ácido fuerte líquido a temperatura ambiente, altamente oxidante.

ácido nítrico (HNO3) – también es este un ácido fuerte e intensamente oxidante, empleado para fabricar ciertos explosivos y también fertilizantes nitrogenados.

ácido ascórbico (C6H8O6) – es la vitamina C, tan necesaria para la salud. Es una sustancia protectora por sus efectos antioxidantes.

ácido clorhídrico (HCl)– es el único ácido fuerte que sintetiza el cuerpo humano, concretamente el estómago, para llevar a cabo la degradación de los alimentos en el proceso digestivo.

ácido tartárico (C4H6O6) – polvo cristalino blanco, se utiliza en la preparación de bebidas efervescentes, en la industria panadera, vitivinícola y farmacéutica. El cremor tártaro que llevan algunas recetas es ácido tartárico

ácido fluorhídrico (HFl) – por su capacidad de atacar el vidrio se lo usa en el tallado y grabado de cristales, entre otros usos.

ácido sulfúrico (H2SO4) – ácido fuerte por excelencia, tiene infinidad de aplicaciones en diversas industrias y procesos de síntesis.

ácido trifluoroacético – es un buen disolvente para muchos compuestos orgánicos

ácido fosfórico – presente en bajas concentraciones en varias bebidas cola, se considera perjudicial para la salud ya que promueve la descalcificación.

ácido acético – principal componente del vinagre, la acidez que crea lo vuelve un conservante de alimentos muy usado.

SEMANA DEL 08 AL 12 DE JUNIO.

Las sales.

Se denomina sales a compuestos iónicos formados por un cation ( ion con carga positiva) y un anión ( ion con carga negativa) .

Las sales se forman por la combinación de un ácido y una base o hidróxido.

ACIDO + BASE ------ SAL + AGUA

La sal más conocida de todas es el cloruro de sodio (NaCl), que es la sal común o sal de mesa.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Ácido Clorhídrico hidróxido de sodio Cloruro de sodio agua

H2S + NaOH → Na2S + H2O

acido sulfhidrico + Hiroxido de sodio → Sulfuro de sodio + agua

H2SO4 + Cu(OH) → CuSO4 + H20

Ácido sulfúrico Hidróxido de cobre Sulfato cúprico agua

HNO3 + Ca(OH)2 → CaNO3 + H2O

Ácido nítrico Hidróxido de calcio Nitrato de calcio agua

ACTIVIDAD NÚMERO 1

1) Complete las siguientes reacciones.

a) HCl + NaO → NaCl + H2O

b) HF + Cu (OH) 2 → ____ + ____

c) HCl + Al (OH) 2 → ____ + ____

d) HNO3 + NaOH → ____ + ____

e) HI + KOH → ___ + ____

2) Observe la tabla periódica y escriba los elementos que conforman cada una de las siguientes sales

https://www.fishersci.es/es/es/periodic-table.html#mo42

BICARBONATO DE SODIO ( Na CO3)

CARBONATO DE CALCIO ( CaCO3 )

CLORATO DE POTASIO ( KClO3 )

NITRATO DE PLATA (AgNO3)

HIPOCLORITO DE SODIO ( NaClO3)

FOSFATO DE CALCIO (Ca3(PO4)2)

PREFIJO	SÍMBOLO	MULTIPLICADOR
Giga	G	1.000.000.000 = 10 ⁹
Mega	M	1.000.000 = 10 ⁶
Kilo	K	1.000 = 10³
Hecto	h	100 = 10²
Deca	da	10 = 10¹
Deci	d	0,1 = 10^-1
Centi	c	0,01 = 10^-2
Mili	m	0,001 = 10^-3
Micro	µ	0,000.001 = 10^-6
nano	n	0,000.000.001 = 10^-9

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ejemplo 2

CAMBIOS QUIMICOS Y CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA

Dentro de una molécula los átomos de carbono puede clasificarse de como primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios .

Un carbono primario es aquel que está enlazado solamente a otro carbono. Por ejemplo, la molécula de etano, CH3–CH3 consiste de dos carbonos primarios enlazados. Este señala el final o comienzo de una cadena carbonada.

Un carbono secundario es aquel que se encuentra enlazado a dos carbonos. Así, para la molécula de propano, CH3–CH2–CH3, el átomo de carbono del medio es secundario

Los carbonos cuaternarios se encuentran enlazados a otros cuatro átomos de carbono. ejemplo C(CH3)4 posee un átomo de carbono cuaternario.

MAGNITUDES	UNIDAD	SIMBOLO
Longitud	metro	m
Volumen	Metro cubico	m³
Masa	Kilogramo	Kg
Temperatura	Kelvin	K
Tiempo	segundo	s
Cantidad de sustancia	mole	mol
Corriente eléctrica	Amperio	A
Intensidad luminosa	Candela	cd

MAGNITUD	UNIDAD	EQUIVALENCIA
LONGITUD	Pulgada (pulg) Pie (ft) Milla	2,54 cm 30,48 cm 1,609 Km = 1609 m
MASA	Libra (Lb) Onza (oz) Arroba (@) Tonelada ( ton)	453 g 28,35 g 25 Lb 1000Kg
VOLUMEN	Galón (gal) Botella (bot) Cuarto (qt) Barril	4 cuartos = 3,786 Litros 750 mL 946 mL 42 gal

OBJETOS	MAGNITUD	INSTRUMENTO DE MEDICION
Altura de un edificio
Peso de un carro
Masa atómica
Carga de un camión que transporta agua potable
Velocidad de un tren
Cantidad de corriente eléctrica que consume un bombillo encendido durante una noche.
Distancia entre Bogotá y Girardot.
Estado febril de una persona

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CAMBIOS QUIMICOS Y CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA

Dentro de una molécula los átomos de carbono puede clasificarse de como primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios .

Un carbono primario es aquel que está enlazado solamente a otro carbono. Por ejemplo, la molécula de etano, CH3–CH3 consiste de dos carbonos primarios enlazados. Este señala el final o comienzo de una cadena carbonada.

Un carbono secundario es aquel que se encuentra enlazado a dos carbonos. Así, para la molécula de propano, CH3–CH2–CH3, el átomo de carbono del medio es secundario

Los carbonos cuaternarios se encuentran enlazados a otros cuatro átomos de carbono. ejemplo C(CH3)4 posee un átomo de carbono cuaternario.

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